Слайд 8
![На основании I закона термодинамики также следует, что при различных способах](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1338924/slide-7.jpg)
На основании I закона термодинамики также следует, что при различных способах
перехода системы из одного состояния в другое, алгебраическая сумма Q + A остается неизменной.
Так, в изохорном процессе, объем остается неизменным (DV = 0), и, следовательно, система не совершает работы (A = p ∙ DV = 0). Отсюда следует, что в этом случае все количество теплоты, полученное системой, целиком идет на увеличение внутренней энергии системы.
В изобарном процессе работа против внешних сил совершается (A = p ∙ DV). Можно записать:
Qp = DU + pDV = U2 – U1 + p(V2 – V1) =
= (U2 + pV2) – (U1 + pV1) = H2 – H1 = DH.
Величину: U + pV = H называют энтальпией системы.
Энтальпия (H) - термодинамическая функция состояния системы, применяемая для изобарных процессов, учитывающая внутреннюю энергию и энергию, затрачиваемую на преодоление внешнего давления.
Энтальпия Н - это свойство вещества, являющееся мерой энергии, накапливаемой веществом при его образовании. Часто энтальпию вещества называют его теплосодержанием. Размерность энтальпии – [кДж/моль].