Содержание
- 2. ТЕРМОХИМИЯ Это раздел химии, изучающий тепловые эффекты химических реакций. Эндотермические реакции протекают с поглощением тепла. Экзотермические
- 3. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Она рассматривает приложение термодинамических законов и принципов к химическим процессам: Исследует энергетические ресурсы системы;
- 4. Позволяет определить направление протекания процессов; Так же позволяет учесть влияние различных факторов на протекание реакций.
- 5. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ТЕРМОДИНАМИКИ Термодинамическая система- изолированная часть пространства ,содержащая совокупность тел или тело с большим числом
- 6. ОНИ ДЕЛЯТСЯ НА Изолированные Закрытые Открытые
- 7. Изолированная- система, у которой отсутствует масса и телообмен со средой. Закрытая- система, которая обменивается со средой
- 8. ВИДЫ СИСТЕМ Гомогенная система- она состоит из одной фазы. Гетерогенная система- состоит из нескольких фаз.
- 9. Внутренняя энергия зависит от природы вещества, его количества, от его условий существования. При одинаковых условиях –
- 10. ЭНЕРГИЯ ГИББСА Самопроизвольное протекание изобарно – изотермического процесса определяется двумя факторами: энтальпийным, связанным с уменьшением энтальпии
- 11. При постоянном давлении и температуре (р=const, T=const) реакция самопроизвольно протекает в том направлении, которому отвечает убыль
- 12. Если ∆G > 0, то самопроизвольное протекание процесса в прямом направлении в данных условиях невозможно, а
- 13. При химическом взаимодействии одновременно изменяется энтальпия, характеризующая теплосодержание системы, и энтропия, характеризующая стремление системы к беспорядку.
- 14. Вклад энтальпийного и энтропийного Факторов в величину изобарно-изотермического потенциала во многом определяется температурой: При низких температурах
- 16. Скачать презентацию