Содержание
- 2. Содержание Энтропия Второе начало термодинамики Энергия Гиббса. Термодинамическая возможность прохождения химической реакции Влияние температуры на направление
- 3. Энтропия (S) Предложена Клаузиусом как функция, изменение которой равно отношению теплоты, поглощенной системой, к абсолютной температуре:
- 4. Термодинамическая вероятность состояния Состояние системы можно характеризовать значениями параметров (температура, давление, объем), которые определяют макросостояние системы
- 5. Варианты распределения частиц по уровням энергии E∑ = 7 усл. ед. 2 частицы (W=2) 3 частицы
- 6. Энтропия - мера термодинамической вероятности состояния системы Формула Больцмана: k – постоянная Больцмана R – универсальная
- 7. Уменьшением энтропии сопровождаются процессы, связанные с увеличением упорядоченности: охлаждение, кристаллизация, конденсация веществ; реакции с уменьшением объема
- 8. Второе начало термодинамики: самопроизвольные процессы в изолированных системах сопровождаются увеличением энтропии Пример. Теплообмен в изолированной системе
- 9. Расчет изменения энтропии химической реакции в стандартных условиях Энтропия реакции равна разности сумм энтропий продуктов реакции
- 10. Энергия Гиббса Самопроизвольное прохождение химической реакции в закрытой системе (р, Т = const) возможно при условии
- 11. Энергия Гиббса – критерий возможности самопроизвольного прохождения химических реакций Процессы, для которых ΔG ΔG>0 – термодинамически
- 12. Влияние температуры на направление химической реакции 1. ΔH Пример: N2 + 3H2 = 2NH3 2. ΔH>0,
- 14. Расчет стандартной энергии Гиббса химической реакции В справочниках – значения стандартных энергий Гиббса образования веществ (ΔG0обр,
- 15. Оценка термодинамической возможности прохождения реакции CaO(к) + CO2(г) = CaCO3(к) в стандартных условиях Способ 1 (ΔG0обр
- 16. Оценка термодинамической возможности прохождения реакции CaO(к) + CO2(г) = CaCO3(к) в стандартных условиях Способ 2 (ΔH0обр
- 17. Заключение Согласно II началу термодинамики самопроизвольные процессы в изолированных системах сопровождаются увеличением энтропии Энтропия по своему
- 19. Скачать презентацию