Содержание
- 2. ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Химическая термодинамика Химическая кинетика Электрохимия Коллоидная химия и химия поверхностных явлений Квантовая химия ХИМИЧЕСАКАЯ
- 3. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Уравнения состояния идеальных газов Законы термодинамики Термодинамические функции состояния системы Химическое равновесие Термодинамика фазовых
- 4. Кудряшева, Н.С. Физическая химия: Учеб. пособие / Н. С. Кудряшева, Л.Г. Бондарева. — Издательство Юрайт, 2011.
- 5. Физическая химия – наука о закономерностях химических процессов и явлений, дающая объяснение на основе фундаментальных положений
- 6. Основные задачи физической химии: Изучение и объяснение основных закономерностей, определяющих направленность химических процессов Изучение скоростей процессов,
- 7. ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Химическая термодинамика Теоретические методы физики для решения задач физической химии: Термодинамический метод Молекулярно-кинетическая теория
- 8. ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Химическая термодинамика Теоретические методы физики для решения задач физической химии: Термодинамический метод Молекулярно-кинетическая теория
- 9. ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Химическая термодинамика Теоретические методы физики для решения задач физической химии: Термодинамический метод Молекулярно-кинетическая теория
- 10. ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Химическая термодинамика Впервые курс прочитан в 1752 – 1753 гг. М.В. Ломоносовым Первый учебник
- 11. ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Химическая термодинамика Впервые курс прочитан в 1752 – 1753 гг. М.В. Ломоносовым Первый учебник
- 12. ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Химическая термодинамика Впервые курс прочитан в 1752 – 1753 гг. М.В. Ломоносовым Первый учебник
- 13. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Термодинамика Наука, изучающая переход энергии из одной формы в другую и от одной части
- 14. Термодинамик базируется на ряде положений – первый, второй и третий закон термодинамики. К открытию первого закона
- 15. Термодинамик базируется на ряде положений – первый, второй и третий закон термодинамики. К открытию второго закона
- 16. Термодинамик базируется на ряде положений – первый, второй и третий закон термодинамики. Дальнейшее развитие связано с
- 17. Объект исследования – макроскопическая система. Термодинамикой не рассматривается: - молекулярная структура вещества - характер сил взаимодействия
- 18. Назначение термодинамики: - расчет тепловых балансов при протекании химических и физических процессов, - определение благоприятных условий
- 19. Система – тело или группа тел, мысленно или физически выделенных из окружающей среды. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Основные
- 20. Системы делятся на Открытые, Закрытые, Изолированные. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Основные понятия Открытой системой называется система, которая может
- 21. Системы делятся на Открытые, Закрытые, Изолированные. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Основные понятия Закрытой системой называется система, в которой
- 22. Системы делятся на Открытые, Закрытые, Изолированные. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Основные понятия Изолированной системой называется система, объем которой
- 23. Системы делятся на Гомогенные, Гетерогенные. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Основные понятия Фаза – часть системы, которая отделена от
- 24. Системы делятся на Гомогенные, Гетерогенные. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Основные понятия Система называется гомогенной (однородной), если она состоит
- 25. Системы делятся на Гомогенные, Гетерогенные. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Основные понятия Гетерогенная (неоднородная) система обязательно содержит несколько фаз.
- 26. Состояние системы – совокупность всех физических и химических свойств системы. Рассматриваю те свойства, которые могут быть
- 27. Параметры состояния системы связываются между собой соотношением – уравнение состояния системы. f(p, V, T) = 0
- 28. Свойства системы делятся на : экстенсивные и интенсивные. Экстенсивные свойства пропорциональны массе системы ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Основные
- 29. Свойства системы делятся на : экстенсивные и интенсивные. Интенсивные свойства не зависят от массы системы ХИМИЧЕСКАЯ
- 30. Термодинамические процессы Если при наблюдении за системой происходит изменение хотя бы одного из термодинамических свойств, то
- 31. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Основные понятия Процесс, при протекании которого система снова возвращается в исходное состояние, называется круговым
- 32. Равновесное состояние системы такое состояние, которое сохраняется неизменным во времени, причем это состояние не поддерживается каким-либо
- 33. Для описания состояния газ достаточно определить только два термодинамических параметра: P – T; P – V;
- 34. Роберт Бойль (1662г) При постоянной температуре объем, V, постоянной массы данного газа обратно пропорционален его давлению.
- 35. Шарль (1787) Гей-Люссак (1802) При постоянном давлении объем постоянной массы данного газа прямо пропорционален его температуре
- 36. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Законы идеального газа: Бойля-Мариатта, Шарля-Гей-Люссака, Авагадро. Амедео Авогадро, 1776 - 1856 А. Авагадро (1811)
- 37. Идеальный газ – математическая модель, в которой предполагается, что потенциальной энергией взаимодействия молекул можно пренебречь Свойства
- 38. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Уравнение состояние идеального газа
- 39. V = f(P, T) ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Уравнение состояние идеального газа PV = k1T V = k2T
- 40. Признаки критического состояния вещества: Критическому состоянию соответствуют давление и температура, при которых газ и жидкость становятся
- 41. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Константы, характеризующие критическое состояние Изотермы для изопропана, обнаруживающие существование критической области
- 42. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Константы, характеризующие критическое состояние Изотермы для изопропана, обнаруживающие существование критической области
- 43. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Константы, характеризующие критическое состояние Определение критического объема системы Соотношение Кальете - Матиаса
- 44. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Уравнение Ван-дер-Ваальса
- 45. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Уравнение Ван-дер-Ваальса Учет влияния эффективного давления за счет притяжения молекул
- 46. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Уравнение Ван-дер-Ваальса Учет уменьшения объема, в котором могут двигаются молекулы
- 47. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Уравнение Ван-дер-Ваальса При
- 48. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Первый закон термодинамики
- 49. Внутренняя энергия – функция состояния системы. Не зависит от промежуточных стадий процесса, определяется только начальным и
- 50. Измеряется только изменение внутренней энергии В любой неизолированной системе в результате какого-либо процесса происходит изменение энергии.
- 51. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Первый закон термодинамики Теплота – форма передачи энергии от одной части системы к другой.
- 52. Обмен энергии между системой и внешней средой обуславливается работой, совершаемой системой или над системой. Элементарная работа:
- 53. Передача энергии: Теплота столкновение молекул с поверхность раздела систем в результате хаотичного движения Работа упорядоченного движения
- 54. Равновесные (квазистатические) и неравновесные процессы ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Первый закон термодинамики
- 55. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Первый закон термодинамики При квазистатическом процессе:
- 56. Из закона сохранения энергии следует: Q=∆U + W Для бесконечно малых элементарных процессов: δQ = dU
- 57. Внутренняя энергия изолированной системы есть величина постоянная. ∆U = 0 Если в неизолированной системе протекает процесс,
- 58. Изохорный процесс (V = const) δW = PdV = 0 δQV = dU + PdV =
- 59. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Первый закон термодинамики
- 60. При отсутствии немеханической работы: ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Тепловой эффект. Термохимия. QV = ∆U QP = ∆H Тепловым
- 61. Тепловой эффект процесса не зависит от промежуточных стадий, а определяется лишь начальным и конечным состояниями системы
- 62. Термохимия – раздел химической термодинамики позволяющий рассчитывать тепловые эффекты химических реакций и экспериментально их определять. Основные
- 64. Скачать презентацию