Азот и фосфор

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Азот и фосфор

Содержание

2. V группа А подгруппа К элементам этой подгруппы относятся: N ; P ; As ; Sb;
3. Характеристика азота и фосфора по периодической системе
4. Электронные формулы азота и фосфора N ) ) 1s²2s²2p³ 2 5 Cоставьте электронно- графическую формулу азота
5. Знаете ли вы что … Впервые азот был открыт ученым Д. Резерфордом в 1772г. Свойства исследовали
6. Азот. Физические свойства Строение молекулы N2 Структурная формула N Ξ N Электронная формула : N ⋮⋮
7. Химические свойства азота При обычных условиях малоактивен При Т=2000º реагирует с кислородом N2 + O2 ↔
8. Аммиак Соединение азота с водородом называется аммиак NH3 Строение молекулы H – N – H |
10. Получение в промышленности В 1913 году в Германии был создан первый завод каталитического синтеза аммиака N2
12. Получение в лаборатории При нагревании смеси солей аммония со щелочами. 2NH4Cl +Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑ +2H2O хлорид аммония аммиак
13. Химические свойства Активное вещество Взаимодействует с водой NH3 + H2O ↔ NH4OH гидроксид аммония С кислотами
14. Химические свойства Непрочное соединение при нагревании разлагается 2NH3↔N2 + 3H2 Горит ?NH3 + ? O2→ ?
15. Применение
16. Соли аммония NH3 + HCl = NH4Cl хлорид аммония 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2 SO4 сульфат
17. Вопросы и упражнения Какие элементы составляют VА группу? Какого строение внешнего электронного слоя атомов азота и
18. Вопросы и упражнения Какие соли образует аммиак? Какая реакция является качественной на катион аммония? Где находят
19. Упражнения Закончите уравнения реакций N2 + H2 → ? N2 + Ca → ? N2 +
20. Упражнение Решить цепочку превращения N2 →NH3 → NH4OH→ NH4Cl →NH3 Решить ОВР NH3 + O2 →
21. Оксиды азота Известно несколько оксидов азота
22. Азотная кислота Строение молекулы HNO3 O // H – O – N \\ O
24. Получение В лаборатории NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3↑ нитрат натрия гидросульфат натрия В промышленности
25. Физические свойства Бесцветная дымящаяся жидкость с резким запахом. Хорошо растворима в воде. Концентрированная очень опасна. Под
26. Химические свойства Общие с другими кислотами .Сильная кислота, диссоциирует полностью HNO3→ H໋ + NO3ˉ Реагируют с
27. Специфические свойства При нагревании и на свету разлагается 4HNO3 ↔ 2 H2O + 4NO2↑ + O2↑
28. Взаимодействие с металлами
29. Взаимодействие с металлами
30. Примеры Сu + HNO3 = ? + ? + ? конц Cu + HNO3 = ?
31. Применение азотной кислоты
32. Соли азотной кислоты Соли азотной кмслоты – нитраты Нитраты калия, натрия, аммония и кальция – называются
33. Разложение нитратов
34. Примеры NaNO3 = ? + ? Zn (NO3)2 = ? + ? + ? Ag NO3
35. Вопросы и упражнения Какие оксиды азота вам известны? Каковы физические свойства азотной кислоты Опишите химические свойства
36. Упражнения Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций CaO + HNO3 = NaOH + HNO3 = K2CO3
38. Скачать презентацию

Слайд 2

V группа А подгруппа
К элементам этой подгруппы относятся:
N ;

P ; As ; Sb; Bi.
Особенно большое значение имеют
азот и фосфор
Азот входит в состав воздуха, в состав
белков, нуклеиновых кислот, в состав
многих горных пород и минералов(селитры)
Фосфор входит в состав белков, нуклеиновых кислот, минералов апатитов и фосфоритовю

Слайд 3

Характеристика азота и фосфора по периодической системе

Слайд 4

Электронные формулы азота и фосфора
N ) ) 1s²2s²2p³
2 5 Cоставьте

электронно-
графическую формулу
азота
+7N высшая степень окисления
+5
низшая степень окисления
-3

Слайд 5

Знаете ли вы что …
Впервые азот был открыт ученым
Д.

Резерфордом в 1772г. Свойства исследовали К Шееле, Г. Кавендиш,
Дж. Пристли.
А. Лавуазье предложил термин азот, что в переводе с греческого «безжизненный»

Слайд 6

Азот. Физические свойства
Строение молекулы N2
Структурная формула N Ξ N
Электронная формула

: N ⋮⋮ N :
Связь ковалентная неполярная, очень прочная, тройная 1σ(сигма) и 2π ( пи)
Азот- газ без цвета и запаха, плохо растворим в воде, немного легче воздуха,
Ткип = - 196 ºС

Слайд 7

Химические свойства азота
При обычных условиях малоактивен
При Т=2000º реагирует с кислородом
N2

+ O2 ↔ 2 NO –Q
При Т=400ºС и р
N2 +3H2 ↔ 2 NH3
аммиак
С некоторыми металлами
3 Mg + N2 → Mg3 N2
нитрид магния

Слайд 8

Аммиак
Соединение азота с водородом называется аммиак NH3
Строение молекулы
H –

N – H
|
H
Ковалентная полярная связь

Слайд 9

Слайд 10

Получение в промышленности
В 1913 году в Германии был создан первый завод

каталитического синтеза аммиака
N2 + 3H2↔ 2NH3 +Q
Реакция обратимая, Т=300ºС , Р = 20- 30МПа, в присутствии катализатора-
пористого железа

Слайд 11

Слайд 12

Получение в лаборатории
При нагревании смеси солей аммония со щелочами.
2NH4Cl +Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑ +2H2O

хлорид аммония аммиак
Физические свойства
Бесцветный газ с характерным резким запахом, почти в 2 раза легче воздуха. Хорошо растворим в воде. В 1V H2O – 700V NH3

Слайд 13

Химические свойства
Активное вещество
Взаимодействует с водой
NH3 + H2O ↔ NH4OH гидроксид

аммония
С кислотами
NH3 + HCl = NH4Cl хлорид аммония
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 сульфат аммония

Слайд 14

Химические свойства
Непрочное соединение при нагревании разлагается
2NH3↔N2 + 3H2
Горит
?NH3 +

? O2→ ? N2 + ?H2O
Окисляется в присутствии катализатора Pt
? NH3 + ? O2 → ? NO + ?H2O
проверка стр. 49 табл. 13
Восстанавливает металлы из их оксидов
2 NH3 + 3 CuO = N2 ↑ +3Cu + 3 H2O

Слайд 15

Применение

Слайд 16

Соли аммония
NH3 + HCl = NH4Cl хлорид аммония
2NH3 + H2SO4

= (NH4)2 SO4 сульфат аммония
NH3 + H2SO4 = NH4HSO4 гидросульфат аммония
NH3 + HNO3 = ? Дать название
NH3 + H3PO4 = ?
Качественная реакция на ион аммония
NH4 CL +NaOH =NaCl +NH3↑+H2O запах аммиака
Разлагается при нагревании
NH4NO3 = N2O +2 H2O
NH4NO2 = N2 + 2H2O

Слайд 17

Вопросы и упражнения
Какие элементы составляют VА группу?
Какого строение внешнего электронного слоя

атомов азота и фосфора?
Каковы физические свойства проявляет азот?
Почему азот химически малоактивен?
Сколько по объему содержится азота в воздухе?
Какой тип химической связи в молекуле азота?
Где азот встречается в природе?
Как получают азот?
Назовите водородное соединение азота, его физические свойства.
Как получают аммиак в лаборатории и промышленности?

Слайд 18

Вопросы и упражнения
Какие соли образует аммиак?
Какая реакция является качественной на катион

аммония?
Где находят применение азот, аммиак, соли аммония?

Слайд 19

Упражнения
Закончите уравнения реакций
N2 + H2 → ?
N2 + Ca

→ ?
N2 + O2→ ?
NH3 + H2O →
NH3 + H2SO4 →
Ca(OH)2 + NH4Cl →

Слайд 20

Упражнение
Решить цепочку превращения
N2 →NH3 → NH4OH→ NH4Cl →NH3
Решить ОВР
NH3

+ O2 → NO + H2O
Вычислить объем аммиака( н.у.) , который образуется из 25л азота и 25 л водорода?
Вычислить какую массу и какой объем составляет 5 молей аммиака?
Вычислить относительную плотность по водороду и по воздуху аммиака?

Слайд 21

Оксиды азота
Известно несколько оксидов азота

Слайд 22

$Азотная кислота Строение молекулы HNO3 O // H – O – N \\ O$

Азотная кислота
Строение молекулы HNO3
O
//
H – O – N

\\
O

Слайд 23

Слайд 24

Получение
В лаборатории
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3↑
нитрат натрия

гидросульфат натрия
В промышленности
4NH3 + O2 = 4NO + 6H2O +Q
2NO + O2 = 2NO2
4 NO2 + H2O + O2 ↔ 4 HNO3 +Q

Слайд 25

Физические свойства
Бесцветная дымящаяся жидкость с резким запахом. Хорошо растворима в воде.

Концентрированная очень опасна. Под действием света разлагается. Хранят в темной посуде. Сильный окислитель. Огнеопасна.

Слайд 26

Химические свойства
Общие с другими кислотами
.Сильная кислота, диссоциирует полностью
HNO3→ H໋ +

NO3ˉ
Реагируют с основными оксидами
CuO + HNO3 = ? + ?
Реагируют с основаниями
Fe( OH)3 + HNO3 = ? + ?
Реагирует с солями более слабых кислот
Na2CO3 + HNO3 = ? + ? + ?

Слайд 27

Специфические свойства
При нагревании и на свету разлагается
4HNO3 ↔ 2 H2O

+ 4NO2↑ + O2↑
При взаимодействии с белками образуется вещество ярко- желтого цвета.
По разному реагирует с металлами при этом никогда не выделяется водород Н2
Me + HNO3 = Me NO3 + H2O + газ

Слайд 28

Взаимодействие с металлами

Слайд 29

Взаимодействие с металлами

Слайд 30

Примеры
Сu + HNO3 = ? + ? + ?
конц
Cu +

HNO3 = ? + ? + ?
разб

Слайд 31

Применение азотной кислоты

Слайд 32

Соли азотной кислоты
Соли азотной кмслоты – нитраты
Нитраты калия, натрия, аммония и

кальция – называются селитрами.
NaNO3 – нитрат натрия , натриевая селитра
NH4NO3 – нитрат аммония, аммиачная
селитра.
Все нитраты растворимы в воде.
Являются сильными окислителями.
При нагревании все нитраты разлагаются с выделением кислорода О2↑

Слайд 33

Разложение нитратов

Слайд 34

Примеры
NaNO3 = ? + ?
Zn (NO3)2 = ? + ? +

?
Ag NO3 = ? + ? + ?
Закончить уравнения и расставить коэффициенты

Слайд 35

Вопросы и упражнения
Какие оксиды азота вам известны?
Каковы физические свойства азотной кислоты
Опишите

химические свойства азотной кислоты?
Какие специфические свойства азотной кислоты вам известны?
Как получают азотную кислоту в лаборатории?
Как получают азотную кислоту в промышленности?
Где применяют азотную кислоту?
Как называют соли азотной кислоты и где их применяют?

Слайд 36

Упражнения
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций
CaO + HNO3 =
NaOH

+ HNO3 =
K2CO3 + HNO3 =
Составьте уравнение реакции конц. азотной кислоты с медью. Решите ее как ОВР
Сu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Азот и фосфор

Содержание

V группа А подгруппаК элементам этой подгруппы относятся: N ;

Характеристика азота и фосфора по периодической системе

Электронные формулы азота и фосфораN ) ) 1s²2s²2p³ 2 5 Cоставьте

Знаете ли вы что …Впервые азот был открыт ученым Д.

Азот. Физические свойства Строение молекулы N2Структурная формула N Ξ NЭлектронная формула

Химические свойства азотаПри обычных условиях малоактивенПри Т=2000º реагирует с кислородом N2

АммиакСоединение азота с водородом называется аммиак NH3Строение молекулы H –

Получение в промышленностиВ 1913 году в Германии был создан первый завод

Получение в лабораторииПри нагревании смеси солей аммония со щелочами.2NH4Cl +Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑ +2H2O

Химические свойстваАктивное веществоВзаимодействует с водой NH3 + H2O ↔ NH4OH гидроксид

Химические свойстваНепрочное соединение при нагревании разлагается 2NH3↔N2 + 3H2Горит ?NH3 +

Применение

Соли аммония NH3 + HCl = NH4Cl хлорид аммония2NH3 + H2SO4

Вопросы и упражненияКакие элементы составляют VА группу?Какого строение внешнего электронного слоя

Вопросы и упражненияКакие соли образует аммиак?Какая реакция является качественной на катион

УпражненияЗакончите уравнения реакций N2 + H2 → ? N2 + Ca

УпражнениеРешить цепочку превращения N2 →NH3 → NH4OH→ NH4Cl →NH3Решить ОВР NH3

Оксиды азотаИзвестно несколько оксидов азота

Азотная кислотаСтроение молекулы HNO3 O // H – O – N

ПолучениеВ лаборатории NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3↑ нитрат натрия

Физические свойстваБесцветная дымящаяся жидкость с резким запахом. Хорошо растворима в воде.

Химические свойстваОбщие с другими кислотами.Сильная кислота, диссоциирует полностью HNO3→ H໋ +

Специфические свойстваПри нагревании и на свету разлагается 4HNO3 ↔ 2 H2O

Взаимодействие с металлами

Взаимодействие с металлами

ПримерыСu + HNO3 = ? + ? + ? концCu +

Применение азотной кислоты

Соли азотной кислотыСоли азотной кмслоты – нитратыНитраты калия, натрия, аммония и

Разложение нитратов

ПримерыNaNO3 = ? + ?Zn (NO3)2 = ? + ? +

Вопросы и упражненияКакие оксиды азота вам известны?Каковы физические свойства азотной кислотыОпишите

УпражненияНапишите молекулярные и ионные уравнения реакций CaO + HNO3 = NaOH

Похожие презентации

V группа А подгруппа
К элементам этой подгруппы относятся:
N ;

Электронные формулы азота и фосфора
N ) ) 1s²2s²2p³
2 5 Cоставьте

Знаете ли вы что …
Впервые азот был открыт ученым
Д.

Азот. Физические свойства
Строение молекулы N2
Структурная формула N Ξ N
Электронная формула

Химические свойства азота
При обычных условиях малоактивен
При Т=2000º реагирует с кислородом
N2

Аммиак
Соединение азота с водородом называется аммиак NH3
Строение молекулы
H –

Получение в промышленности
В 1913 году в Германии был создан первый завод

Получение в лаборатории
При нагревании смеси солей аммония со щелочами.
2NH4Cl +Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑ +2H2O

Химические свойства
Активное вещество
Взаимодействует с водой
NH3 + H2O ↔ NH4OH гидроксид

Химические свойства
Непрочное соединение при нагревании разлагается
2NH3↔N2 + 3H2
Горит
?NH3 +

Соли аммония
NH3 + HCl = NH4Cl хлорид аммония
2NH3 + H2SO4

Вопросы и упражнения
Какие элементы составляют VА группу?
Какого строение внешнего электронного слоя

Вопросы и упражнения
Какие соли образует аммиак?
Какая реакция является качественной на катион

Упражнения
Закончите уравнения реакций
N2 + H2 → ?
N2 + Ca

Упражнение
Решить цепочку превращения
N2 →NH3 → NH4OH→ NH4Cl →NH3
Решить ОВР
NH3

Оксиды азота
Известно несколько оксидов азота

Азотная кислота
Строение молекулы HNO3
O
//
H – O – N

Получение
В лаборатории
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3↑
нитрат натрия

Физические свойства
Бесцветная дымящаяся жидкость с резким запахом. Хорошо растворима в воде.

Химические свойства
Общие с другими кислотами
.Сильная кислота, диссоциирует полностью
HNO3→ H໋ +

Специфические свойства
При нагревании и на свету разлагается
4HNO3 ↔ 2 H2O

Примеры
Сu + HNO3 = ? + ? + ?
конц
Cu +

Соли азотной кислоты
Соли азотной кмслоты – нитраты
Нитраты калия, натрия, аммония и

Примеры
NaNO3 = ? + ?
Zn (NO3)2 = ? + ? +

Вопросы и упражнения
Какие оксиды азота вам известны?
Каковы физические свойства азотной кислоты
Опишите

Упражнения
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций
CaO + HNO3 =
NaOH