Содержание
- 2. Щоб пізнати – треба навчитися спостерігати
- 3. М е т а ознайомитися із основними фізико-хімічними властивостями, будовою та застосуванням етилену і ацетилену; навчитися
- 4. План 1. Поняття про ненасичені вуглеводні. Номенклатура. 2. Будова молекул етену та етину. 3. Фізичні властивості,
- 5. Ненасичені вуглеводні – органічні сполуки, що мають кратні зв’язки між атомами Карбону (подвійні – С =
- 6. Будова етилену СН2 = СН2 етилен σ - зв’язки π - зв’язок Масштабна модель молекули
- 7. Будова ацетилену С2Н2 СН ≡ СН Просторова будова молекули
- 8. Фізичні властивості етилену С2Н4 безбарвний газ; добре розчинний в органічних розчинниках; tплавл = - 169,2 ̊С;
- 9. Добування етилену В лабораторії добувають: 1) дегідратація спиртів: С2Н5ОН → С2Н4 + Н2О 2) відщеплення галогенгідрогенів
- 10. Фізичні властивості С2Н2 безбарвний газ; майже без запаху; малорозчинний у воді, але під тиском добре розчиняється
- 11. Добування ацетилену 1836р. - відкритий Е. Деві при розкладанні водою калій карбіду. 1862р. - М. Бертло
- 12. Хімічні властивості етилену Горіння (з виділенням великої кількості теплоти): С2Н4 + 3O2 → 2СО2 +2Н2О 2.
- 13. Хімічні властивості ацетилену Горіння (яскравим кіптявим полум’ям): 2С2Н2 + 5O2 → 4СО2 +2Н2О 2. Реакції приєднання
- 14. Застосування Етилен Ацетилен Висока реакційна здатність зумовлює використання в хімічній промисловості для добування етанолу та етиленгліколю
- 15. Дайте відповіді на питання 1. Ацетилен у лабораторії добувають взаємодією: а) кальцій силікату і води; б)
- 16. Заплановані результати Я ЗНАЮ Я МОЖУ Я ВМІЮ - будову молекул етену, ацетилену; - типи реакцій,
- 18. Скачать презентацию