Содержание
- 2. Дисперсные системы – гетерогенные системы с высокой степенью дисперсности (раздробленности) одной из фаз. Признаки: гетерогенность дисперсность
- 3. Классификация ДС по агрегатному состоянию фаз
- 4. Классификация ДС по взаимодействию между частицами Свободнодисперсные - частицы дисперсной фазы свободны, могут перемещаться независимо друг
- 5. Классификация ДС по размерам дисперсной фазы 10-9 10-10 10-8 10-7 10-6 10-5 10-4 10-3 a характерный
- 6. Классификация ДС по интенсивности взаимодействия между д. фазой и жидкой д. средой лиофобные лиофильные (золи, эмульсии
- 7. Характерные размеры - размеры дисперсной фазы, которые отражают раздробленность. трехмерные двумерные одномерные порошки нити пленки эмульсии
- 8. Дисперсность D — величина, обратная характерному размеру: размерность м-1. Удельная поверхность Sуд — площадь границы раздела
- 10. различные виды мельниц - помол до 1-10 мкм Механизм диспергирования Под действием деформирующих сил (давление, удар,
- 11. (для твердых тел и жидкостей) Кавитации -локальные быстро чередующиеся сжатия и расширения вещества, приводящие к образованию
- 12. Ультразвуковое диспергирование твердого тела
- 13. Ультразвуковой ингалятор Ультразвуковое диспергирование жидкости
- 14. Методы конденсации – образование новой фазы из отдельных атомов или молекул Метод замены растворителя Конденсация из
- 15. Пептизация — процесс перехода вещества из геля(осадка) в золь под влиянием диспергирующих веществ (пептизаторов). При пептизации
- 16. Пептизация под действием пептизатора заряд частиц увеличивается – отталкивание – образование золя
- 17. Золи - лиофобные высокодисперсные системы Т/Ж. как правило, получают методом химической конденсации. Реакции обмена, восстановления, окисления,
- 18. m AgCl Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ NO3- NO3- NO3- NO3-
- 19. m AgCl Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- K+ K+ K+ K+
- 20. Способы очистки золей от низкомолекулярных примесей и ионов Диализ - диффузия примесей из коллоидного р-ра .
- 21. Устойчивость - способность ДС сохранять постоянство своих свойств во времени или при достаточно сильном изменении условий
- 22. h расстояние между частицами Е от Е пр Суммарная Е «Ближний минимум» «Дальний минимум» «Энергетический (потенциальный)
- 23. Частицы с высоким одноименным зарядом – происходит отталкивание (высокий потенциальный барьер), золь устойчив
- 24. Коагуляция - самопроизвольное укрупнение частиц твердой дисперсной фазы в золях (чаще - под действием электролита). Порог
- 25. Добавление электролита – заряд частиц уменьшается, потенциальный барьер становится ниже, частицы сближаются
- 26. Частицы притягиваются - КОАГУЛЯЦИЯ
- 27. (изоэлектрическое состояние: {mAgI ∙nI – ∙ nK+}. Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+, F–, Сl–, Вr–, NO3–,
- 28. 3. Коагуляция золей электролитами, содержащими многозарядный ион может произойти перезарядка золя {mAg · n I– ·(n
- 29. Правило Шульце — Гарди: коагулирующая способность иона тем больше, чем больше его заряд: Ск1: Ск2 :Ск3
- 30. Гетерокоагуляция – взаимодействие частиц, различных по заряду и величине. Взаимная коагуляция происходит при смешивании золей с
- 32. Скачать презентацию