Электрохимические процессы. Электродные потенциалы и гальванические элементы

Законы Фарадея

Перенос заряда через границу «электрод ─ раствор»

Схема строения кристаллической решётки металла

Cхема возникновения сачка потенциала на: а) цинковом (активном) электроде б) медном

Принцип экспериментального определения величины электродного потенциала

Уравнение Нернста

– стандартный электродный потенциал, возникающий на границе раздела «металл –

Стандартный водородный электрод

a(H+) = 1 моль/л
2H+ = 2e- ↔ H2

Стандартные электродные потенциалы в водных растворах

Ряд активности металлов и вычисление значения электродного потенциала

Li,K,Ca,Na,Mg,Al,Mn,Cr,Zn,Fe,Cd,Co,Ni,Sn,Pb,H,Cu,Ag,Hg,Au

Взаимодействие металлов с растворами солей

1) Мn + CuSO4 → или 2)

Принцип действия гальванического элемента

Анод: Zn – 2e → Zn2+

Катод: Сu2+ +

Схема гальванического элемента и процессы на его электродах

[анод] (–) Zn │ ZnSO4

Железосеребряный гальванический элемент

Железный электрод в 1,0 М Fe(NO3)2
Серебряный электрод в

Работа гальванического элемента

Пока ЭДС не станет равным 0, т.е. выравняются ЭП

Электролиз
Литература:
Коровин Н.В. Общая химия. ─ М.: Высш. шк., 2000.

Сущность электролиза хлорида натрия

Электролиз – процесс, в котором на электродах под

Процессы разряда воды при электролизе

Схема электролиза раствора хлорида меди (II)

Схема электролиза сульфата калия с инертным анодом

Cхема электролиза раствора сульфата никеля с растворимым анодом

Законы Фарадея