Азот. Фосфор

содержат по 5 электронов.
У атомов всех элементов, кроме азота, в возбужденном состоянии увеличивается количество неспаренных электронов, поэтому они могут проявлять валентность V.
Высшая валентность азота IV.
N: 2s22p2 P, As, Sb: ns2np2nd0
+5 N2O5, HNO3, NO3- +5 P2O5, H3PO3, PO43-
+4 NO2
+3 N2O3, HNO2, NO2- +3 P2O3, PCl3
+2 NO
+1 N2O
0 N2 0 Ркр, Рбел
-3 NH3, NH4+, N-3 -3 PH3, PH4+, P-3

ядовитый, имеет характерный чесночный запах. 
Молекулярная кристаллическая решетка, а следовательно,
невысокая температура плавления (44°С),
высокая летучесть.  
Очень реакционно способен,
самовоспламеняется на воздухе.

Азот (греч. азотикос – безжизненный) – бесцветный газ, без цвета, запаха и вкуса.
Не поддерживает дыхание и горение, один из основных компонентов воздуха (объемная доля ~78%), нерастворим в воде.

Простые вещества

фосфора. 
Чёрный фосфор — это чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь, похожее на графит, полностью нерастворимое в воде или органических растворителях.

При очень высоком давлении фосфор переходит в  металлический фосфор, который очень хорошо проводит электрический ток.

Красный фосфор – это модификация с атомной кристаллической решеткой. 
Формула красного фосфора Pn, это полимер со сложной структурой.
Твердое вещество без запаха, красно-бурого цвета, не ядовитое.
Это гораздо более устойчивая модификация, чем белый фосфор.
В темноте не светится. Образуется из белого фосфора при t=250-300оС без доступа воздуха.

запахом, плохо растворим в воде.
NO - бесцветный газ, плохо растворим в воде, ядовитый.
NO2 – бурый газ, ядовитый.
Химические свойства оксидов азота I, II, IV
Оксиды азота I и II являются несолеобразующими, проявляют окислительные и восстановительные свойства: 2NO + O2 = 2NO2
N2O + Mg = N2 + MgO
Оксид азота IV считается кислотным, реагирует с водой и растворами щелочей:
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3 (или 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO)
2NO2 + 2KOH = KNO2 + KNO3 + H2O
Если реакция протекает в присутствии кислорода, то образуется только одна соль:
4NO2 + 4KOH + 2O2 = 4KNO3 + 2H2O
Некоторые металлы окисляются оксидом азота (IV):
2NO2 + 4Cu = 4CuO + N2
Оксид азота (III), азотистая кислота, нитриты
Оксид азота (III) – синяя подвижная жидкость, разлагается при комнатной температуре,
растворим в воде с образованием слабой неустойчивой азотистой кислоты.
Оксид азота (III) – кислотный, реагирует с водой и щелочами, легко разлагается:
Химические свойства оксида азота (III) и нитритов
N2O3 + H2O = 2HNO2
N2O3 = NO2 + NO
Нитриты в ОВР проявляют окислительные и восстановительные свойства:
KNO2 + Br2 + H2O = KNO3 + 2HBr
2KNO2 + 2KI + 2H2SO4 = I2 + 2NO + 2K2SO4 + 2H2O

азотной кислоты
Если основной оксид, основание или соль не могут проявлять восстановительных свойств, то реакция протекает, как с обычными кислотами:
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Окислительные свойства азотной кислоты
Азотная кислота в любых концентрациях является окислителем. Она реагирует со всеми металлами, кроме золота и металлов платиновой группы, по схеме:
Me + HNO3 = нитрат + вода + соединение азота (NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3).
Чем активнее металл и меньше концентрация кислоты, тем ниже будет степень окисления у азота.
При комнатной температуре концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий, железо, хром и свинец.
Cu + 4HNO3(конц) = 2NO + Cu(NO3)2 + 2H2O
3Cu + 8HNO3(разб) = 2NO + Cu(NO3)2 + 4H2O
Fe + 4HNO3(разб) = NO + Fe(NO3)3 + 2H2O
10K + 12HNO3(конц) = 10KNO3 + N2 + 6H2O
Также азотная кислота окисляет неметаллы (C, S, P, I2) и некоторые сложные вещества, восстанавливаясь при этом обычно до NO2:
P + 5HNO3(конц) = 5NO2 + H2O + H3PO4
S + 6HNO3(разб) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
ZnS + 8HNO3(конц) = ZnSO4 + 8NO2 + 4H2O
Fe(OH)2 + 4HNO3(конц) = Fe(NO3)3 + NO2 + 3H2O
При нагревании и на свету азотная кислота разлагается
4HNO3 ↔ 4NO2 + 2H2O + O2