Физико-химия поверхностных явлений в функционировании живых систем

Содержание

Слайд 2

Поверхностные явления – процессы, протекающие на границе раздела фаз и обусловленные особенностями состава и структуры поверхностей.

Поверхностные явления – процессы, протекающие на границе раздела фаз и обусловленные

особенностями состава и структуры поверхностей.
Слайд 3

Поверхностное натяжение [Дж/м2] Физический смысл σ: Энергия (Дж/м2) Сила (Н/м) σН2О

Поверхностное натяжение
[Дж/м2]
Физический смысл σ:
Энергия (Дж/м2)
Сила (Н/м)
σН2О = 72,75⋅10-3 Дж/м2 при

298о К
Слайд 4

Зависимость σ от С называется изотерма поверхностного натяжения. 1- ПАВ Δσ/ΔС

Зависимость σ от С называется изотерма поверхностного натяжения.

1- ПАВ Δσ/ΔС <

0 ЕН2О-Н2О > ЕН2О-ПАВ
2- ПИВ Δσ/ΔС > 0 ЕН2О-ПАВ > ЕН2О-Н2О
Слайд 5

Поверхностная активность – способность растворенных веществ изменять поверхностное натяжение. Мера поверхностной

Поверхностная активность – способность растворенных веществ изменять поверхностное натяжение.
Мера поверхностной

активности
- (dσ/dC) или - (Δσ/ΔC)
Слайд 6

Уравнение Шишковского σ = σо – В ln(1+AC), С – концентрация

Уравнение Шишковского
σ = σо – В ln(1+AC),
С – концентрация ПАВ
Определение σ: 1)

статические
2) полустатические
3)динамические
Слайд 7

Правило Дюкло-Траубе: β = Gn+1 / Gn = 3 ÷ 3,5 (для спиртов и карбоновых кислот)

Правило Дюкло-Траубе:
β = Gn+1 / Gn = 3 ÷ 3,5
(для спиртов

и карбоновых кислот)
Слайд 8

Физическая сорбция – 8 -20 кДж/моль Хемосорбция – 80-800 кДж/моль

Физическая сорбция – 8 -20 кДж/моль
Хемосорбция – 80-800 кДж/моль

Слайд 9

Уравнение Гиббса [моль/м2]

Уравнение Гиббса [моль/м2]

Слайд 10

Теория мономолекулярной адсорбции Лэнгмюра

Теория мономолекулярной адсорбции Лэнгмюра

Слайд 11

Линеаризация уравнения Лэнгмюра

Линеаризация уравнения Лэнгмюра

Слайд 12

По величине Гmax можно рассчитать So и l молекул ПАВ в мономолекулярном слое

По величине Гmax можно рассчитать So и l молекул ПАВ в

мономолекулярном слое
Слайд 13

Адсорбция на твердых сорбентах Уравнение Фрейндлиха

Адсорбция на твердых сорбентах
Уравнение Фрейндлиха

Слайд 14

Слайд 15

Правило Шилова: чем лучше вещество растворяется в данном растворителе, тем хуже оно из него адсорбируется.

Правило Шилова:
чем лучше вещество растворяется в данном растворителе, тем хуже оно

из него адсорбируется.
Слайд 16

Правило Панета-Фаянса: из всех ионов в растворе в первую очередь адсорбируются

Правило Панета-Фаянса:
из всех ионов в растворе в первую очередь адсорбируются

те, которые входят в состав сорбента, или имеют с ним общие группы.
Слайд 17

Обменная емкость ионита - ммоль ионов на 1 г сухого и 1 мл набухшего ионита

Обменная емкость ионита - ммоль ионов на 1 г сухого

и 1 мл набухшего ионита
Слайд 18

Адсорбция лежит в основе важнейших биологических процессов: с адсорбции начинается поглощение

Адсорбция лежит в основе важнейших биологических процессов:
с адсорбции начинается поглощение

различных веществ клетками и тканями организма
взаимодействие ферментов с субстратами для протекания ферментативных реакций
адсорбция является основным физико-химическим механизмом работы иммунной системы (образование комплекса «антиген-антитело»)
Слайд 19

Адсорбция лежит в основе важнейших биологических процессов: 4) удаление из крови

Адсорбция лежит в основе важнейших биологических процессов:
4) удаление из крови различных

токсических веществ, вирусов, бактерий (гемосорбция)
5) удаление токсинов из ЖКТ (альмагель, фосфолюголь и др.)
6) ПАВ вводится в лекарственные препараты для улучшения всасывания (конферон)
Слайд 20

Типы сорбентов, использующихся для удаления различных веществ

Типы сорбентов, использующихся для удаления различных веществ

Слайд 21

Для очистки крови больных спидом применяют силикатную матрицу с введенными в

Для очистки крови больных спидом применяют силикатную матрицу с введенными в

ее структуру амино- или карбоксильными группами.
Явление адсорбции лежит в основе хроматографии (М.С. Цвет, 1904 г.)
Слайд 22

Хроматография – область науки, изучающая процессы, основанные на перемещении зоны вещества

Хроматография – область науки, изучающая процессы, основанные на перемещении зоны вещества

вдоль слоя сорбента в потоке подвижной фазы и связанные с многократным повторением сорбционных и десорбционных актов
Слайд 23

«Хроматография – цветозапись» 1903 г. М.С. Цвет г. Воронеж. Экскурсия у могилы основателя хроматографии М.С. Цвета

«Хроматография – цветозапись» 1903 г. М.С. Цвет

г. Воронеж. Экскурсия у могилы

основателя хроматографии М.С. Цвета
Слайд 24

Эксперимент М.С. Цвета по разделению хлорофилла (адсорбент СаСО3) 1 – бесцветная

Эксперимент М.С. Цвета по разделению хлорофилла (адсорбент СаСО3)

1 – бесцветная зона

(коллоидное примеси)
2 – желтая зона (ксантофилл β)
3 – желто-зеленая зона (хлорофиллин β)
4 – Зелено-синяя зона (хлорофиллин α)
5 – желтая зона (ксантофилл)
6 – желтая зона (ксантофилл α)
7 – желтая зона (ксантофилл α)
8 – серо-стальная зона (хлорофиллин)
Слайд 25

Подвижная фаза (ПФ) – газ или жидкость. Неподвижная фаза (стационарная фаза)

Подвижная фаза (ПФ) – газ или жидкость. Неподвижная фаза (стационарная фаза) (НФ)

– твердое тело, жидкость (сорбент).
Слайд 26

Необходимые условия: 1. Наличие ПФ и НФ. 2. Многократные повторения актов

Необходимые условия:
1. Наличие ПФ и НФ.
2. Многократные повторения актов сорбции и

десорбции.
3. Равновесие «сорбция ↔десорбция» должно устанавливаться быстро
Слайд 27

Выходные кривые разделения сложной газовой смеси на хроматографе (газовая хроматография) (от метана до изопрена)

Выходные кривые разделения сложной газовой смеси на хроматографе (газовая хроматография)
(от метана

до изопрена)
Слайд 28

Хроматограмма образцов героина а- и б- идентичные образцы, в- другой источник

Хроматограмма образцов героина а- и б- идентичные образцы, в- другой источник

приобретения 1 – кофеин, 2 – фенобарбитон, 3 – метаквалон, 4 – ацетилморфин, 5 – деаморфин, 6 – папаверин, 7 - наркотин
Слайд 29

Жидкостный хроматограф фирмы «Кнауэр» (Германия)

Жидкостный хроматограф фирмы «Кнауэр» (Германия)

Слайд 30

Кривая элюирования смеси щелочных металлов (метод ионообменной хроматографии – элюент 0,25 н НС1)

Кривая элюирования смеси щелочных металлов
(метод ионообменной хроматографии – элюент 0,25

н НС1)
Слайд 31

Ионный хроматограф «Цвет – 3006» (СССР)

Ионный хроматограф «Цвет – 3006» (СССР)

Слайд 32

Техника бумажной хроматографии схожа с техникой ТСХ Нисходящая бумажная хроматография

Техника бумажной хроматографии схожа с техникой ТСХ

Нисходящая бумажная хроматография