Содержание
- 2. Терминология Электролиз – совокупность ОВР, осуществляющихся на электродах при пропускании через раствор или расплав электролита постоянного
- 3. Электролиз расплавов NaCl, расплав NaCl → Na+ + Cl- (диссоциация на ионы) Катод(-): Na+ Na+ +
- 4. Электролиз расплавов NaCl, расплав NaCl → Na+ + Cl- (диссоциация на ионы) Катод(-): Na+ Na+ +
- 5. Электролиз водных растворов
- 6. Электролиз воды 2H2O → 2H2↑ + O2↑ эл.ток Анимация: электролиз воды
- 7. Окисление и восстановление воды на электродах Катод H2O +1 -2 → H + OH- 0 2
- 8. Порядок восстановления на катоде Eº, В Процесс восстановления воды 2H2O + 2e- = H2 + 2OH-
- 9. Порядок окисления на аноде CO32-, SO42-, NO3- и т.д. 2H2O - 4e- → O20 + 4H+
- 10. Электролиз растворов солей (1). CuCl2, раствор CuCl2 → Cu2+ + 2Cl- (ЭД) Катод(-): Cu2+, H2O Cu2+
- 11. Электролиз CuCl2 Посмотрите схему
- 12. CuSO4, раствор CuSO4 → Cu2+ + SO42- (ЭД) Катод: Cu2+, H2O Cu2+ + 2e- → Cu0
- 13. NaCl, раствор NaCl → Na+ + Cl- (ЭД) Катод: Na+, H2O 2H2O + 2e- → H2↑
- 14. Электролиз растворов солей (4). Na2SO4, раствор Na2SO4 → 2Na+ + SO42- (ЭД) Катод: Na+, H2O 2H2O
- 15. Электролиз растворов солей (4). Na2SO4, раствор Na2SO4 → 2Na+ + SO42- (ЭД) Катод: Na+, H2O 2H2O
- 16. Электролиз растворов кислородсодержащих кислот H2SO4, раствор H2SO4 → 2H+ + SO42- (ЭД) Катод: H+, H2O 2H+
- 17. Электролиз растворов щелочей NaOH , раствор NaOH → Na+ + OH- (ЭД) Катод: Na+, H2O 2H2O
- 18. Электролиз по Кольбе CH3COONa , раствор CH3COONa → Na+ + CH3COO- (ЭД) Катод: Na+, H2O 2H2O
- 19. Электролиз с активным анодом NiSO4, раствор; анод - никель NiSO4 → Ni2+ + SO42- (ЭД) Катод:
- 21. Законы электролиза 1. Для любого данного электродного процесса количество вещества, испытывающее превращение в данном электродном процессе,
- 22. Законы электролиза 2. При прохождении одинакового количества электричества через растворы различных электролитов количества каждого из веществ,
- 23. Расчетные задачи по теме «Электролиз» Через 10%-ный раствор хлорида натрия массой 400 г пропустили постоянный электрический
- 24. Решение 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ эл.ток mр-ра = 400 г w
- 25. Решение (продолжение) 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ эл.ток Ответ: w(NaOH) = 5,2%
- 26. Майкл Фарадей (22.09.1791 – 25.08.1867) с 1813 г. работал в лаборатории Г.Дэви 1813 – 1815 сопровождает
- 27. Майкл Фарадей 1825 директор лаборатории Королевского общества, с 1827 г. – профессор. 1828 – получил этилсерную
- 29. Скачать презентацию