Электролит және бейэлектролит ерітінділерінің коллигативтік қасиеттері

Июль 31, 2022

Главная
Химия
Электролит және бейэлектролит ерітінділерінің коллигативтік қасиеттері

Содержание

2. Ерiтiндiлер. Ағза тiршiлiгiндегi ерiтiндiлердiң маңызы. Бейэлектролит ерітінділерінің коллигативті қасиеттері. Рауль заңы және оның салдары (Рауль заңдары)
3. Мақсаты: Сұйық ерiтiндiлердiң ерiген заттың санына тәуелдi – коллигативтi қасиеттерiн қарау ағзадағы процесстерді түсінуге мүмкіндік береді.
4. Ерітінділер туралы ілімнің дәрігерлер үшін ерекше мәні бар, себебі негізгі биологиялық сұйықтар –қан плазмасы, жұлын сұйықтығы,
5. Медицина үшін ең маңыздысы – сұйық ерітінділер. Тірі ағзаның массасы 50-90% судан тұрады. Су тіршілік процестерінде,
7. Әсер етеді
8. Бейэлектролиттер
9. Ерітінді қасиеті құрамындағы жекеленген бөліктердің қасиетінен өзгеше болады. Бейэлектролиттердің сұйық ерітінділері мен заттардың газ күйінің арасында
10. ЕРІТІНДІЛЕРДІҢ КОЛЛИГАТИВТІК ҚАСИЕТТЕРІ Ерітінділердің коллигативтік қасиеттері Осмос және осмос қысымы Ерітіндінің және еріткіштің бу қысымы Ерітіндінің
11. Рауль заңы: Сұйылтылған бейэлектролит ерітіндісінің бетіндегі қаныққан бу қысымының салыстырмалы төмендеуі еріген заттың табиғатына тәуелсіз және
12. Рауль заңынан туындайтын бірінші салдар: Ерітіндінің қату температурасының еріткіштің қату температурасына қарағанда салыстырмалы төмендеуі еріген заттың
13. Рауль заңынан туындайтын екінші салдар: Ерітіндінің қайнау температурасының еріткіштің қайнау температурасына қарағанда салыстырмалы жоғарылауы еріген заттың
14. Шала өткізгіш арқылы бір бағытта жүретін диффузияны осмос дейді (осмос-итеру, басу). Осмос ерітінділердің концентрациялары әр түрлі
15. Осмос қысымы ерітілген зат бөлшектерінің тегіне емес, олардың санына тәуелді болады. Вант- Гофф ашқан заң бойынша:
16. Бірдей температурада концентрациясы бірдей екі ерітіндінің осмос қысымы да тең болса изотонды ерітінділер 0,9 % NaCl
17. Берілген температурада сұйылтылған ерітіндінің осмостық қысымы еріген заттың молярлық концентрациясына тура пропорционал. π = R* C(x)*
18. ( грек. lysіs – еру, ыдырау) Электролиттер
19. Ғылым мен техникада элекртролиттердің маңызы зор. Тірі организмдер денесіндегі барлық сұйықтар электролиттер болып саналады.
20. Электролит ерітінділері коллигативтік қасиеттерді сипаттайтын шама мәнінің жоғарылауын береді. Оларға да бейэлектролиттерді есептеудегі сол формулалар мен
21. Электролитті изотонды ерітінділер ағзадағы және сұйық жетіспеушілігінен туындайтын сусыздану жағдайларында (ұзақ уақыт құсу, зат алмасу бұзылуы)
22. Бейэлектролит және электролит ерітінділерінің коллигативтік қасиетін сипаттайтын заңдардан ерітіндінің изотоникалық коэффициентін қатынас ретінде анықтауға болады:
26. Скачать презентацию

Слайд 2

Ерiтiндiлер. Ағза тiршiлiгiндегi ерiтiндiлердiң маңызы.
Бейэлектролит ерітінділерінің коллигативті қасиеттері.
Рауль заңы және оның

салдары (Рауль заңдары)
Осмос. Осмостық және онкотикалық қысым. Вант-Гофф заңы.
Электролит ерiтiндiлерiнiң коллигативтiк қасиеттерi.
Қорытынды.
Пайдаланылған әдебиеттер.

ЖОСПАР:

Слайд 3

Мақсаты: Сұйық ерiтiндiлердiң ерiген заттың санына тәуелдi – коллигативтi қасиеттерiн қарау

ағзадағы процесстерді түсінуге мүмкіндік береді.

Слайд 4

Ерітінділер туралы ілімнің дәрігерлер үшін ерекше мәні бар, себебі негізгі биологиялық

сұйықтар –қан плазмасы, жұлын сұйықтығы, лимфа, несеп, тер, сілекей, судағы тұздар, көмірсутектер, липидтер тірі ағзада ерітінділер күйінде болады.
Дәрілік заттар тек ерітінді немесе ағзада еріген күйге көшкен кезде ғана пайдалы

Ерiтiндiлер. Ағза тiршiлiгiндегi ерiтiндiлердiң маңызы.

Слайд 5

Медицина үшін ең маңыздысы – сұйық ерітінділер. Тірі ағзаның массасы 50-90%

судан тұрады.
Су тіршілік процестерінде, атап айтқанда ісіну, осмос т.б. белсенді роль атқарады, қанда және ұлпаларда онкотикалық қысымның белгілі бір шамасын құрайды;
Күнделікті судың қажеттілігі 1 кг дене салмағына ересек адам үшін 35 г, сәби үшін 100-130 г құрайды;
Адам ағзасы 20% суды жоғалтқанда жасушаларда болатын қайтымсыз өзгерістердің нәтижесінде адам қазаға ұшырайды.

Слайд 6

Слайд 7

Әсер етеді

Слайд 8

Бейэлектролиттер

Слайд 9

Ерітінді қасиеті құрамындағы жекеленген бөліктердің қасиетінен өзгеше болады.
Бейэлектролиттердің сұйық ерітінділері

мен заттардың газ күйінің арасында ұқсастық барын алғаш рет голланд ғалымы Я. Вант-Гофф байқаған (1887). Ол газ күйге арналған теңдеуін ерітінділер үшін де қолданған.

Слайд 10

ЕРІТІНДІЛЕРДІҢ КОЛЛИГАТИВТІК ҚАСИЕТТЕРІ
Ерітінділердің коллигативтік қасиеттері
Осмос және осмос қысымы
Ерітіндінің және еріткіштің

бу қысымы

Ерітіндінің қайнау температурасының жоғарлау немес төмендеу мәні

Ерітіндінің қату температурасының салыстырмалы мәні

Слайд 11

Рауль заңы:
Сұйылтылған бейэлектролит ерітіндісінің бетіндегі қаныққан бу қысымының салыстырмалы төмендеуі

еріген заттың табиғатына тәуелсіз және ерітіндідегі еріген заттың мольдік үлесіне тең болады.
Δp = p0 - p
p0 – таза еріткіштің үстіндегі қаныққан бу қысымы, Па;
р – ерітіндінің үстіндегі еріткіштің қаныққан бу қысымы, Па;
χ(x) – еріген заттың мольдік үлесі;
n – еріген зат мөлшері, моль;
N – еріткіштің зат мөлшері , моль.

Слайд 12

Рауль заңынан туындайтын бірінші салдар:
Ерітіндінің қату температурасының еріткіштің қату температурасына

қарағанда салыстырмалы төмендеуі еріген заттың моляльдық концентрациясына тура пропорционал болады:
ΔТқату = К.в(х),
мұндағы :
в(х) – ерітіндідегі еріген заттың моляльдық концентрациясы, моль/кг;
К – еріткіштің криоскопиялық тұрақтысы, К.кг/моль;
ΔТқату = Тқату(ер-ді) –Тқату(ер-ш)

Слайд 13

Рауль заңынан туындайтын екінші салдар:
Ерітіндінің қайнау температурасының еріткіштің қайнау температурасына

қарағанда салыстырмалы жоғарылауы еріген заттың моляльдық концентрациясына тура пропорционал болады:
ΔТқайнау = Е.в(х),
мұндағы:
в(х) – ерітіндідегі еріген заттың моляльдық концентрациясы, моль/кг;
Е – еріткіштің эбуллиоскопиялық тұрақтысы, К.кг/моль;
ΔТқайнау = Тқайнау(ер-ді) – Тқайнау(ер-ш)

Слайд 14

Шала өткізгіш арқылы бір бағытта жүретін диффузияны осмос дейді (осмос-итеру, басу).

Осмос ерітінділердің концентрациялары әр түрлі болса ғана жүреді. Шала өткізгіштен жасалған ыдысқа (осмос ұяшығына) қант ерітіндісін құйып, оны судың ішіне түсірсе, судың молекулалары осмос ұяшығына тез өтеді, кері өтуі баяу болады.

Осмос. Осмостық және онкотикалық қысым. Вант-Гофф заңы.

Слайд 15

Осмос қысымы ерітілген зат бөлшектерінің тегіне емес, олардың санына тәуелді болады.

Вант- Гофф ашқан заң бойынша: электролит емес заттың сұйытылған ерітіндісінің осмос қысымы, сол еріген зат газ күйінде болып, сол температурада ерітіндінің көлеміндей көлем алып тұрғандағы туғызатын қысымына тең
Осмостық қысым (π) – осмосты тоқтату үшін ерітіндіге қажет қысым, яғни, осмос құбылысын туғызатын күш
Росм (адам қанының) = const және 370С-та 740 – 780 кПа-ға немесе 7,4-7,8 атм –ға тең
Ағзадағы биологиялық сұйықтықтардығы жоғары молекулалық компоненттердің (мысалға ақуыз) осмостық қысымы онкотикалық қысым (2,5 – 4 кПа) деп аталады

Слайд 16

Бірдей температурада концентрациясы бірдей екі ерітіндінің осмос қысымы да тең болса

изотонды ерітінділер 0,9 % NaCl 4,5 – 5 % глюкоза ерітіндісі
Росм (ер-ді) > Росм (плазма), ерітінді гипертонды болады
Росм (ер-ді) < Росм (плазма), ерітінді гипотонды болады
Гемолиз – гипотоникалық ерітіндіде эритроцит жасушаларының ісініп, жарылуы. Плазмолиз – гипертоникалық ерітіндіде жасушаның солуы.

Физиологиялық ерітінділер

Слайд 17

Берілген температурада сұйылтылған ерітіндінің осмостық қысымы еріген заттың молярлық концентрациясына тура

пропорционал.
π = R* C(x)* T
R – Универсал газ тұрақтысы = 8,31 кПа * л/моль * К немесе 0,083 атм * л/моль *К
Т – абсолютті температура по К (СО + 273);
С(х) – молярлық концентрация (моль/л) –1 л ерітіндідегі еріген заттың моль саны.

Вант-Гофф заңы:

Слайд 18

( грек. lysіs – еру, ыдырау)
Электролиттер

Слайд 19

Ғылым мен техникада элекртролиттердің маңызы зор. Тірі организмдер денесіндегі барлық

сұйықтар электролиттер болып саналады.

Слайд 20

Электролит ерітінділері коллигативтік қасиеттерді сипаттайтын шама мәнінің жоғарылауын береді. Оларға да

бейэлектролиттерді есептеудегі сол формулалар мен заңдар қолданылады, бірақ изотоникалық коэффициент ескеріледі.
Электролит диссоциациясы бірдей молярлық концентрацияда ерітіндідегі еріген зат (молекула, ион) бөлшектерінің жалпы саны бейэлектролит ерітіндісімен салыстырғанда жоғарылауына әкеледі.
Бірдей молярлық концентрацияда электролит ерітіндісіндегі бөлшек саны бейэлектролит ерітіндісімен салыстырғанда неше есе артқанын изотоникалық коэффициент i көрсетеді. Изотоникалық коэффициент электролиттік диссоциацияға тәуелді:
i =1-α(n-1),α - электролиттік диссоциация дәрежесі, n –диссоциация нәтижесінде электролит ыдырағандағы ион саны

Электролит ерітінділерінің коллигативтік қасиеті:

Слайд 21

Электролитті изотонды ерітінділер ағзадағы және сұйық жетіспеушілігінен туындайтын сусыздану жағдайларында (ұзақ

уақыт құсу, зат алмасу бұзылуы) сулы тұзды баланстың тұрақтылығын реттеп отырады. Сонымен қатар қатты қыжыл, жарақат, жоғары мөлшерде қан жоғалту жағдайларында қолданылады. Тағыда несептің ағзадан шығарылу мөлшерін көбейте отырып және улы(токсикалық) заттардың мөлшерін қаннан азайтып ағзадан шығарушы дезинтоксикалаушы ретінде де қолданысқа ие.

Қорытынды:

Слайд 22

Бейэлектролит және электролит ерітінділерінің коллигативтік қасиетін сипаттайтын заңдардан ерітіндінің изотоникалық коэффициентін

қатынас ретінде анықтауға болады:

Слайд 23

Слайд 24