Содержание
- 2. 1. Элемент № 8 2. Oxygenium - Кислород 3. Джозеф Пристли 4. Карл Вильгельм Шееле 5.
- 3. ( продолжение ) 18. Некоторые реакции, идущие с образованием кислорода 19. Получение кислорода в промышленности 20.
- 4. Элемент № 8 OXYGENIUM КИСЛОРОД
- 5. Oxygenium C лат. оxygenium – “ рождающий кислоту” С греч. oxygenes – “ образующий кислоты” Название
- 6. Английский ученый. В 1774 году разложением oксида ртути ( II ) получил кислород и изучил его
- 7. Шведский ученый. В 1771 году провел опыты по разложению оксида ртути ( II ), изучил свойства
- 8. 1743 - 1794 1743 - 1794 С целью проверки опытов Шееле и Пристли в 1774 году
- 9. Голландский алхимик и технолог. Получил кислород примерно за 150 лет до Пристли и Шееле при нагревании
- 10. 1 - кислород - 49 2 - алюминий - 7 3 - железо - 5 4
- 11. В земной коре – 49 % (атмосфера, литосфера, гидросфера) В воздухе – 20,9 % ( по
- 12. В 1774 г. А. Лавуазье доказал, что воздух – это смесь в основном двух газов -
- 13. 1 – Кислород 16% 2 – Углекислый газ 4% 3 – Остальное: азот, водяные пары и
- 14. Отличается от лесного воздуха наличием выбросов: ( загрязняющих и ухудшающих воздух ) от автотранспорта ( в
- 15. Химический знак – О Относительная атомная масса: Ar = 16 Изотопы кислорода – ( 99,75 %),
- 16. Из О2 (при грозе; возд. УФ-Солнца) Газ Синий (г) Резкий, раздражающий 48 1,78 - 192,5 -
- 17. Жидкий озон имеет вид индиго Озон Жидкий озон имеет вид индиго Простейший озонатор Внутрь широкой стеклянной
- 18. а – вытеснением воды ( над водой ); б – вытеснением воздуха; 1 – вспыхнувшая тлеющая
- 19. 2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 +
- 20. 2 Н2O2 = 2 Н2O + O2 ↑ 2 Н2O2 = 2 Н2O + O2 ↑
- 21. Условия реакций – нагревание ( t ) 2 КМnО4 = К2МnО4 + МnO2 + О2 ↑
- 22. Кислород получают из воздуха газовой ректификацией Воздух охлаждают примерно до – 200 0С и под давлением
- 23. С + О2 ═ СО2 + Q S + О2 ═ SО2 + Q 4Р +
- 24. 2. Отношение к сложным веществам При полном сгорании углеводородов образуются оксиды - углекислый газ и вода:
- 25. О - как окислитель : О0 + 2 → О–2 (1) ( как правило ) О
- 26. 1. Прекратить доступ к горючему веществу кислорода 2. Охладить вещество ниже температуры воспламенения Условия, способствуюшие возникновению
- 27. Медленное окисление - химический процесс медленного взаимодействия вещества с кислородом без воспламенения вещества В ходе этого
- 28. Реакции веществ с кислородом - реакции окисления. Реакции окисления – составная часть окислительно – – восстановительных
- 29. Кислород входит в состав воды, которая составляет большую часть массы живых организмов и является внутренней средой
- 30. Кислород на Земле является окислителем № 1, т.к он обеспечивает протекание таких важных процессов, как: дыхание
- 31. Кислород используют В чистом виде: В металлургии – при получении чугуна, стали, цветных металлов ( для
- 32. Кислород расходуется в природе на процессы окисления (дыхания, гниения, горения) Масса кислорода в воздухе пополняется в
- 33. Приложение 1 «Вопросник к теме «Кислород» 1. Назовите восьмой элемент «Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева» (слайд
- 34. Приложение 1 «Вопросник к теме «Кислород» ( продолжение) 12. Как кислород получают в лаборатории? (слайды №
- 36. Скачать презентацию