Содержание
- 2. ПЛАН Основные понятия Классификация ОВР Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций Распространенные окислители и восстановители Окислительно-восстановительная двойственность Влияние
- 3. Антуан Лоран Лавуазье 1743 – 1794 гг. Французский химик, член Парижской академии наук. Ввел в химию
- 4. Одним из первых сформулировал определение окислительно-восстановительных реакций как процесса переноса электронов русский химик Л. В. Писаржевский.
- 8. Основные понятия Степень окисления - заряд атома элемента в соединении, вычисленный исходя из предположения, что соединение
- 9. Постоянные степени окисления в соединениях проявляют: +1 все щелочные металлы ( Li, Na, K, Rb, Cs
- 10. Окислительно-восстановительные реакции - реакции, в ходе которых изменяются степени окисления вследствие перехода электронов от восстановителя к
- 11. Изменение степени окисления элемента - результат отдачи или присоединения электронов теми химическими соединениями, в которые входят
- 12. Наиболее распространенные неорганические окислители
- 19. Наиболее распространенные неорганические восстановители
- 20. Окислительно-восстановительная двойственность Окислительно-восстановительная двойственность – способность одного и того же вещества, в зависимости от реагентов и
- 21. Окислительно-восстановительная двойственность
- 23. Классификация ОВР
- 24. Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции – реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в разных веществах.
- 25. Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции - реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в одном веществе, но представлены
- 26. Диспропорционирование - ОВР, в которых окислителем и восстановителем является один и тот же элемент, в одной
- 27. Конпропорционирование – ОВР, в которых окислителем и восстановителем является один и тот же элемент в разных
- 28. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций Электронный баланс - метод нахождения коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, в котором
- 29. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций Электронно-ионный баланс (метод полуреакций) метод нахождения коэффициентов, в котором рассматривается обмен электронами
- 30. Зависимость направления протекания ОВР от среды а) Кислая среда, рН
- 31. Зависимость направления протекания ОВР от среды б) Нейтральная среда, рН =7
- 32. Зависимость направления протекания ОВР от среды в) Щелочная среда, рН>7
- 33. Эквивалент окислителя и эквивалент восстановителя – это часть моля, которая отвечает соответственно одному присоединенному или отданному
- 34. Электродный потенциал. Уравнение Нернста Если пластину любого металла погрузить в воду или раствор электролита, содержащий ионы
- 35. Эту разность электрических потенциалов или скачок потенциала на границе металл-раствор электролита называют электродным потенциалом. Величина электродного
- 36. где E0Me- стандартный электродный потенциал R- универсальная газовая постоянная F- постоянная Фарадея n - заряд иона
- 37. Потенциалы, измеренные при температуре равной 250С, Р=101,325кПа и концентрации ионов 1 моль/л называются стандартными электродными потенциалами
- 38. 1) чем меньше электродный потенциал металла Е0 ,тем легче он окисляется и труднее восстанавливается из своих
- 39. Связь с энергией Гиббса ∆G =-nEF Реакция возможна, только при ∆G 0
- 41. Понятие о гальваническом элементе Гальванический элемент – это устройство, в котором на основе ОВР получают электрический
- 42. H2S + Cl2 + H2O → K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → KClO3 + Na2SO3 →
- 44. Скачать презентацию