Аммиак

Август 23, 2022

Содержание

3. Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием обязан оазису Аммона в Северной
4. Аммиак В лаборатории получают взаимодействием твердых щелочей и солей аммония: 2 NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2
5. Получение аммиака Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота: N2(г) + 3H2(г)
6. Взаимодействие аммиака с водой и кислотами Водный раствор аммиака содержат особый ион — катион аммония NH4+,
7. Взаимодействие аммиака с кислотами NH3 + HCl → NH4Cl хлорид аммония 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
8. NH3 – сильный восстановитель. Горение аммиака в кислороде NH3 + O2 → N2 + H2O 2.
9. NH3 – сильный восстановитель. 4 NH3 + 3 O2 → 2 N2 + 6 H2O 4
10. Аммиак Производство удобрений Хладагент Медицина Производство азотной кислоты HNO3 NH3
11. Медицина В медицине 10% водный раствор аммиака известен как нашатырный спирт. Резкий запах аммиака раздражает специфические
12. Аммиак опасен при вдыхании. При остром отравлении аммиак поражает глаза и дыхательные пути, при высоких концентрациях
14. Соли аммония 1) вступают в обменную реакцию с кислотами и солями: (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → (NH4)2CO3
16. Скачать презентацию

Слайд 2

Слайд 3

Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием

обязан оазису Аммона в Северной Африке, расположенному на перекрестке караванных путей. В жарком климате мочевина (NH2)2CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и является аммиак.
По другим сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского слова амониан. Так называли людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали нашатырь NH4Cl, который при нагревании испаряет аммиак.

Слайд 4

Аммиак
В лаборатории получают взаимодействием твердых щелочей и солей аммония:
2

NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2 NH3 ↑ + 2 H2O

Собирают методом вытеснения воздуха, держа сосуд отверстием вниз.

Распознают тремя способами:
1. по запаху ;
2. по посинению влажной лакмусовой бумажки;
3. по появлению дыма при поднесении стеклянной палочки, смоченной соляной кислотой.

Слайд 5

Получение аммиака
Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и

азота:
N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9 кДж
Условия:
катализатор – пористое железо
температура – 450 – 500 ˚С
давление – 25 – 30 атм

Слайд 6

Взаимодействие аммиака с водой и кислотами
Водный раствор аммиака содержат особый

ион — катион аммония NH4+, играющий роль катиона металла. Он получается в результате того, что атом азота имеет свободную (неподеленную)электронную пару, за счет которой и формируется еще одна ковалентная связь с катионом водорода, переходящего к аммиаку от молекул кислот или воды:
NH3 + Н20 <-> NН4+ + ОН ─
Капля фенолфталеина показывает щелочную среду.
Такой механизм образования ковалентной связи, которая возникает не в результате обобществления непарных электронов, а благодаря свободной электронной паре, имеющейся у одного из атомов, называется
донорно-акцепторным.

Слайд 7

Взаимодействие аммиака с кислотами

NH3 + HCl → NH4Cl
хлорид

аммония
2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
сульфат аммония

Слайд 8

NH3 – сильный восстановитель.
Горение аммиака в кислороде
NH3 + O2 →

N2 + H2O
2. Каталитическое окисление аммиака (катализатор Pt – Rh, температура)
NH3 + O2 → NO + H2O

Слайд 9

NH3 – сильный восстановитель.
4 NH3 + 3 O2 → 2 N2

+ 6 H2O
4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O

Слайд 10

Аммиак
Производство удобрений
Хладагент
Медицина
Производство азотной кислоты HNO3
NH3

Слайд 11

Медицина
В медицине 10% водный раствор аммиака известен как нашатырный спирт. Резкий

запах аммиака раздражает специфические рецепторы слизистой оболочки носа и способствует возбуждению дыхательного и сосудодвигательного центров, поэтому при обморочных состояниях или алкогольном отравлении пострадавшему дают вдыхать пары нашатырного

Слайд 12

Аммиак опасен при вдыхании. При остром отравлении аммиак поражает глаза

и дыхательные пути, при высоких концентрациях возможен смертельный исход. Вызывает сильный кашель, удушье, при высокой концентрации паров — возбуждение, бред. При контакте с кожей — жгучая боль, отек, ожег с пузырями.

Первая медицинская помощь: промыть глаза и лицо водой, надеть противогаз или ватно-марлевую повязку, смоченную 5% раствором лимонной кислоты, открытые участки кожи обильно промыть водой, немедленно покинуть очаг заражения.
При попадании аммиака в желудок надо выпить несколько стаканов теплой воды с добавлением одной чайной ложки столового уксуса на стакан воды и вызвать рвоту.

Слайд 13

Слайд 14

Соли аммония
1) вступают в обменную реакцию с кислотами и солями:
(NH4)2SO4 +

Ba(NO3)2 → (NH4)2CO3 + HCl →
2) взаимодействуют с растворами щелочей с образованием аммиака – качественная реакция на ион аммония:
NH4Cl + NaOH →
3) разлагаются при нагревании
NH4Cl →

(NH4)2Cr2O7 → N2↑ + Cr2O3+ 4Н2O

Аммиак

Содержание

Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием

АммиакВ лаборатории получают взаимодействием твердых щелочей и солей аммония: 2

Получение аммиакаПромышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и

Взаимодействие аммиака с водой и кислотами Водный раствор аммиака содержат особый

Взаимодействие аммиака с кислотами NH3 + HCl → NH4Cl хлорид

NH3 – сильный восстановитель.Горение аммиака в кислороде NH3 + O2 →

NH3 – сильный восстановитель.4 NH3 + 3 O2 → 2 N2

Аммиак Производство удобренийХладагент МедицинаПроизводство азотной кислоты HNO3NH3

Медицина В медицине 10% водный раствор аммиака известен как нашатырный спирт. Резкий