Классификация химических реакций в неорганической химии

Август 24, 2022

Главная
Химия
Классификация химических реакций в неорганической химии

Содержание

2. Классификация неорганических реакций По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции Соединения Разложения Замещения Обмена
3. Реакции соединения Реакции соединения – это реакции, в ходе которых из двух или более веществ образуется
4. Реакции разложения t Реакциями разложения называются реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются два
5. Реакции замещения t t Реакции замещения – это реакции между простыми и сложными веществами, при протекании
6. Реакции обмена Реакциями обмена называются реакции между двумя сложными веществами, которые обмениваются своими составными частями. AB
7. Классификация неорганических реакций По признаку изменения степени окисления Окислительно-восстановительные Без изменения степени окисления CaCO3 = CaO
8. Классификация неорганических реакций По знаку теплового эффекта Экзотермические Эндотермические H2 + Cl2 = 2HCl + 184,6
9. Классификация неорганических реакций По признаку однородности реакционной системы Гомогенные Гетерогенные CH4(г) + Cl2(г) → CH3Cl(г) +
10. Классификация неорганических реакций В зависимости от присутствия или отсутствия катализатора Каталитические Некаталитические 2SO2 + O2 ↔
11. Классификация неорганических реакций По признаку обратимости Необратимые Обратимые N2 + 3H2 ↔ 2NH3 CH4 + 2O2
13. Скачать презентацию

Слайд 2

Классификация неорганических реакций
По числу и составу исходных
веществ и продуктов реакции
Соединения
Разложения
Замещения
Обмена

Слайд 3

Реакции соединения
Реакции соединения – это реакции, в ходе которых из двух

или более веществ образуется одно сложное вещество.

А + В + … = D

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

H2 + Cl2 = 2HCl

K2O + H2O = 2KOH

MgO + SO3 = MgSO4

t

t

hν

Слайд 4

Реакции разложения
t
Реакциями разложения называются реакции, в результате которых из одного сложного

вещества образуются два или более новых веществ.

A = B + C + …

BaCO3 = BaO + CO2↑

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2↑ + O2↑

(CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O

t

t

Слайд 5

Реакции замещения
t
t
Реакции замещения – это реакции между простыми и сложными веществами,

при протекании которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в молекуле сложного вещества.

А + BC = AC + B

2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2↑

Слайд 6

Реакции обмена
Реакциями обмена называются реакции между двумя сложными веществами, которые обмениваются

своими составными частями.

AB + CD = AD + CB

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O

Слайд 7

Классификация неорганических реакций
По признаку изменения
степени окисления
Окислительно-восстановительные
Без изменения степени окисления
CaCO3 = CaO

+ CO2↑

Cu + Cl2 = CuCl2

t

+2

+2

+4

+4

-2

-2

-2

+2

-1

t

0

0

Слайд 8

Классификация неорганических реакций
По знаку теплового
эффекта
Экзотермические
Эндотермические
H2 + Cl2 = 2HCl +

184,6 кДж

N2 + O2 = 2NO – 180,8 кДж

Слайд 9

Классификация неорганических реакций
По признаку однородности
реакционной системы
Гомогенные
Гетерогенные
CH4(г) + Cl2(г) → CH3Cl(г) +

HCl(г)

HCl(р-р) + NaOH(р-р) = NaCl(р-р) + H2O(ж)

S(т) + O2(г) = SO2(г)

CaO(т) + CO2(г) = CaCO3(т)

hν

t

t

Слайд 10

Классификация неорганических реакций
В зависимости от присутствия
или отсутствия катализатора
Каталитические
Некаталитические
2SO2 + O2

↔ 2SO3 + Q

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

V2O5

Слайд 11

Классификация неорганических реакций
По признаку обратимости
Необратимые
Обратимые
N2 + 3H2 ↔ 2NH3
CH4 + 2O2

→ CO2↑ + 2H2O

р,t,кат