Содержание
- 2. Актуальность Сохранение постоянства кислотности жидких сред имеет для жизнедеятельности человеческого организма первостепенное значение Даже небольшие изменения
- 3. Актуальность Кроме того, в медицинской практике часто возникает необходимость в приготовлении буферных растворов, способных поддерживать постоянное
- 4. Цель лекции Рассмотреть теоретические основы протолитического гомеостаза в организме и причины его нарушения Показать теоретические подходы
- 5. План лекции Актуальность темы Понятия и типы буферных растворов, механизм их действия Приготовление буферных растворов Буферная
- 6. ПОНЯТИЕ БУФЕРА БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ – ЭТО РАСТВОРЫ, рН которых мало меняется при добавлении сильных кислот или
- 7. По своему составу буферные растворы можно разделить на три типа: Кислотный буфер – образован слабой кислотой
- 8. Приготовить такие буферные растворы можно просто путём сливания двух соответствующих растворов. При этом будут совмещаться два
- 9. Благодаря совмещению равновесий ДОБАВЛЕНИЕ РАСТВОРА СОЛИ к буферу не приведет к смещению равновесия реакции диссоциации уксусной
- 10. Понятие буфера (продолжение) Если пренебречь диссоциацией слабой кислоты и гидролизом соли, то буфер будет представлять собой
- 11. СН3СООН / СН3СОО- Н2СО3 / НСО3- Н2РО4- / НРО42- NН4 / NН3 АН/А- или +ВН/В¨
- 12. Ограничения, накладываемые на буферную систему: Кислота в ней не должна быть слишком сильной (рКа Кислота в
- 13. рН буфера (уравнение Гендерсона-Гассельбаха) рНб = рКа(к-та/осн.) + ℓg # Это обобщенное уравнение для любого буфера,
- 14. СН3СООН / СН3СОО- NН4 / NН3 Механизм действия буфера - ОН Н+ - ОН нОН нОН
- 15. или в виде химических реакций СН3СОО− + Н+ → СН3СООН СН3СООNa + НCl → СН3СООН +
- 16. Приготовление буферного раствора (по заданному рН) Используется уравнение Гендерсона –Гассельбаха, где равновесные молярные концентрации компонентов буфера
- 17. Отсюда можно вычислить отношение объемов компонентов буфера рН – рКа = ℓg Δ рН Остается научиться
- 18. Как определить объемы компонентов буфера ? Если знаем отношение объемов компонентов и объём всего буфера, то
- 19. Решим задачу Приготовить 50 мл аммиачного буфера с рН 8,8 из растворов двух его компонентов равной
- 20. Можно это вычислять по-другому: аℓg -0,44 =10-0,44=10-1∙100,56=3,6∙10-1 V(NH4) = = 36,76 мл V(NH3) = 50 –
- 21. Буферная емкость Ёмкость по основанию: Ёмкость по кислоте: моль / л моль / л # Указывает
- 22. Для нормальной сыворотки крови Вк =0,029 моль/л или 29 ммоль/л Во =0,012 моль/л или 12 ммоль/л
- 23. Буферные растворы организма Постоянство рН крови (7,36±0,04) обеспечивается буферными системами крови сопряженно с работой легких и
- 24. В плазме Гидрокарбонатный буфер H2CO3 / HCO3– pKa 6,25 Фосфатный буфер H2PO4– / HPO42− pKa 7,2
- 25. Аминокислотный буфер # вероятнее всего, гистидиновый N H N H + .. pKa 7,0
- 26. В эритроцитах Гемоглобиновый буфер в двух вариантах: НHb / Hb – рКа 8,2 НHb∙О2 / Hb∙О2
- 27. В эритроцитах Гидрокарбонатный буфер # работает сопряженно с гемоглобиновым Фосфатный буфер (незначительная буферная емкость) # здесь
- 28. В других тканях организма В моче, межклеточной жидкости фосфатная буферная система будет играть более важную роль,
- 29. Гидрокарбонатная буферная система Согласно уравнению Гендерсона-Гассельбаха, рН = рКа(Н2СО3 / НСО3–) + ℓg = = 6,1
- 30. Знание этого уравнения совершенно необходимо для понимания того, как будут развиваться ацидозы и алкалозы. На основе
- 31. 7,4 – 6,1 = ℓg и отсюда = antiℓg 1,3 = 101 ∙ 2 = 20
- 32. Понятно, что емкость по кислоте Вк такой буферной системы будет больше, чем емкость по основанию Во
- 33. Этим же способом можно было показать, что в эритроцитах (где рН 7,2) отношение = 12,6 =
- 34. И таким образом, в венозной крови преобладает кислотная форма гемоглобина НHb, а в артериальной – основная
- 35. Вентиляция легких сдвигает равновесие вправо. Таким образом, легкие помогают удалять протоны Н+ Гидрокарбонатная система – это
- 36. Работа аммиачной буферной системы в сопряжении с фосфатной в почках В почках есть ферментативные системы, производящие
- 37. Это дает возможность восстановить отношение NH3/+NH4 в почках и отношение НРО42–/Н2РО4– в крови. Отсюда видна важная
- 38. Нарушения кислотно-основного равновесия Изменение рН на 0,2 – 0,3 единицы приводит к серьезным патологическим нарушениям Сдвиг
- 39. Включение буферных систем в компенсацию возникших сдвигов в концентрации Н+ самое быстрое (10 – 15 мин).
- 40. Виды нарушения КОР Состояние рН РСО2, мм рт.ст. 1. Метаболический ацидоз Норма 7,36 ± 0,04 40
- 41. Метаболический ацидоз Характеризуется относительным избытком нелетучей кислоты H2CO3 или относительным дефицитом НСО3– Причины Нарушение кровообращения, Кислородное
- 42. Метаболический алкалоз Характеризуется удалением молекул кислот или накоплением буферных оснований, включая содержание НСО3– Причины Неукротимая рвота,
- 43. Респираторный (газовый) ацидоз Характеризуется пониженной скоростью вентиляции легких по сравнению со скоростью образования СО2. Причины Заболевания
- 44. Характеризуется повышенной скоростью вентиляции легких по сравнению со скоростью образования метаболического СО2. Причины Вдыхание разреженного воздуха
- 45. Коррекция нарушений КОР Прежде всего выясняются причины: нарушение процессов дыхания (при респираторном ацидозе или алкалозе) или
- 46. При ацидозе в качестве экстренной мере используют в/в вливание 4-8 % растворов гидрокарбоната натрия, но лучше
- 47. Литература Основная: Слесарев В.И. – Химия: Основы химии живого: Учебник для вузов. – 3-е изд., испр.
- 48. Литература Электронные ресурсы: Электронный каталог Крас ГМУ Электронная библиотека по дисциплине химия: общая и неорганическая.-/ гл.
- 50. Скачать презентацию