Электроматериаловедение

Август 8, 2022

Главная
Химия
Электроматериаловедение

Содержание

2. Под электрорадиоматериалами понимают применяемые в радиоэлектронике материалы, у которых первостепенное значение имеют их свойства и характеристики
3. По поведению в электрическом поле эти материалы подразделяют на - проводниковые, - полупроводниковые и диэлектрические, по
4. ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ О СТРОЕНИИ ВЕЩЕСТВА 1.1. ВИДЫ СВЯЗИ
5. Атом представляет собой систему, состоящую из положительно заряженного ядра, вокруг которого вращаются отрицательно заряженные электроны.
6. Электроны притягиваются к ядру и отталкиваются друг от друга. Расположенные ближе к ядру электроны подвержены большему
7. Внешние электроны могут отрываться от одного атома и присоединяться к другому атому, изменяя число его внешних
8. У разных веществ атомы содержат разное число валентных электронов. Атом, потерявший один или несколько электронов, становится
9. Образовавшиеся таким образом положительные и отрицательные частицы называются ионами. Из атомов строятся молекулы. Связи, благодаря которым
10. Способность атомов вступать в соединения с атомами других веществ и образовывать молекулы определяет химические свойства вещества.
11. Ковалентные связи возникают между атомами за счет образования устойчивых пар валентных электронов разных атомов (рис. 1.1).
12. Эти пары являются общими для атомов, которые входят в молекулу. Если двухатомная молекула состоит из атомов
13. В неполярных молекулах центры положительных и отрицательных зарядов совпадают. Если двухатомная молекула состоит из атомов различных
14. В этом случае ковалентную связь называют полярной, а молекулы с полярной связью, у которых центры положительных
15. Если у многоатомных молекул заряды расположены симметрично, то они неполярны, принесимметричном расположении атомов молекулы полярны (рис.
16. Разновидностью ковалентной связи является донорно-акцепторная связь, которая возникает между атомом, способным отдать электрон (донор), и атомом,
17. Ионные связи обусловлены силами электростатического притяжения между положительными и отрицательными ионами. Молекулы вещества с полярной связью
18. Соединения с ионной связью обладают разными свойствами, которые характерны для типичных металлов и неметаллов. Такие связи
19. Ионные связи менее прочны, чем ковалентные, поэтому соединения, образованные ионной связью, уступают веществам с ковалентной связью
20. Металлические связи образуются в металлах и обусловлены особенностями поведения внешних (валентных) электронов. Атомы металлов обладают способностью
21. Внешние электроны, которые покидают атомы, становясь свободными, называются коллективизированными. В результате металл представляет собой систему, состоящую
22. В этой системе одновременно имеют место притяжение между ионами и свободными электронами и ковалентная связь между
23. Благодаря наличию свободных электронов металлы обладают высокой электро- и теплопроводностью. Металлическая связь в отличие от ковалентной
24. Молекулярные связи образуются между отдельными молекулами в результате электростатического притяжения между зарядами противоположных знаков, которые имеются
25. Особым видом молекулярной связи является водородная связь, которая образуется через ион водорода (протон), расположенный между двумя
26. В твердых веществах атомы и молекулы располагаются в строгом порядке и хаотично. Вещества с закономерным упорядоченным
27. 1.2. КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА К кристаллическим веществам относятся все металлы и металлические сплавы. Кристалл состоит из множества
28. Для описания структуры кристаллических тел пользуются понятием пространственной кристаллической решетки, которая представляет собой пространственную сетку, в
29. В узлах ковалентных (атомных) решеток находятся нейтральные атомы, которые связаны друг с другом ковалентной связью. В
30. В узлах металлических решеток расположены положительные ионы, в промежутках между которыми находятся свободные электроны. Они образуют
31. Простейшим типом элементарной кристаллической ячейки является простая кубическая решетка. Размеры кристаллической решетки характеризуются ее параметрами. Под
32. Эти расстояния очень малы и их измеряют в нанометрах или ангстремах AА = 10~10 м). Параметр
33. Стремление атомов металлов к сближению и уплотнению приводит к образованию более сложных типов решеток. Наиболее распространенными
34. кубическая гранецентрированная (см. рис.1.3, б), ее имеют у-железо, медь, алюминий; гексагональная (см. рис. 1.3, в), ее
35. Наиболее плотно и компактно размещены атомы гексагональной и кубической гранецентрированной решеток. Упорядоченное расположение атомов в кристаллах
36. Изменение свойств кристаллов (металлов) в зависимости от направления называют анизотропией. Степень анизотропности свойств металлов может быть
37. Учитывая анизотропию свойств кристаллов в разных направлениях, применяют количественную индексацию плоскостей и направлений в кристаллических решетках
38. Плоскость I (рис. 1.5, а) отсекает от оси X отрезок, равный длине n ребра куба, и
40. Все кристаллические вещества при нагревании сохраняют твердое состояние до определенной температуры. Атомы, находящиеся в узлах кристаллической
41. При достижении определенной температуры амплитуда колебаний атомов настолько увеличивается, что происходит разрушение кристаллической решетки. Атомы переходят
42. Обратный переход кристаллических веществ из жидкого состояния в твердое называется кристаллизацией. Температура, при которой происходит фазовое
43. Строение металлов, когда атомы образуют геометрически правильную кристаллическую структуру, может быть только в идеальном случае. В
44. Основными дефектами кристаллических решеток являются точечные, линейные, поверхностные и объемные (трехмерные) несовершенства.
45. Точечные несовершенства появляются в результате образования вакансий (атомных дырок) или внедрения атомов в междуузлие (рис. 1.6).
46. Большинство атомов в данной кристаллической решетке обладает одинаковой средней энергией, поэтому амплитуда их колебаний при данной
47. Такие атомы могут перемещаться из одного места в другое и выходить из узла в междуузлие. Атомы,
48. Причинами точечных несовершенств являются условия кристаллизации, наличие примесей в металлах и сплавах, неравномерное распределение энергии между
49. Линейные несовершенства представляют собой изменения структуры, протяженность которых в одном измерении гораздо больше, чем в двух
50. Этот процесс сопровождается медленным сдвигом атомов. Граница между сдвинутыми участками и сохранившейся без изменения областью является
51. Дислокации бывают краевыми, винтовыми и смешанными. Поверхностные несовершенства характеризуются значительными изменениями в двух измерениях. Примером поверхностного
52. Кристалл состоит из блоков, которые по-разному ориентируются в пределах этого кристалла, образуя мозаичную структуру. На границах
53. Объемные несовершенства кристалла имеют существенные размеры во всех трех измерениях. К объемным дефектам относятся пустоты, включения
54. По структуре кристаллические материалы бывают монокристаллическими и поликристаллическими. Монокристаллические материалы - это однородные анизотропные тела, у
55. Поликристаллические материалы состоят из большого числа сросшихся между собой мелких кристаллических зерен (кристаллитов), которые хаотически ориентированы
57. Скачать презентацию

Слайд 2

Под электрорадиоматериалами понимают применяемые в радиоэлектронике материалы, у которых первостепенное значение

имеют их свойства и характеристики в электрических и магнитных полях.

Слайд 3

По поведению в электрическом поле эти материалы подразделяют на - проводниковые,

- полупроводниковые и диэлектрические, по поведению в магнитном поле - на магнитные и немагнитные.

Слайд 4

ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ О СТРОЕНИИ ВЕЩЕСТВА
1.1. ВИДЫ СВЯЗИ

Слайд 5

Атом представляет собой систему, состоящую из положительно заряженного ядра, вокруг которого

вращаются отрицательно заряженные электроны.

Слайд 6

Электроны притягиваются к ядру и отталкиваются друг от друга. Расположенные ближе

к ядру электроны подвержены большему притяжению, они ослабляют притяжение внешних электронов, которые находятся на большем расстоянии от ядра.

Слайд 7

Внешние электроны могут отрываться от одного атома и присоединяться к другому

атому, изменяя число его внешних электронов. Такие электроны называются валентными.

Слайд 8

У разных веществ атомы содержат разное число валентных электронов. Атом, потерявший

один или несколько электронов, становится положительно заряженным. Атом, который присоединил к себе свободные электроны, становится отрицательно заряженным.

Слайд 9

Образовавшиеся таким образом положительные и отрицательные частицы называются ионами. Из атомов

строятся молекулы. Связи, благодаря которым происходит объединение атомов в молекулы, называются химическими.

Слайд 10

Способность атомов вступать в соединения с атомами других веществ и образовывать

молекулы определяет химические свойства вещества. Молекула является наименьшей частицей вещества, которая сохраняет его химические свойства. Химические связи между атомами вещества делят на ковалентные (атомные), ионные, металлические и молекулярные.

Слайд 11

Ковалентные связи возникают между атомами за счет образования устойчивых пар валентных

электронов разных атомов (рис. 1.1).

Слайд 12

Эти пары являются общими для атомов, которые входят в молекулу. Если

двухатомная молекула состоит из атомов одного элемента (Н2, С12, N), то электронная пара в одинаковой степени принадлежит обоим атомам. В таком случае молекулу и ковалентную связь называют неполярными и (или) нейтральными.

Слайд 13

В неполярных молекулах центры положительных и отрицательных зарядов совпадают. Если двухатомная

молекула состоит из атомов различных элементов, то электронная пара может быть смещена к одному из атомов.

Слайд 14

В этом случае ковалентную связь называют полярной, а молекулы с полярной

связью, у которых центры положительных зарядов не совпадают, - полярными или дипольными. Дипольная молекула характеризуется электрическим дипольным моментом

Слайд 15

Если у многоатомных молекул заряды расположены симметрично, то они неполярны, принесимметричном

расположении атомов молекулы полярны (рис. 1.2).

Слайд 16

Разновидностью ковалентной связи является донорно-акцепторная связь, которая возникает между атомом, способным

отдать электрон (донор), и атомом, способным принять этот электрон (акцептор). Примером таких материалов являются соединения мышьяка - арсениды галлия GaAs и индия InAs.

Слайд 17

Ионные связи обусловлены силами электростатического притяжения между положительными и отрицательными ионами.

Молекулы вещества с полярной связью полярны.

Слайд 18

Соединения с ионной связью обладают разными свойствами, которые характерны для типичных

металлов и неметаллов. Такие связи наиболее характерны для неорганических диэлектриков, которые имеют в своем составе ионы противоположных знаков (большинство солей и некоторые оксиды, например, ZnO, CdO, NiO, Cu02).

Слайд 19

Ионные связи менее прочны, чем ковалентные, поэтому соединения, образованные ионной связью,

уступают веществам с ковалентной связью по механической прочности и химической стойкости.

Слайд 20

Металлические связи образуются в металлах и обусловлены особенностями поведения внешних (валентных)

электронов. Атомы металлов обладают способностью отдавать внешние (валентные) электроны, превращаясь в положительный ион, или присоединять их вновь, превращаясь снова в нейтральный атом.

Слайд 21

Внешние электроны, которые покидают атомы, становясь свободными, называются коллективизированными. В результате

металл представляет собой систему, состоящую из положительных ионов, которые находятся в среде коллективизированных электронов.

Слайд 22

В этой системе одновременно имеют место притяжение между ионами и свободными

электронами и ковалентная связь между нейтральными молекулами. Наличие этих связей определяет монолитность и прочность металлов.

Слайд 23

Благодаря наличию свободных электронов металлы обладают высокой электро- и теплопроводностью. Металлическая

связь в отличие от ковалентной не имеет направленного характера, что придает металлам высокую пластичность. Большинство металлов имеют высокие температуры плавления и кипения.

Слайд 24

Молекулярные связи образуются между отдельными молекулами в результате электростатического притяжения между

зарядами противоположных знаков, которые имеются в молекулах. Такое электростатическое притяжение называют силами Ван-дер-Ваальса.

Слайд 25

Особым видом молекулярной связи является водородная связь, которая образуется через ион

водорода (протон), расположенный между двумя ионами соседних молекул. Водородной связью соединяются молекулы воды и некоторых органических соединений.

Слайд 26

В твердых веществах атомы и молекулы располагаются в строгом порядке и

хаотично. Вещества с закономерным упорядоченным расположением атомов или молекул в пространстве называют кристаллическими, а вещества с беспорядочным расположением атомов или молекул - аморфными.

Слайд 27

1.2. КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА
К кристаллическим веществам относятся все металлы и металлические

сплавы.
Кристалл состоит из множества сопряженных друг с другом элементарных кристаллических ячеек. В элементарной кристаллической ячейке содержится наименьшее число атомов.

Слайд 28

Для описания структуры кристаллических тел пользуются понятием пространственной кристаллической решетки, которая

представляет собой пространственную сетку, в узлах которой располагаются частицы, образующие твердое тело (рис. 1.3).

Слайд 29

В узлах ковалентных (атомных) решеток находятся нейтральные атомы, которые связаны друг

с другом ковалентной связью. В узлах ионных решеток располагаются чередуясь положительные и отрицательные ионы, которые связаны друг с другом ионной связью.

Слайд 30

В узлах металлических решеток расположены положительные ионы, в промежутках между которыми

находятся свободные электроны. Они образуют решетку с помощью металлических связей. В узлах молекулярных решеток находятся молекулы. Такие решетки образуются за счет ковалентной и ионной связей.

Слайд 31

Простейшим типом элементарной кристаллической ячейки является простая кубическая решетка. Размеры кристаллической

решетки характеризуются ее параметрами. Под параметром решетки понимают расстояние между ближайшими параллельными атомными плоскостями, образующими элементарную ячейку.

Слайд 32

Эти расстояния очень малы и их измеряют в нанометрах или ангстремах

AА = 10~10 м). Параметр кубической решетки обозначается буквой а и находится в пределах 0,28...0,6 нм. Параметр решетки хрома равен 2,9 А , алюминия - 4,04 А. Следовательно, в кристаллическом веществе на 1 мм размещаются десятки миллионов атомов.

Слайд 33

Стремление атомов металлов к сближению и уплотнению приводит к образованию более

сложных типов решеток. Наиболее распространенными типами кристаллических решеток являются: кубическая объемно центрированная (см. рис. 1.3, а), ее имеют ос-железо, хром, вольфрам, ванадий;

Слайд 34

кубическая гранецентрированная (см. рис.1.3, б), ее имеют у-железо, медь, алюминий; гексагональная

(см. рис. 1.3, в), ее имеют бериллий, кадмий, магний и другие металлы.

Слайд 35

Наиболее плотно и компактно размещены атомы гексагональной и кубической гранецентрированной решеток.

Упорядоченное расположение атомов в кристаллах приводит к различному расположению и плотности атомов в разных направлениях. Этим обусловлено различие свойств металлов в разных направлениях.

Слайд 36

Изменение свойств кристаллов (металлов) в зависимости от направления называют анизотропией. Степень

анизотропности свойств металлов может быть значительной.

Слайд 37

Учитывая анизотропию свойств кристаллов в разных направлениях, применяют количественную индексацию плоскостей

и направлений в кристаллических решетках (индексы Миллера). Кристаллографические плоскости и их индексация представлены на рис. 1.5.

Слайд 38

Плоскость I (рис. 1.5, а) отсекает от оси X отрезок, равный

длине n ребра куба, и проходит параллельно осям Y и Z, т.е. пересекается с ними в бесконечности. Индексами выбирают отношения длины этого отрезка к длине ребра куба. Индексы записывают в круглых скобках.

Слайд 39

Слайд 40

Все кристаллические вещества при нагревании сохраняют твердое состояние до определенной температуры.

Атомы, находящиеся в узлах кристаллической решетки, совершают непрерывные колебательные движения. Чем выше температура вещества, тем больше амплитуда этих колебаний.

Слайд 41

При достижении определенной температуры амплитуда колебаний атомов настолько увеличивается, что происходит

разрушение кристаллической решетки. Атомы переходят в хаотическое состояние, а вещество превращается из твердого в жидкое. Температура, при которой происходит фазовое превращение твердого вещества в жидкое, называется температурой плавления Тпл .

Слайд 42

Обратный переход кристаллических веществ из жидкого состояния в твердое называется кристаллизацией.

Температура, при которой происходит фазовое превращение жидких веществ в кристаллические, называется температурой кристаллизации Ткр.

Слайд 43

Строение металлов, когда атомы образуют геометрически правильную кристаллическую структуру, может быть

только в идеальном случае. В реальных условиях кристаллы имеют большое число дефектов, наличие которых оказывает существенное влияние на свойства металлов и сплавов.

Слайд 44

Основными дефектами кристаллических решеток являются точечные, линейные, поверхностные и объемные (трехмерные)

несовершенства.

Слайд 45

Точечные несовершенства появляются в результате образования вакансий (атомных дырок) или внедрения

атомов в междуузлие (рис. 1.6).

Слайд 46

Большинство атомов в данной кристаллической решетке обладает одинаковой средней энергией, поэтому

амплитуда их колебаний при данной температуре одинакова, но отдельные атомы имеют энергию, значительно превышающую среднюю, и амплитуда колебаний их также больше среднего значения.

Слайд 47

Такие атомы могут перемещаться из одного места в другое и выходить

из узла в междуузлие. Атомы, вышедшие из узла решетки, называются дислоцированными, а места, где находились атомы, остаются в решетке незаполненными и называются вакансиями.

Слайд 48

Причинами точечных несовершенств являются условия кристаллизации, наличие примесей в металлах и

сплавах, неравномерное распределение энергии между атомами кристаллической решетки. Точечные дефекты влияют на диффузионные процессы. Например, при изготовлении полупроводниковых интегральных схем нагревание до температуры плавления приводит к увеличению вакансий на 2%.

Слайд 49

Линейные несовершенства представляют собой изменения структуры, протяженность которых в одном измерении

гораздо больше, чем в двух других. Такие несовершенства называют дислокациями. Появление дислокаций вызвано воздействиями на металл напряжений разного происхождения. При воздействии сосредоточенной нагрузки на некоторый участок происходит перераспределение напряжений в образце.

Слайд 50

Этот процесс сопровождается медленным сдвигом атомов. Граница между сдвинутыми участками и

сохранившейся без изменения областью является дислокацией (рис. 1.7).

Слайд 51

Дислокации бывают краевыми, винтовыми и смешанными. Поверхностные несовершенства характеризуются значительными изменениями

в двух измерениях. Примером поверхностного несовершенства является граница между кристаллами в реальных сплавах.

Слайд 52

Кристалл состоит из блоков, которые по-разному ориентируются в пределах этого кристалла,

образуя мозаичную структуру. На границах повернутых друг относительно друга блоков возникают напряжения, приводящие к искажению кристаллической решетки (рис. 1.8).

Слайд 53

Объемные несовершенства кристалла имеют существенные размеры во всех трех измерениях. К

объемным дефектам относятся пустоты, включения отдельных кристаллических зерен или кристаллической модификации.

Слайд 54

По структуре кристаллические материалы бывают монокристаллическими и поликристаллическими. Монокристаллические материалы -

это однородные анизотропные тела, у которых атомы расположены по всему объему в правильном порядке. При этом сами атомы состоят из периодически повторяющихся одинаковых кристаллических ячеек.

Слайд 55

Поликристаллические материалы состоят из большого числа сросшихся между собой мелких кристаллических

зерен (кристаллитов), которые хаотически ориентированы в разных направлениях. За счет усреднения свойств отдельных кристаллов свойства тела в целом не зависят от направления, и поликристаллические материалы обычно изотропны.