Электродные потенциалы. Окислительно-восстановительные потенциалы. Потенциометрия в медицинской практике

Июль 23, 2022

Главная
Химия
Электродные потенциалы. Окислительно-восстановительные потенциалы. Потенциометрия в медицинской практике

Содержание

2. Электродные потенциалы. Окислительно–восстановительные потенциалы. Потенциометрия в медицинской практике. Цель Задачи обучения: Студент должен знать: Студент должен
3. Цель: Изучить причину возникновения электродных потенциалов. Особенности окислительно-восстановительных потенциалов, применение потенциометрии в медицинской практике. .
4. Студент должен знать: Причину возникновения электродных потенциалов. Особенности окислительно-восстановительных потенциалов, применение потенциометрии в медицинской практике. .
5. Студент должен уметь: рассчитывать значение электродных потенциалов и ЭДС элемента; определять потенциометрически рН растворов и концентрацию
6. Владеть навыками: определять потенциометрически рН растворов и концентрацию хлороводородной кислоты методом потенциометрического титрования.
7. Основные вопросы темы : 1. Электродные потенциалы. Механизм возникновения электродного потенциала. Формула Нернста. 2. КЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕКТРОДОВ:
8. Методы обучения и преподавания: Определение входного уровня знаний, беседа по теме занятия, выполнение лабораторной работы и
9. Контроль: №1. Вычислить потенциал медного электрода при 180С, погруженного в раствор своей соли с концентрацией 0,1
10. Практические навыки: Тема: Потенциометрическое измерение рН исследуемых растворов. Приборы и реактивы: рНметр, стаканы, исследуемые растворы: NaOH,
12. Скачать презентацию

Слайд 2

Электродные потенциалы. Окислительно–восстановительные потенциалы. Потенциометрия в медицинской практике.
Цель
Задачи обучения:

Студент должен знать:
Студент должен уметь:
Владеть навыками:
Основные вопросы темы :
Методы обучения и преподавания:
Контроль:
Чек-лист ответов:
Практические навыки:
Чек – лист практических навыков:
Терминологический словарь:

Слайд 3

Цель:
Изучить причину возникновения электродных потенциалов. Особенности окислительно-восстановительных потенциалов, применение потенциометрии

в медицинской практике.
.

Слайд 4

Студент должен знать:
Причину возникновения электродных потенциалов. Особенности окислительно-восстановительных потенциалов, применение потенциометрии

в медицинской практике.
.

Слайд 5

Студент должен уметь:
рассчитывать значение электродных потенциалов и ЭДС элемента;
определять потенциометрически

рН растворов и концентрацию хлороводородной кислоты методом потенциометрического титрования.

Слайд 6

Владеть навыками:
определять потенциометрически рН растворов и концентрацию хлороводородной кислоты методом потенциометрического

титрования.

Слайд 7

Основные вопросы темы :
1. Электродные потенциалы. Механизм возникновения электродного потенциала.

Формула Нернста.
2. КЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕКТРОДОВ: ЭЛЕКТРОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ, ЭЛЕКТРОДЫ СРАВНЕНИЯ
3. Окислительно-восстановительные электродные потенциалы, механизм возникновения и их биологическое значение.
4. Биопотенциалы. Мембранный и диффузионный потенциалы, их биологическое значение. Биотоки.
5. Гальванические элементы и их Э.Д.С. Биметаллические и концентрационные (изометаллические) цепи.
6. Потенциометрия. Потенциометрическое определение рН, потенциометрическое титрование.

Слайд 8

Методы обучения и преподавания:
Определение входного уровня знаний, беседа по теме

занятия, выполнение лабораторной работы и оформление отчета. Итоговый контроль знаний – защита отчета.

Слайд 9

Контроль:
№1. Вычислить потенциал медного электрода при 180С, погруженного в раствор своей

соли с концентрацией 0,1 моль/л. е0Сu= +0,34 В.
№2. Вычислить на сколько изменится потенциал цинкового электрода, если 1 М раствор ZnSO4 разбавить в 10 раз. е0Zn = - 0,76 В.
№3. Записать схему медно-свинцового гальванического элемента при стандартных условиях е0Сu = +0,34 В. е0Рb= -0,13 В.
№4. Вычислить при 250С потенциал водородного электрода погруженного в дистиллированную воду.
№5. Определить ЭДС медно–цинкового гальванического элемента при 180С, если концентрация ионов меди равна 0,1 моль/л, концентрация ионов цинка равна 0,001 моль/л, нормальный потенциал меди равна 0,34 B, нормальный потенциал цинка равен –0,76 В.

Слайд 10

Практические навыки:
Тема: Потенциометрическое измерение рН исследуемых растворов.
Приборы и реактивы: рНметр, стаканы,

исследуемые растворы: NaOH, HCl, раствор аспирина, дистиллированная вода, фильтровальная бумага.
Выполнение работы:
1. Ознакомиться с описанием и правилами пользования рН-метром (по паспорту прибора).
2. Включить в сеть прибор рН-метр. Выбрать строку рН нажатием MODE.
3. Налить в стаканчик 25,00 см3 исследуемого раствора
4. Погрузить в стаканчик с исследуемым раствором индикаторный стеклянный электрод и электрод сравнения (хлорсеребряный), предварительно промытые дистиллированной водой и осушенные фильтровальной бумагой. Нажать кнопку ON.

Электродные потенциалы. Окислительно-восстановительные потенциалы. Потенциометрия в медицинской практике

Содержание

Электродные потенциалы. Окислительно–восстановительные потенциалы. Потенциометрия в медицинской практике.Цель Задачи обучения:

Цель: Изучить причину возникновения электродных потенциалов. Особенности окислительно-восстановительных потенциалов, применение потенциометрии

Студент должен знать: Причину возникновения электродных потенциалов. Особенности окислительно-восстановительных потенциалов, применение потенциометрии

Студент должен уметь:рассчитывать значение электродных потенциалов и ЭДС элемента; определять потенциометрически

Владеть навыками:определять потенциометрически рН растворов и концентрацию хлороводородной кислоты методом потенциометрического

Основные вопросы темы : 1. Электродные потенциалы. Механизм возникновения электродного потенциала.

Методы обучения и преподавания: Определение входного уровня знаний, беседа по теме

Контроль:№1. Вычислить потенциал медного электрода при 180С, погруженного в раствор своей

Практические навыки:Тема: Потенциометрическое измерение рН исследуемых растворов.Приборы и реактивы: рНметр, стаканы,

Похожие презентации