Коллоидные растворы

Июль 27, 2022

Главная
Химия
Коллоидные растворы

Содержание

2. КОЛЛОИДНЫЕ РАСТВОРЫ Образование : диспергирование или измельчение до 1-100 нм конденсация, т.е. укрупнение, соединение отдельных «молекул»
3. 1. Суспезоиды Строение коллоидных частиц. Например. mAgNO3 + mKI = mAgI↓ + mKNO3 где m –
4. Хим. реакция в этих случаях протекает точно также : При избытке KI mAgNO3 + (m+n)KI =
5. Роль ПОИ могут играть также и другие ионы, что отражает правило Фаянса. На поверхности ядра лиофобной
6. На границе скольжения появ-ся разность электр. потен-циалов, наз-я электро-кинетическим или ξ(дзета)- потенциалом. ξ-потенциал зависит как от
7. Твёрдая фаза Расстояние от твёрдой поверхности Граница скольжения Потенциалопределяющие ионы (ПОИ) Противоионы φ0 Термодинамический потенциал ДЭС
11. 2. Молекулярные коллоиды (обратимые и лиофильные) Их образуют природные и синт. ВМС с м.м. от 10-15
12. Рис. 1. Схема последовательных стадий растворения ВМС. набухание ограниченное и неограниченное глобула
13. 3. Мицеллярные (ассоциативные) коллоиды Их образуют в-ва с дифильной природой (содержат как неполярные, так и полярные
14. Мицеллы ПАВ а) сферические б) пластинчатые в) дискообразные г) цилиндрические жидкие пены
15. СВОЙСТВА КОЛЛОИДНЫХ РАСТВОРОВ оптические электрические молекулярно-кинетические реологические поверхностные явления
16. Эффект Тиндаля. Оптические свойства Рассеивание (опалесценция) и поглощение (абсорбция) света связано с определённым соотношением размеров дисперсных
20. Молекулярно- кинетические свойства броуновское движение диффузия осмос седиментация.
21. а) электрофорез б) электроосмос в) потенциал седиментации мембрана вода Электрокинетические явления
23. КОАГУЛЯЦИЯ КОАГУЛЯЦИЯ (от лат. coagulum – сгусток) – слипание коллоидных частиц с образованием более крупных агрегатов.
25. Коагуляцию вызывают: коагулянты (электролиты и неэл-ты), длительный диализ, электрофорез, повышение т-ры, действие света и др. ВЧ
27. Скачать презентацию

Слайд 2

КОЛЛОИДНЫЕ РАСТВОРЫ
Образование :
диспергирование или измельчение до 1-100 нм
конденсация, т.е. укрупнение, соединение

отдельных «молекул» до частиц коллоидного размера.
обязательна взаимная нерастворимость д. ф. и д. с.
Внутренняя структура коллоидных частиц
суспезоиды,
молекулярные и
мицеллярные коллоиды.

Слайд 3

1. Суспезоиды
Строение коллоидных частиц.
Например.
mAgNO3 + mKI = mAgI↓ + mKNO3
где m

– число молей компонентов.
При избытке одного из них (m+n, где n – избыток реагента, моль), то осадок не выпадает.
Причина – обр-ся очень маленькие ч-цы, к-рые удерживаются в р-ре во взвешенном состоянии.

Слайд 4

Хим. реакция в этих случаях протекает точно также :
При избытке KI
mAgNO3

+ (m+n)KI = {[mAgI] nI – (n-x)K+}-х xK+ + mKNO3
При избытке AgNO3
(m+n)AgNO3 + mKI = {[mAgI] nAg+ (n-x)NO3¯}+х xNO3¯ +mKNO3
↓ ↓ ↓
где [ядро] ПОИ п р о т и в о и о н ы
{[ядро] адсорбционный } диффузный
слой слой
{ коллоидная частица } диф. слой
|--------------мицелла ---------------------|

Слайд 5

Роль ПОИ могут играть также и другие ионы, что отражает правило

Фаянса.
На поверхности ядра лиофобной мицеллы адсорбируются преимущественно те ионы, к-рые имеют с ядром общие хим. элементы или обладают изоморфизмом с кристаллической решеткой ядра.

{[mAgI] nI – (n-x)K+ yH2O}-х xK+ zH2O

Строение мицеллы лиофильного золя:
{[mSiO2·jH2O] nSiO32-·2(n-x)H+·yH2O}2х- 2xH+·zH2O.

Наличие электрического заряда у частиц дисперсной фазы приводит к их значительной гидратации.

Слайд 6

На границе скольжения появ-ся разность электр. потен-циалов, наз-я электро-кинетическим или ξ(дзета)-

потенциалом. ξ-потенциал зависит как от φ0, так и от толщины ДЭС.

Слайд 7

Твёрдая фаза
Расстояние от твёрдой поверхности
Граница скольжения
Потенциалопределяющие ионы (ПОИ)
Противоионы
φ0 Термодинамический

потенциал ДЭС
ξ Электрокинетический или
дзета-потенциал

φ0

ядро

диффузный слой (подвижный)

адсорбционный слой (неподвижный)

коллоидная частица

Граница мицеллы

Строение мицеллы и ДЭС коллоидной частицы

Слайд 8

Слайд 9

Слайд 10

Слайд 11

2. Молекулярные коллоиды (обратимые и лиофильные)
Их образуют природные и синт. ВМС

с м.м. от 10-15 тысяч до неск. млн. а.е.м. Очень разбавленные р-ры гомогенны (истинные и подчиняются з-нам разб. р-ров).
Но в зав-сти от р-ля и хим. строения отд. макро-молекулы способны сворачиваться в клубки–глобулы, с размерами коллоидных ч-ц. С ув-нием конц-ции обр-ся надмолекулярные структуры полимеров и св-ва их р-ров всё больше отличаются от св-в р-ров НМС.
Др. особенностью р-ров молекулярных коллоидов явл-ся обратимость, то есть способность осадков, образовавшихся после удаления р-ля, вновь самопроиз-вольно переходить в р-р при добавлении новой порции р-ля.

Слайд 12

Рис. 1. Схема последовательных стадий растворения ВМС.
набухание
ограниченное и неограниченное
глобула

Слайд 13

3. Мицеллярные (ассоциативные) коллоиды
Их образуют в-ва с дифильной природой (содержат как

неполярные, так и полярные фрагменты). Это – мыла, СМС и ПАВ. При небольшой конц-ции они образуют истинные молекулярные р-ры.

полярная или ионогенная группа («головка»)

Дифильные молекулы принято изображать символом

неполярный углеводородный радикал («хвост»)

С ув-нием конц-ции отд. молекулы начинают ассоциировать друг с другом с обр-нием агрегатов или мицелл коллоидных размеров.

Слайд 14

Мицеллы ПАВ
а) сферические
б) пластинчатые
в) дискообразные
г) цилиндрические
жидкие пены

Слайд 15

СВОЙСТВА КОЛЛОИДНЫХ РАСТВОРОВ
оптические
электрические
молекулярно-кинетические
реологические
поверхностные явления

Слайд 16

Эффект Тиндаля.
Оптические свойства
Рассеивание (опалесценция) и поглощение (абсорбция) света связано с определённым

соотношением размеров дисперсных частиц и длиной световой волны. Коллоидные растворы оптически активны, путь проходящего через них светового луча становится видимым в виде освещённого расширяющегося конуса.

Слайд 17

Слайд 18

Слайд 19

Слайд 20

Молекулярно- кинетические свойства
броуновское движение
диффузия
осмос
седиментация.

Слайд 21

а) электрофорез
б) электроосмос
в) потенциал седиментации
мембрана
вода
Электрокинетические явления

Слайд 22

Слайд 23

КОАГУЛЯЦИЯ
КОАГУЛЯЦИЯ (от лат. coagulum – сгусток) – слипание коллоидных частиц с

образованием более крупных агрегатов.
Коагуляция – проявление ТД неустойчивости дисперсных систем. Процесс укрупнения коллоидных частиц связан с потерей агрегативной устойчивости и приводит к потере ими кинетической устойчивости, к-рая выражается в образовании осадка.
Свежий коагулят при перемешивании или добавлении нек-рых в-в (пептизаторов) способен к обратному переходу в состояние золя (пептизация).

( лат. gelate - замерзать)

(раствор)

Слайд 24

Слайд 25

Коагуляцию вызывают: коагулянты (электролиты и неэл-ты), длительный диализ, электрофорез, повышение т-ры,

действие света и др. ВЧ ЭМ колебаний, а также ультразвуковых колебаний, встряхивание и перемешивание.
Наиболее изучена коагуляция электролитами.
Наименьшая концентрация электролита, вызывающая коагуляцию, называется порогом коагуляции (γ).
Теоретически показано, что отношения порогов коагуляции для одно-, двух- и трёх-зарядных ионов при прочих равных условиях обратно пропорциональны шестой степени величины заряда:

правило Шульца и Гарди

Коллоидные растворы

Содержание

КОЛЛОИДНЫЕ РАСТВОРЫОбразование :диспергирование или измельчение до 1-100 нмконденсация, т.е. укрупнение, соединение

1. СуспезоидыСтроение коллоидных частиц.Например.mAgNO3 + mKI = mAgI↓ + mKNO3где m

Хим. реакция в этих случаях протекает точно также :При избытке KImAgNO3

Роль ПОИ могут играть также и другие ионы, что отражает правило

На границе скольжения появ-ся разность электр. потен-циалов, наз-я электро-кинетическим или ξ(дзета)-

Твёрдая фазаРасстояние от твёрдой поверхностиГраница скольженияПотенциалопределяющие ионы (ПОИ) Противоионы φ0 Термодинамический

2. Молекулярные коллоиды (обратимые и лиофильные)Их образуют природные и синт. ВМС

Рис. 1. Схема последовательных стадий растворения ВМС.набуханиеограниченное и неограниченноеглобула

3. Мицеллярные (ассоциативные) коллоидыИх образуют в-ва с дифильной природой (содержат как

Мицеллы ПАВа) сферическиеб) пластинчатыев) дискообразныег) цилиндрическиежидкие пены

СВОЙСТВА КОЛЛОИДНЫХ РАСТВОРОВоптические электрическиемолекулярно-кинетические реологические поверхностные явления

Эффект Тиндаля.Оптические свойстваРассеивание (опалесценция) и поглощение (абсорбция) света связано с определённым

Молекулярно- кинетические свойстваброуновское движение диффузия осмос седиментация.

а) электрофорезб) электроосмосв) потенциал седиментациимембранаводаЭлектрокинетические явления

КОАГУЛЯЦИЯКОАГУЛЯЦИЯ (от лат. coagulum – сгусток) – слипание коллоидных частиц с