Содержание
- 2. Проводники I типа Металлы, сплавы. Переносчики тока – элетроны Нет переноса вещества II типа Расплавы солей,
- 3. Сила тока, напряжение и сопротивление проводников связано уравнением: I = U/R
- 4. Электропроводность – способность вещества проводить электрический ток L = 1/R [ом-1] Зависит от: 1) природы электролита
- 5. Электропроводность Удельная χ = 1/ρ [ом-1⋅м-1] χ-каппа Молярная λ = 1000 χ /C [ом-1⋅м2⋅моль-1] λ -
- 6. Известно, что: R = ρ ⋅ l/S, или ρ = R⋅S / l, иначе L =
- 7. Удельная электропроводность – электропроводность раствора, заключенного между 2-мя параллельными электродами площадью 1м2 и расположенными на расстоянии
- 8. Зависимость электропроводности от концентрации электролита.
- 9. Молярная электропроводность – электропроводность объема раствора, содержащего 1 моль/л электролита, находящегося между 2-мя параллельными электродами на
- 10. Молярная (эквивалентная) электропроводность возрастает с разбавлением. При С → 0 λ → max Причины: 1) исчезает
- 11. Молярная (эквивалентная) электропроводность при бесконечном разведении (λ∞) зависит только от скорости движения ионов. Кольрауш (1875 г)
- 12. Из всех катионов – катионы Н+ и анионов – гидроксид-ионы ОН- обладают аномально большой подвижностью. Имеет
- 13. При полной диссоциации электролита α=1, а λ=λ∞, отсюда α = λ / λ∞ Оствальд установил, что:
- 14. Организм человека можно отнести к группе своеобразных полимеров – биополимеров, это химические соединения, состоящие из большого
- 15. Живая ткань, особенно ткань нервной системы, обладает сложнейшей комплексной электропроводностью. На практике в качестве диагностического признака
- 16. Электропунктурная диагностика (ЭПД) – метод диагностики заболеваний, основанный на измерении электропроводности биологически активных точек (БАТ). Реография
- 17. Кондуктометрия – метод исследования, основанный на измерении электропроводности Первичная Вторичная кондуктометрия кондуктометрия Определение α, К (кондуктометрическое
- 18. NaОН + HСl → NaCl + H2O Кривая кондуктометрического титрования.
- 19. Электрохимия изучает взаимное превращение химической энергии в электрическую и наоборот. 2 типа электрохимии Химическая Химическая энергия
- 20. В электрическую энергию можно превратить энергию только окислительно-восстановительного процесса. Гальванический элемент – это устройство, в котором
- 21. Электрохимические цепи – системы, состоящие из двух электродов, помещенных в раствор электролита или в два разных
- 22. Гальванические элементы Химические Концентрационные В химических цепях источником электрической энергии является энергия Гиббса, протекающей в системе
- 23. В гальваническом элементе есть: - металл (электрод) – проводник I рода - раствор электролита – проводник
- 24. Элемент Якоби-Даниэля
- 25. Работа гальванического элемента можно рассматривать как результат окислительно- восстановительной реакции Zn – 2e → Zn2+ ΔGo
- 26. Электродвижущая сила (Е) гальванического элемента равна разности потенциалов правого и левого электродов Е = ϕправ -
- 27. Если ЭДС элемента положительна, то реакция протекает самопроизвольно, т.е. Е > 0 и ΔG где z
- 28. При погружении металла в воду или раствор его соли часть ионов металла Мz+ переходит в раствор.
- 29. Абсолютное значение электродного потенциала определить невозможно. На практике измеряют разность потенциалов исследуемого электрода и некоторого стандартного
- 30. Устройство водородного электрода
- 31. Концентрационные элементы состоят из двух одинаковых электродов, помещенных в растворы с разной концентрацией соли С1 и
- 32. Все используемые электроды делят: 1) Электроды I рода, они обратимы относительно катионов. Это металлические электроды, опущенные
- 33. К электродам сравнения относят: 1) водородный электрод. 2) хлорсеребряный электрод. 3) каломельный электрод. Хлорсеребряный электрод состоит
- 34. Окислительно-восстановительные (редокс) электроды – такие полуэлементы, в которых материал электрода (Pt, Pd) в реакции не участвует,
- 35. Потенциометрия – метод исследования, в основе которого лежит измерение ЭДС гальванического элемента, составленного из индикаторного электрода
- 36. Для определения рН раствора составляется гальванический элемент. Для 2Н+ + 2е ↔ Н2
- 37. Кривые потенциометрического титрования
- 39. Скачать презентацию