Содержание
- 2. Основные понятия химии Атом Химический элемент Изотопы Молекула Простое вещество Аллотропия Моль
- 3. Основные понятия химии Валентность – это способность атома данного элемента присоединять к себе определённое число атомов
- 4. Стехиометрическая валентность Стехиометрическая валентность (Встех.) определяется по элементному составу вещества. Встех. - это число взаимодействий атома
- 5. Структурная валентность Структурная валентность (Встр.) определяется из геометрической структуры вещества.
- 6. Электронная валентность Электронная валентность (Вэл.) определяется из электронного строения молекулы.
- 7. Эквивалент Эквивалент – это реальная или условная частица в-ва, которая в данной кислотно-основной р-ции способна присоединять
- 8. Фактор эквивалентности (f). Количественной характеристикой эквивалента является фактор эквивалентности (f). f - показывает, какая часть реальной
- 9. Расчет эквивалентных масс Молярная масса эквивалента соединения рассчитывается по формуле: Мэк. = М · f f
- 10. Основные законы химии Различают фундаментальные законы частные (стехиометрические) законы.
- 11. Фундаментальные законы Закон сохранения массы – энергии: в изолированной системе сумма масс и энергий постоянна: Закон
- 12. Стехиометрические законы Закон эквивалентов (1792 -1794 г., Рихтер): массы реагирующих без остатка веществ относятся друг к
- 13. Стехиометрические законы Закон постоянства состава (1801 -1808 г., Пруст): любое химически чистое соединение, не зависимо от
- 14. Стехиометрические законы Закон Авогадро (1811 г.) в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое
- 15. Стехиометрические законы Закон удельных теплоёмкостей (1829 г, Дюлонг, Пти): произведение удельной теплоёмкости (суд.) простого вещества в
- 17. Скачать презентацию