Электролиз. Электролиз расплава

Август 20, 2022

Главная
Химия
Электролиз. Электролиз расплава

Содержание

2. Как наша прожила б планета? Как люди жили бы на ней Без теплоты, магнита, света И
3. Проблемный вопрос. Что произойдёт, если в раствор или расплав электролита опустить электроды, которые присоединены к источнику
4. Электролиз – дословно: «лизис» – разложение, «электро» – электрическим током. Цель урока: изучить сущность и применение
5. Электролиз – это окислительно- -восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через расплав
6. Электролиз План Электролиз расплава. Электролиз раствора. Сущность электролиза. Применение. Выводы.
7. Электролиз расплава хлорида натрия
8. Электролиз является окислительно – - восстановительным процессом: на катоде всегда идёт процесс восстановления, на аноде всегда
9. Для определения результатов электролиза водных растворов существуют следующие правила: Процесс на катоде не зависит от материала
10. Процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона. Если анод нерастворимый, т.е. инертный
11. Электрическая энергия Химическая энергия Электролиз Раствор NaCl Катод(-) Анод(+) H2О Расплав NaCl Катод(-) Анод(+) Na+ +
12. Работа с учебником (стр. 109-110) Проанализируйте процесс электролиза водного раствора сульфата натрия. Используя инструкции, запишите катодный
13. Сущность электролиза состоит в том, что за счёт электрической энергии осуществляется химическая реакция, которая не может
14. Внимательно наблюдайте за результатами электролиза сульфата меди. 1. Запишите катодный и анодный процессы, суммарное уравнение процесса.
15. Проверь себя! CuSO4 → Cu2+ + SO42- H2O Катод (-) Cu2+ SO42- Анод (+) Cu2+ +
16. Посмотрев видеофрагмент процесса электролиза иодида калия, ответьте на вопросы: 1. Какие продукты образовались на катоде и
17. Электролиз раствора иодида калия
18. Применение электролиза Катодные процессы Анодные процессы В гальваностегии ( никелирование, серебрение). В гальванопластике (изготовление копий). Получение
19. Гальванопластика политехнического государственного музея «Георгий Победоносец» Барельеф «Портрет Б.С.Якоби»
20. Применение электролиза Процесс очищения предметов электролизом Результат процесса
21. Установите правильную последовательность. окислительно-восстановительные реакции если через раствор или расплав Электролиз – это протекающие на электродах
22. Ответьте на вопросы. 1. При электролизе к аноду движутся: а) катионы б) анионы в) все ионы
23. Рефлексия. Если вы согласны с утверждениями, поставьте плюс, а если нет, то минус. 1. Я узнал
24. Домашнее задание Записи в тетради. Учебник «Химия – 10», стр. 107 - 111 (читать). Выполнить упр.
26. Скачать презентацию

Слайд 2

Как наша прожила б планета?
Как люди жили бы на ней
Без теплоты,

магнита, света
И электрических лучей?
Адам Мицкевич

Эпиграф урока

Слайд 3

Проблемный вопрос.

Что произойдёт, если в раствор или расплав

электролита опустить электроды, которые присоединены к источнику электрического тока?

Слайд 4

Электролиз – дословно: «лизис» – разложение, «электро» – электрическим током.
Цель урока:
изучить

сущность и применение процесса электролиза.

Слайд 5

Электролиз – это окислительно- -восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении

постоянного электрического тока через расплав или раствор электролита.

Слайд 6

Электролиз
План
Электролиз расплава.
Электролиз раствора.
Сущность электролиза.
Применение.
Выводы.

Слайд 7

Электролиз расплава хлорида натрия

Слайд 8

Электролиз является
окислительно – - восстановительным процессом:
на катоде всегда идёт процесс

восстановления,
на аноде всегда идёт процесс окисления.

Слайд 9

Для определения результатов электролиза водных растворов существуют следующие правила:
Процесс на

катоде не зависит от материала катода, а зависит от положения металла в электрохимическом ряду напряжений.
( работа с инструкцией)

Слайд 10

Процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона.
Если

анод нерастворимый, т.е. инертный (уголь, графит, платина, золото), то результаты зависят от анионов кислотных остатков.
Если анод растворимый ( железо, медь, цинк, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза), то независимо от природы аниона всегда идёт окисление металла анода.

Слайд 11

Электрическая энергия
Химическая энергия
Электролиз
Раствор
NaCl
Катод(-) <- Na+ + Cl- ->

Анод(+)
H2О

Расплав
NaCl
Катод(-) <- Na+ + Cl- -> Анод(+)

Na+ + e => Na0

2Cl- => Cl20 + 2e

Восстановление Окисление

2H2 О + 2e => H2 +

2Na+
2OH-

2 Cl- => Cl2 + 2e

Восстановление Окисление

Основные положения электродных процессов

1. На катоде:

Li, K+, Ca2+, Na+, Mg2+, Al3+

Zn2+, Cr3+, Fe2+, Ni2+, Sn2+, Pb2+

Cu2+, Ag+, Hg2+, Pt2+, Au3+

H+

Не восстанавливаются, выделяется H2

Возможно выделение Me и H2

Восстанавливаются, выделяется Me

2. Анодные процессы

а) Растворимый анод (Cu, Ag, Ni, Cd) подвергается окислению Me =>Men+ +ne

б) На нерастворимом аноде (графит, платина) обычно окисляются анионы S -, J-, Br-, Cl-, OH- и молекулы H20:

2J- =>J20 + 2e; 4OH- =>O2 +2H2O +4e; 2H2O =>O2 +4H+ +4e

Слайд 12

Работа с учебником (стр. 109-110)
Проанализируйте процесс электролиза водного раствора сульфата натрия.

Используя инструкции, запишите катодный и анодный процессы.
Почему данный процесс сводится к электролизу воды?

Слайд 13

Сущность электролиза состоит в том, что за счёт электрической энергии осуществляется

химическая реакция, которая не может протекать самопроизвольно.

Слайд 14

Внимательно наблюдайте за результатами электролиза сульфата меди.
1. Запишите катодный и анодный

процессы, суммарное уравнение процесса.
2. Объясните сходство и различие процессов электролиза сульфата натрия и сульфата меди.

Слайд 15

Проверь себя!
CuSO4 → Cu2+ + SO42-
H2O
Катод (-)

Cu2+ SO42- Анод (+)
Cu2+ + 2e = Cu0 2H2O – 4e = O2↑ + 4H+
восстановление окисление
Суммарное уравнение:
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu0 + O2↑ + 2H2SO4

Слайд 16

Посмотрев видеофрагмент процесса электролиза иодида калия, ответьте на вопросы:
1. Какие продукты

образовались на катоде и аноде? С помощью чего было доказано образование щёлочи на катоде?
2. Запишите уравнения реакций.

Слайд 17

Электролиз раствора иодида калия

Слайд 18

Применение электролиза
Катодные процессы
Анодные процессы
В гальваностегии ( никелирование, серебрение).
В гальванопластике (изготовление копий).
Получение

чистых металлов ( медь, алюминий).
Электрометаллургия расплавов. Очистка металлов, полученных при выплавке из руды, от посторонних примесей.

Промышленный способ получения кислорода и водорода.
Оксидирование алюминия.
Электрополировка поверхностей (электроискровая обработка, электрозаточка).
Электрогравировка.

Слайд 19

Гальванопластика политехнического государственного музея
«Георгий Победоносец»
Барельеф
«Портрет Б.С.Якоби»

Слайд 20

Применение электролиза
Процесс очищения предметов электролизом
Результат процесса

Слайд 21

Установите правильную последовательность.
окислительно-восстановительные реакции
если через раствор или расплав
Электролиз – это
протекающие на

электродах
пропускают
электролита
постоянный ток
3, 1, 4, 2, 6, 5, 7

Слайд 22

Ответьте на вопросы.
1. При электролизе к аноду движутся:
а) катионы б)

анионы в) все ионы г) электроны
2. При электролизе расплава хлорида меди на катоде выделится: а) медь, б) водород в) хлор г) кислород
3. На аноде выделится кислород при электролизе растворов: а) CuBr2 б) NaNO3 в) FeCl3

Слайд 23

Рефлексия. Если вы согласны с утверждениями, поставьте плюс, а если нет,

то минус.

1. Я узнал много нового и интересного.
2. На все возникшие в ходе урока вопросы я получил ответы.
3. Мне было интересно и комфортно.
4. Считаю, что работал добросовестно и достиг цели урока.

Слайд 24

Домашнее задание
Записи в тетради.
Учебник «Химия – 10», стр. 107 - 111

(читать).
Выполнить упр. 7, 21Т(письменно).

Электролиз. Электролиз расплава

Содержание

Как наша прожила б планета?Как люди жили бы на нейБез теплоты,

Проблемный вопрос. Что произойдёт, если в раствор или расплав

Электролиз – дословно: «лизис» – разложение, «электро» – электрическим током. Цель урока: изучить

Электролиз – это окислительно- -восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении

ЭлектролизПланЭлектролиз расплава.Электролиз раствора.Сущность электролиза.Применение. Выводы.

Электролиз расплава хлорида натрия

Электролиз является окислительно – - восстановительным процессом:на катоде всегда идёт процесс

Для определения результатов электролиза водных растворов существуют следующие правила: Процесс на

Процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона.Если

Электрическая энергияХимическая энергияЭлектролиз Раствор NaClКатод(-) <- Na+ + Cl- ->

Работа с учебником (стр. 109-110)Проанализируйте процесс электролиза водного раствора сульфата натрия.

Сущность электролиза состоит в том, что за счёт электрической энергии осуществляется

Внимательно наблюдайте за результатами электролиза сульфата меди.1. Запишите катодный и анодный

Проверь себя! CuSO4 → Cu2+ + SO42- H2O Катод (-)

Посмотрев видеофрагмент процесса электролиза иодида калия, ответьте на вопросы:1. Какие продукты