Содержание
- 2. Электрод - система состоящая из проводника I рода (металл или полупроводник), контактирующего с проводником II рода
- 3. Классификация электродов Электрод I рода – металл погруженный в раствор содержащий ионы данного металла. Обозначение: Меz+/Ме
- 4. Рассчитывается по уравнению Нернста: Электродный потенциал (E) зависит от температуры, природы металла и концентрации его ионов
- 5. Е0(2Н+/Н2(Pt)) = 0,00 В Абсолютное значение E0 определить невозможно. Обозначение: (Pt)H2|2H+ Электродная реакция: H2 ↔ 2H+
- 6. Ряд стандартных электродных потенциалов металлов
- 7. Электрод второго рода – металл покрытый труднорастворимой солью этого металла и погруженный в раствор содержащий анионы
- 8. Пример: Стеклянный электрод Ионоселективный (мембранный) электрод Обозначение: Н+ |стекло |HCl (0,1М)|AgCl,Ag или при 250С (298К)
- 9. Электрохимические цепи, способные вырабатывать электрическую энергию, называют гальваническими элементами.
- 11. Элемент Даниэля – Якоби схематически может быть изображен следующим образом: (Анод) Zn │ZnSO4 CuSO4│Cu (Катод). φ1
- 12. Электродвижущая сила (ЭДС) гальванического элемента равна алгебраической сумме скачков потенциала: ∆Е = φ1 + φ2 +
- 13. Для устранения φд между растворами помещают солевой мостик – стеклянная трубка, заполненная конц. раствор нейтральной соли,
- 14. Если диффузионный потенциал устранен, между растворами ставится двойная черта: (Анод) Zn│ZnSO4 ║ CuSO4│Cu (Катод) ЭДС этого
- 15. 1. Химические цепи Пример: Zn⎪ZnSO4 ⎪⎪ CuSO4⎪Cu 2. Концентрационные Пример: Ag⎪AgNO3 ⎪⎪ AgNO3⎪Ag а1 ЭДС такой
- 17. Скачать презентацию