ФОСФОР и его соединения

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
ФОСФОР и его соединения

Содержание

2. Содержание Введение Аллотропные модификации фосфора Химические свойства Нахождение в природе Получение Применение
3. Введение Фосфор (лат. Phosphorus) P - химический элемент V группы периодической системы Менделеева атомный номер 15,
4. Аллотропные модификации фосфора Белый фосфор обладает молекулярной кристаллической решеткой; это вещество желтоватого цвета с чесночным запахом.
5. Красный фосфор – порошок со слабо выраженной кристаллической структурой и поэтому названный аморфным, темно-красного цвета, имеет
6. Фиолетовый и черный фосфор также получают из белого при высоких давлении и температуре. Черный фосфор обладает
7. Химические свойства В химическом отношении белый фосфор сильно отличается от красного. Белый фосфор легко окисляется и
8. Фосфор соединяется со многими простыми веществами – кислородом, галогенами, серой и некоторыми металлами, проявляя окислительные и
9. Нахождение в природе Фосфор относится к числу распространенных элементов. Общее содержание в земной коре составляет около
10. Получение Фосфор получают из измельченных фосфоритов и апатитов, последние смешиваются с углем и песком и прокаливаются
11. Применение Фосфор является важнейшим биогенным элементом и в то же время находит очень широкое применение в
15. Скачать презентацию

Слайд 2

Содержание
Введение
Аллотропные модификации фосфора
Химические свойства
Нахождение в природе
Получение
Применение

Слайд 3

Введение
Фосфор (лат. Phosphorus) P - химический элемент V группы периодической системы

Менделеева атомный номер 15, атомная масса 30,973762(4). На наружном энергетическом уровне атома фосфора находятся пять электронов. Графически это выглядит так:
1s22s22p63s23p33d0
В 1669 году Хеннинг Бранд при нагревании смеси белого песка и выпаренной мочи получил светящееся в темноте вещество, названное сначала «холодным огнём». Вторичное название «фосфор» происходит от греческих слов «φώς» — свет и «φέρω» — несу. В древнегреческой мифологии имя Фосфор (или Эосфор, др.-греч. Φωσφόρος) носил страж Утренней звезды.

Слайд 4

Аллотропные модификации фосфора
Белый фосфор обладает молекулярной
кристаллической решеткой; это

вещество
желтоватого цвета с чесночным запахом. В
парах имеет состав Р4.На воздухе
воспламеняется при 18ºС. При хранении на
свету переходит в красный. В воде
нерастворим, зато хорошо растворим
в сероуглероде, бензоле и других
органических растворителях.
Он весьма ядовит: 0,1 г белого фосфора –
смертельная доза для человека.

Слайд 5

Красный фосфор – порошок со слабо выраженной кристаллической структурой и поэтому

названный аморфным, темно-красного цвета, имеет атомную решетку, весьма гигроскопичен (легко поглощает воду), но в воде нерастворим; нерастворим он и в сероуглероде.

Слайд 6

Фиолетовый и черный фосфор также получают из белого при высоких давлении

и температуре. Черный фосфор обладает металлическим блеском, проводит электричество и тепло. Следовательно, у фосфора в незначительной степени проявляются металлические свойства

Слайд 7

Химические свойства
В химическом отношении белый фосфор сильно отличается от красного.
Белый фосфор

легко окисляется и самовоспламеняется на воздухе, поэтому его хранят под водой.
Красный фосфор не воспламеняется на воздухе, но воспламеняется при нагревании свыше 240ºС.
При окислении белый фосфор светится в темноте – происходит непосредственное превращение химической энергии в световую.

Слайд 8

Фосфор соединяется со многими простыми
веществами – кислородом, галогенами,

серой и
некоторыми металлами, проявляя
окислительные и восстановительные свойства.

Слайд 9

Нахождение в природе
Фосфор относится к числу распространенных элементов. Общее содержание в

земной коре составляет около 0,08%. Вследствие лёгкой окисляемости фосфор в природе встречается только в виде соединений. Главными минералами фосфора являются фосфориты и апатиты, из последних наиболее распространён фторапатит 3Ca3(PO4)2 * CaF2. Фосфориты широко распространены на Урале, в Поволжье, Сибири, Казахстане, Эстонии, Беларуси. Самые большие залежи апатитов находятся на Кольском полуострове.
Фосфор - необходимый элемент живых организмов. Он присутствует в костях, мышцах, в мозговой ткани и нервах. Из фосфора построены молекулы АТФ - аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ - собиратель и носитель энергии). В организме взрослого человека содержится в среднем около 4,5 кг фосфора, в основном в соединении с кальцием.

Слайд 10

Получение
Фосфор получают из измельченных фосфоритов и апатитов, последние смешиваются с углем

и песком и прокаливаются в печах при 1500°С:
2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 6CaSiO3 + P4^ + 10CO^.
Фосфор выделяется в виде паров, которые конденсируются в приёмнике под водой, при этом образуется белый фосфор.
При нагревании до 250-300°С без доступа воздуха белый фосфор превращается в красный.
Чёрный фосфор получается при длительном нагревании белого фосфора при очень большом давлении (200°С и 1200 МПа).

Слайд 11

Применение
Фосфор является важнейшим биогенным элементом и в то же время находит

очень широкое применение в промышленности.
Фосфор (в виде фосфатов) — один из трёх важнейших биогенных элементов, участвует в синтезе АТФ. Большая часть производимой фосфорной кислоты идёт на получение фосфорных удобрений — суперфосфата, преципитата, аммофоски и др.
Пожалуй, первое свойство фосфора, которое человек поставил себе на службу, — это горючесть. Горючесть фосфора очень велика и зависит от аллотропической модификации.
Наиболее активен химически, токсичен и горюч белый («жёлтый») фосфор, потому он очень часто применяется (в зажигательных бомбах и пр.).
Красный фосфор — основная модификация, производимая и потребляемая промышленностью. Он применяется в производстве спичек, взрывчатых веществ, зажигательных составов, различных типов топлива, а также противозадирных смазочных материалов, в качестве газопоглотителя в производстве ламп накаливания.

Слайд 12

Слайд 13

ФОСФОР и его соединения

Содержание

СодержаниеВведениеАллотропные модификации фосфораХимические свойстваНахождение в природеПолучение Применение

ВведениеФосфор (лат. Phosphorus) P - химический элемент V группы периодической системы

Аллотропные модификации фосфора Белый фосфор обладает молекулярной кристаллической решеткой; это

Красный фосфор – порошок со слабо выраженной кристаллической структурой и поэтому

Фиолетовый и черный фосфор также получают из белого при высоких давлении

Химические свойства В химическом отношении белый фосфор сильно отличается от красного.Белый фосфор

Фосфор соединяется со многими простыми веществами – кислородом, галогенами,

Нахождение в природе Фосфор относится к числу распространенных элементов. Общее содержание в

ПолучениеФосфор получают из измельченных фосфоритов и апатитов, последние смешиваются с углем

Применение Фосфор является важнейшим биогенным элементом и в то же время находит

Похожие презентации