КОРОЗІЯ МЕТАЛІВ ЗАХИСТ ВІД КОРОЗІЇ Робота учениці 10-Б Єлісєєвої Марії

це руйнування металів і сплавів під впливом хімічної чи електрохімічної взаємодії з оточуючим середовищем.
Швидкість корозії напряму залежить від активності металів. Чим метал активніший, тим швидше він кородує.

газу, нафти, небезпечних хімічних продуктів у навколишнє середовище.
Недопустима в авіаційному, нафтовому, атомному, хімічному машинобудуванні тощо.
Негативно впливає на здоров’я людини.

атмосфері: оксиди Карбону, Сульфуру, Нітрогену.
Морська вода.
Ґрунтова волога.

оточуючого середовища.

Електрохімічна корозія
Руйнування металу супроводжується виникненням електричного струму у водному середовищі електроліта.

від одного вони розміщені, тим швидше відбувається корозія.
Чистота металу (домішки прискорюють корозію).
Нерівності поверхні, мікротріщини.
Висока температура і вологість.
Дія мікроорганізмів, грибів, лишайників.
Грунтові води, морська вода, розчини електролітів.

використання. Люди намагалися захистити метали від атмосферного впливу за допомогою жиру, масел, а пізніше і покриттям іншими металами і насамперед легкоплавким оловом .
У працях давньогрецького історика Геродота (V ст. До н.е.) вже є згадка про застосування олова для захисту заліза від корозії.

покриття. Оскільки коефіцієнти теплового розширення портландцемента і стали близькі, а вартість цементу невисока, то він досить широко застосовується для цих цілей. Недолік портландцементного покриттів той же, що і емалевих, - висока чутливість до механічних ударів.

Широко поширеним способом захисту металів від корозії є покриття їх шаром інших металів. Покривають метали самі коррозіруют з малою швидкістю, оскільки покриваються щільною оксидною плівкою. Покриваючий шар наносять різними методами: короткочасним зануренням у ванну з розплавленим металом (гаряче покриття), електроосадження з водних розчинів електролітів (гальванічне покриття), напилюванням (металізація), обробкою порошками при підвищеній температурі в спеціальному барабані (дифузійне покриття), за допомогою газофазної реакції , наприклад 3CrCl2 + 2Fe - [1000 ° C] → 2FeCl3 + 3Cr (в сплаві з Fe).

металами, стійкішими до корозії: позолота, хромування, цинкування тощо.
Створення нових антикорозійних сплавів.
Протекторний захист.
Використання інгібіторів корозії.