Биогенные элементы. Критерии биогенности

Содержание

Слайд 2

Биогенные элементы – элементы, необходимые для построения и функционирования различных клеток и организмов.

Биогенные элементы – элементы, необходимые для построения и функционирования различных клеток

и организмов.
Слайд 3

Критерии биогенности

Критерии биогенности

Слайд 4

1. Распространенность элемента в природе. Биосфера – часть земной оболочки, занятая растительными и животными организмами.

1. Распространенность элемента в природе.
Биосфера – часть земной оболочки, занятая растительными

и животными организмами.
Слайд 5

Живые организмы активно участвуют в перераспределении элементов в земной коре, например,

Живые организмы активно участвуют в перераспределении элементов в земной коре,
например,

при построении скелета концентрируют кальций в своих телах, извлекая его из окружающей среды.
Слайд 6

Распространенность элементов в земной коре различна. На долю 18 элементов приходится

Распространенность элементов в земной коре различна.
На долю 18 элементов приходится

99,8% массы земной коры.
O C H N P S Cl Mg Ca K Na
Макроэлементы
Zn Cu Fe Mn Mo Co
Микроэлементы
Слайд 7

Исследования показали, что в живых организмах присутствуют все те же элементы,

Исследования показали, что в живых организмах присутствуют все те же элементы,

которые есть в земной коре и морской воде.
Слайд 8

Чем выше содержание элемента в природе, тем больше его в организме.

Чем выше содержание элемента в природе, тем больше его в организме.

Слайд 9

Однако, данная закономерность соблюдается не всегда. Так, в земной коре содержится

Однако, данная закономерность соблюдается не всегда.
Так, в земной коре содержится


27,6% Si, а в организмах его – 10-5%.
Слайд 10

Наблюдается и обратная картина: Биологическое концентрирование – увеличенное содержание элемента в

Наблюдается и обратная картина:
Биологическое концентрирование –
увеличенное содержание

элемента в организме по сравнению с окружающей средой. Например, С в земной коре 0,35%, в организме – 21%.
Слайд 11

В результате естественного отбора основой живых систем стали 6 элементов-органогенов: углерод,

В результате естественного отбора основой живых систем стали
6 элементов-органогенов: углерод,

водород, кислород, азот, фосфор, сера.
Их суммарная массовая доля в
организме – 97,4%.
Слайд 12

Таблица 1

Таблица 1

Слайд 13

2. Растворимость соединений элемента в воде Чем лучше растворимость природных соединений

2. Растворимость соединений элемента в воде
Чем лучше растворимость природных

соединений элемента в воде, тем выше массовая доля этого элемента в организме.
Слайд 14

Таблица 2

Таблица 2

Слайд 15

3. Размеры атомов Чем меньше порядковый номер элемента, тем больше его

3. Размеры атомов

Чем меньше порядковый номер элемента, тем больше его

массовая доля в организме, т.к. тем меньше заряд ядра и радиус атома и тем легче элементу внедряться в живые системы.
Слайд 16

Таблица 3 99% массы организма составляют элементы с порядковым номером

Таблица 3

99% массы организма составляют элементы с порядковым номером <20.

Слайд 17

4.Способность приобретать устойчивую электронную конфигурацию Эта способность является причиной прочности связей

4.Способность приобретать устойчивую электронную конфигурацию

Эта способность является причиной прочности связей элемента

в соединении и устойчивости образующейся биохимической структуры.
Слайд 18

Элементы 1-3-й групп ПСЭ отдают 1-3 электрона: Na 1s22s22p63s1-1e→Na+ 1s22s22p6 –

Элементы 1-3-й групп ПСЭ отдают 1-3 электрона:

Na 1s22s22p63s1-1e→Na+ 1s22s22p6 –
устойчивая

электронная конфигурация, как у инертного газа Ne.
Слайд 19

Элементы 4-7-й групп ПСЭ принимают 4-1 электрона: Cl 1s22s22p63s23p5 +1e→Cl- 1s22s22p63s23p6

Элементы 4-7-й групп ПСЭ принимают 4-1 электрона:
Cl 1s22s22p63s23p5 +1e→Cl- 1s22s22p63s23p6

устойчивая электронная конфигурация, как у инертного газа Ar.
Так образуются ионы электролитов организма: Na+, Ca2+, Mg2+, Cl-.
Слайд 20

5. Способность к образованию прочных полярных ковалентных связей, кратных связей, созданию

5. Способность к образованию прочных полярных ковалентных связей, кратных связей, созданию

сопряженных систем
В то же время эти связи лабильны – способны легко разрываться в условиях протекания биохимических превращений.
Эта способность максимальна у элементов 2-го периода – C, N, O.
Слайд 21

У их аналогов из 3-го периода – Si, P, S -

У их аналогов из 3-го периода – Si, P, S

- эта способность уменьшается и, соответственно, уменьшается массовая доля элементов в организме.
Слайд 22

6. Склонность к комплексообразованию максимальна для d-элементов, имеющих большой заряд ядра и значительное количество вакантных орбиталей.

6. Склонность к комплексообразованию

максимальна для d-элементов, имеющих большой заряд ядра и

значительное количество вакантных орбиталей.
Слайд 23

Катионы “металлов жизни”- Fe, Zn, Cu, Co, Mn, Mo – in

Катионы “металлов жизни”- Fe, Zn, Cu, Co, Mn, Mo – in

vivo соединяются с биолигандами, образуя жизненно необходимые комплексы, например, гемоглобин (Fe2+), витаминВ12 (Co3+), карбоангидразу (Zn2+) и др.
Слайд 24

Классификация биогенных элементов 1. По положению в ПСЭ: s-элементы: K, Na,

Классификация биогенных элементов

1. По положению в ПСЭ:
s-элементы: K, Na, Ca, Mg;
p-элементы:

O, C, N, P, S, F, Cl, Br, I;
d-элементы: Fe, Zn, Mn, Mo, Cu, Co.
Слайд 25

2. По биороли (классификация Ковальского): -жизненно необходимые, дефицит которых приводит к

2. По биороли (классификация Ковальского):
-жизненно необходимые, дефицит которых приводит к нарушению

жизнедеятельности: O, C, H, N, P, S, K, Na, Mg, Ca, Fe, Zn, Mn, Mo, Cu, Co, F, Cl, I, V.
Слайд 26

-примесные, присутствуют в организме, но их биороль мало выяснена или до

-примесные, присутствуют в организме, но их биороль мало выяснена или

до конца не ясна: Ga, Sb, Sr, B, Be, Li, Si, Sn, Cs, Al, Ba, Ge, As, Rb, Pb, Ra, Bi, Cd, Cr, Ni, Ti, Ag, Th, Hg, U.
Слайд 27

3. По среднему содержанию в организме: -макроэлементы, их ω>10-2%: O, C,

3. По среднему содержанию в организме:

-макроэлементы, их ω>10-2%:
O,

C, H, N, P, S, K, Na, Ca, Mg, Cl;
Слайд 28

-микроэлементы, их ω Fe, Zn, Mo, Mn, Cu, Co, F, Br, I.

-микроэлементы, их ω<10-2%:
Fe, Zn, Mo, Mn, Cu, Co, F,

Br, I.
Слайд 29

Функции макроэлементов: Построение тканей. Поддержание постоянных: -осмотического давления ( осмотического гомеостаза); -электролитного состава; -рН (кислотно-основного гомеостаза).

Функции макроэлементов:

Построение тканей.
Поддержание постоянных:
-осмотического давления ( осмотического гомеостаза);
-электролитного состава;
-рН (кислотно-основного гомеостаза).

Слайд 30

Функции микроэлементов. Микроэлементы входят в состав витаминов, гормонов, ферментов в качестве

Функции микроэлементов. Микроэлементы входят в состав витаминов, гормонов, ферментов в качестве комплексообразователей

и активаторов, участвуют:
1. В обмене веществ.
2. В процессах размножения.
3. В тканевом дыхании.
4. В обезвреживании токсинов.
5. В кроветворении.
6. Влияют на проницаемость сосудов и тканей.
7. В окислительно-восстановительных процессах.
Слайд 31

Топография биогенных элементов Распределение элементов в органах и тканях различно. Большинство

Топография биогенных элементов
Распределение элементов в органах и тканях различно.
Большинство

микроэлементов накапливаются в печени, костной и мышечной ткани.
Слайд 32

Элементы могут проявлять специфическое сродство к некоторым органам и содержаться в

Элементы могут проявлять специфическое сродство к некоторым органам и содержаться

в них в высоких концентрациях, например,
Zn накапливается в поджелудочной железе,
I - в щитовидной,
F - в эмали зубов,
As - в волосах и ногтях.
Слайд 33

Таблица 4

Таблица 4

Слайд 34

Макроэлементы О и Н входят в состав воды:ω(Н2О)=65%, она неравномерно распределена в организме.

Макроэлементы О и Н входят в состав воды:ω(Н2О)=65%,
она

неравномерно распределена в организме.
Слайд 35

Таблица 5

Таблица 5

Слайд 36

Макроэлементы O, C, H, N, P, S входят в состав белков,

Макроэлементы O, C, H, N, P, S входят в состав

белков, нуклеиновых кислот, липидов, углеводов.
Максимальна ω белков в селезенке – 84%, минимальна в зубах – 24%.
Слайд 37

При заболеваниях происходит изменение содержания элементов. Например, при рахите нарушается P-Ca обмен и уменьшается содержание Са

При заболеваниях происходит изменение содержания элементов. Например, при рахите нарушается


P-Ca обмен и уменьшается
содержание Са
Слайд 38

В организме с участием гормонов поддерживается оптимальный баланс концентраций биогенных элементов – химический гомеостаз.

В организме с участием гормонов поддерживается оптимальный баланс концентраций биогенных

элементов – химический гомеостаз.
Слайд 39

Рис.1 Кривая зависимости реакции организма от концентрации элементов в пище

Рис.1 Кривая зависимости реакции организма от концентрации элементов в пище

Слайд 40

Чем больше горизонтальный участок кривой, тем больше область концентраций, соответствующих нормальному

Чем больше горизонтальный участок кривой, тем больше область концентраций, соответствующих

нормальному здоровью, росту, воспроизведению, тем менее токсичен элемент.

Организм способен адаптироваться к большим изменения концентраций этого элемента.

Слайд 41

Узкое плато свидетельствует о высокой токсичности элемента и резком переходе от жизненно необходимых количеств к токсичным.

Узкое плато свидетельствует о высокой токсичности элемента и резком переходе

от жизненно необходимых количеств к токсичным.
Слайд 42

Значительное увеличение концентраций таких микроэлементов может привести к летальному исходу (Hg

Значительное увеличение концентраций таких микроэлементов может привести к летальному исходу (Hg

2+ , Pb 2+ , C 2+ , Be 2+, Ba 2+, Tl 3+, As 3+ ).
Слайд 43

Синергизм и антагонизм действия элементов Сходство и различие биологического действия элементов

Синергизм и антагонизм действия элементов

Сходство и различие биологического действия элементов связано

с электронным строением атомов и ионов. Сходные по строению элементы замещают друг друга в биохимических системах.
Слайд 44

Синергизм – усиление биологической активности замещаемого элемента Антагонизм – угнетение активности.

Синергизм – усиление биологической активности замещаемого элемента
Антагонизм – угнетение активности.

Слайд 45

Примеры: 1. Вe 2+ и Mg 2+ сходны по химическим характеристикам:

Примеры:

1. Вe 2+ и Mg 2+ сходны по химическим характеристикам: ⇒Ве

2+ замещает
Mg 2+ ⇒ ингибирует Mg-содержащие ферменты, антагонизм действия.
Слайд 46

2. Са 2+ и Sr 2+ сходны по строению, взаимозамещаемы: Sr

2. Са 2+ и Sr 2+ сходны по строению, взаимозамещаемы:

Sr 2+ замещает
Са 2+ в костной ткани, прочность костей уменьшается, развивается стронциевый рахит ⇒ антагонисты.
Слайд 47

3. Mg 2+ и Mn 2+ - синергисты, активируют одни и

3. Mg 2+ и Mn 2+ - синергисты, активируют одни

и те же ферменты, например, ферменты, участвующие в гидролизе АТФ.
Слайд 48

4. d-Элементы IV периода: Mn 2+ , Fe 2+ , Cu

4. d-Элементы IV периода: Mn 2+ , Fe 2+ ,

Cu 2+ , Co 2+ - синергисты в процессах кроветворения, поэтому в состав препаратов для лечения анемии входят все эти микроэлементы.
Слайд 49

Эндемические заболевания (микроэлементозы) Биогеохимические провинции – территории, в почвах и водоемах

Эндемические заболевания (микроэлементозы)
Биогеохимические провинции – территории, в почвах и водоемах

которых содержание химических элементов отличается от среднего.
Слайд 50

Поскольку содержание элемента в земной коре и в организме человека тесно

Поскольку содержание элемента в земной коре и в организме человека

тесно связано, в организмах людей, проживающих на этих территориях, протекают специфические биохимические реакции, которые могут привести к развитию эндемических заболеваний.
Слайд 51

Таблица 6

Таблица 6