Классификация химических элементов. Периодический закон Дмитрия Ивановича Менделеева

кислоты
Ca(OH)2 H2SO4
Классификация на металлы и неметаллы является неполной, т.к. существуют амфотерные соединения, проявляющие и кислотные и основные свойства(переходные элементы – Al, Zn, Be, Cr)

Первые попытки классификации
химических элементов

имеют мет. блеска
3.Электропроводимость 3. Изоляторы
4.Теплопроводность или полупроводники
5.Ковкие,пластичные 4.Хрупкие

Физические свойства простых веществ

Cs
(самые активные металлы, одновалентные)
Щелочноземельные металлы – Сa, Sr, Ba
(активные металлы, двухвалентные)
Галогены – F, Cl, Br, I
(самые активные неметаллы, «рождающие соли»)
Инертные(благородные) газы – He, Ne, Ar, Kr, Xe (неактивные неметаллы)

старому стилю) 1869 года, в который Д. И. Менделеев закончил работу над «Опытом системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве».
К этому времени было уже открыто 63 химических элемента. И разными учеными делались попытки найти закономерности этого набора, найти единую систему. Эту задачу удалось решить нашему соотечественнику Д. И. Менделееву.
Отличием работы Менделеева от работ его предшественников было то, что основ для классификации элементов у Менделеева была не одна, а две — атомная масса и химическое сходство.

Менделеев начинает многократно переставлять эти карточки, составлять из них ряды сходных по свойствам элементов, сопоставлять ряды один с другим. Сущность открытия Менделеева заключалась в том, что с ростом атомной массы химических элементов их свойства меняются не монотонно, а периодически.
После определённого количества разных по свойствам элементов, расположенных по возрастанию атомного веса, свойства начинают повторяться. Разумеется, свойства не повторяются в точности, к ним добавляются и изменения. Для того, чтобы периодичность полностью соблюдалась, Менделеевым были предприняты очень смелые шаги: он исправил атомные массы некоторых элементов, несколько элементов разместил в своей системе вопреки принятым в то время представлениям об их сходстве с другими, оставил в таблице пустые клетки, где должны были разместиться пока не открытые элементы. В 1871 году на основе этих работ Менделеев сформулировал Периодический закон, форма которого со временем была несколько усовершенствована.

элементов, которые начинаются щелочным металлом и заканчиваются инертным газом (периодах)
Li – Be – B – C – N – O – F – Ne
Na – Mg – Al – Si – P – S – Cl – Ar
Д.И. Менделеев увидел следующие закономерности:
1.Металлические свойства в каждом ряду с увеличением атомной массы ослабевают, а неметаллические - усиливаются.
2. Валентность в кислородных соединениях (в оксидах и гидроксидах) возрастает от 1 до 8.
3. Валентность в летучих водородных соединениях убывает от 4 до 1.
4. Свойства оксидов и гидроксидов изменяются от основных через амфотерные к кислотным.

и свойства
соединений элементов
находятся
в периодической зависимости
от величины
атомных весов элементов.

таблицы химических элементов имеет огромное значение для развития науки.
 Периодический закон:
-систематизировал и обобщил все сведения о химических элементах и их соединениях, объединил их в единое целое;
-объяснил разные виды периодичности в изменении свойств элементов и образованных ими простых и сложных веществ;
-позволил предсказывать существование неоткрытых химических элементов и прогнозировать их свойства;
-послужил базой для изучения строения ядра атома и электронных оболочек.
Сам Дмитрий Иванович Менделеев, предвидя развитие науки, писал: «Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройка и развитие обещаются».