Основные правила заполнения электронами электронных уровней
На одной орбитали не может находится
одновременно больше двух электронов (Правило Паули)
Электроны заполняют свои орбитали вначале по одиночке, а только потом образуют пары (Правило Гунда)
Принцип минимума энергии: при заполнении электронных оболочек в первую очередь заполняются оболочки с минимальной энергией (ближайшие к ядру уровни и подуровни)
Правило «октета - дублета»Все атомы стремятся к завершению своего внешнего уровня до двух или восьми электронов.
Правило Клечковского – Меделунга. Заполнение электронами орбиталей в атоме происходит в порядке возрастания суммы главногоПравило Клечковского – Меделунга. Заполнение электронами орбиталей в атоме происходит в порядке возрастания суммы главного и орбитальногоПравило Клечковского – Меделунга. Заполнение электронами орбиталей в атоме происходит в порядке возрастания суммы главного и орбитального квантовых чисел . При одинаковой сумме раньше заполняется орбиталь с меньшим значением .
On one orbital is not at the same time more than two electrons (Pauli Rule)
Electrons fill their orbitals in the beginning alone and then form pairs (Rule Gund)
The principle of minimum energy: when filling the electron shells first shell filled with a minimum of energy (closest to nucleus levels and sub-levels)
The rule of "octet - doublet"All the atoms tend to complete their outer level to two or eight electrons.
The Rule Kleczkowska – Madelung. The filling of the electron orbitals in the atom occurs in ascending order of the sum of the main and orbital quantum numbers . For the same amount ahead is filled orbital with a lower value .