Содержание
- 2. Электролизная система состоит из: электролизер (электролитическая ванна), электроды (инертные или активные), электролит (раствор или расплав), источник
- 3. Катод – электрод, подключенный к «–» полюсу внешнего источника тока, на нем идут процессы восстановления. Анод
- 4. ЛР 3, опыт № 3
- 5. При отсутствии внешнего электрического поля ионы находятся в беспорядочном движении. При прохождении постоянного электрического тока через
- 6. Характер протекания электродных процессов при электролизе зависит от: состава электролита; pH среды; концентрации ионов электролита; материала
- 7. Количественные характерис-тики процессов электролиза устанавливаются законами Фарадея: I закон Фарадея; II закон Фарадея.
- 8. I закон Фарадея Масса или объём вещества, претерпевшего изменение на электродах, прямо пропорциональна количеству прошедшего через
- 9. II закон Фарадея При прохождении одинакового количества электричества через растворы (расплавы) электролитов массы (объемы) выделяющихся веществ
- 10. Следствия из II закона Фарадея: При прохождении через электролит количества электричества Q=F масса превращенного вещества m=Э
- 11. Количество вещества эквивалента nэ (или число эквивалентов в-ва) определяется: Из II закона Фарадея получаем: nэ1 =
- 12. Пример. При электролизе раствора AgNO3 на аноде выделилось 0,28 л O2. Сколько серебра выделилось на катоде
- 13. Массы выделившихся при электролизе веществ зависят от количества прошедшего электричества и эквивалентов этих веществ и не
- 14. Выход по току Вт Показателем эффективности электролиза является величина выхода по току: Qпракт > Qтеор из-за
- 15. Самостоятельно! В реальных электролизных системах накопление продуктов электролиза на электродах изменяет их природу и величину электродных
- 16. Самостоятельно! Для преодоления поляризации на электроды извне подается избыточное напряжение, называемое перенапряжением (η – «эта»): ηk
- 17. Самостоятельно! Минимальная разность потенциалов, при которой процесс электролиза становится возможным, называется ЭДС разложения электролита (Еразл):
- 18. Электролиз растворов электролитов В процессах на электродах могут участвовать частицы вещества, молекулы или ионы воды. ПРАВИЛА
- 19. 3. Катионы малоактивных Ме, расположенные в ряду напряжений после Н , восстанавливаются. Примечание: Если в р-ре
- 20. Анодные процессы: Характер анодных процессов определяется материалом анода. При использовании активного анода (любой Ме, кроме Au
- 21. При использовании инертного анода на нем идут процессы окисления. 1. Простые анионы (Сl–, I–, Br–, S2–)
- 22. !!! Катодный процесс: зависит только от активности катиона металла. Анодный процесс: зависит в первую очередь от
- 24. При записи схемы электролиза указывается материал электродов, заряды электродов. Отрицательный электрод (катод) принято изображать слева, положительный
- 25. Электролиз раствора СuSO4 на инертных (графитовых) электродах:
- 26. Электролиз раствора NaCl на инертных (графитовых) электродах: Что изменится: K(–) Zn│NaCl, H2O│C (+)А ?
- 27. В результате реакций, идущих у электродов, возможно изменение pH раствора у этих электродов: Этот факт используется
- 28. Электролиз NaCl На катоде выделяется газ Н2 и образуется щелочь NaОН. Увеличение СОН_ обусловило изменение окраски
- 29. Электролиз раствора Na2SO4 на инертных (платиновых) электродах:
- 30. Электролиз раствора СuSO4 на активных (цинковых) электродах:
- 31. Электролиз раствора NaCl на активных (цинковых) электродах:
- 32. Электролиз раствора Na2SO4 на активных (цинковых) электродах:
- 33. Электролиз расплавов электролитов Вследствие термохимической диссоциации электролита, в системе находятся один вид катионов и анионов, они
- 34. Электролиз расплава NaCl
- 35. ПРИМЕНЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗА 1. Электрохимическое производство химических продуктов: получение Сl2 и NaOH (электролиз водного р-ра NaCl); получение
- 36. 3. Гальванотехника: гальваностегия – нанесение Ме-х покрытий; гальванопластика – получение изделий путем электролиза. 4. Электрохимическая обработка
- 37. ЭЛЕКТРОРАФИНИРОВАНИЕ Пример. Получение электролитически чистой меди. Одним из преимуществ меди, как проводникового материала, является её малое
- 38. K(–) Cu ⎪ CuSO4, H2O ⎪ Cu ( Fe, Pb, Ag ) (+)А ↓ ↓ (чистая
- 40. Скачать презентацию