Содержание
- 2. КЛАССИФИКАЦИЯ При замене гидроксила в карбоксильной группе карбоновой кислоты на другие функциональные группы
- 3. образуются разнообразные функциональ-ные производные карбоновых кислот. К производным кислот относят и их соли.
- 4. Одновалентный кислотный остаток, образовавшийся после удаления гидроксильной группы, называют кислотным радикалом или ацилом: Названия некоторых ацильных
- 5. АНГИДРИДЫ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ
- 6. ПОЛУЧЕНИЕ Из карбоновых кислот при их термической ангидридизации или при взаимодействии с сильными водоотнимающими реагентами (P2O5,
- 7. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Ангидриды карбоновых кислот являются бесцветными жидкостями или кристаллическими веществами. Первые представители гомологического ряда имеют
- 8. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Связи в молекулах ангидридов карбоновых кислот сильно поляризованы. По сравнению с карбоновыми кислотами ангидриды
- 9. Реакции ацелирования Взаимодействие с водой (гидролиз)
- 10. Взаимодействие с аммиаком (аммонолиз)
- 11. Взаимодействие со спиртами (алкоголиз)
- 12. Реакции α-водородного атома В присутствии оснований (соли карбоновых кислот, третичные амины) ангидриды карбоновых кислот, имеющих связь
- 13. +
- 14. ПРИМЕНЕНИЕ В качестве ацилирующих агентов (получение ацетилцеллюлозы, лекарственных средств) (уксусный ангидрид) Для получения полимеров (сополимеры со
- 15. ГАЛОГЕНАНГИДРИДЫ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ
- 16. Общая формула галогенангидридов карбоновых кислот где Х – фтор, хлор, бром, иод. Названия их строятся по
- 17. ПОЛУЧЕНИЕ Галогенангидриды карбоновых кислот образуются при действии галогенидов фосфора (PCl3, PCl5) и тионилхлорида (SOCl2) на кислоты
- 18. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Галогенангидриды карбоновых кислот (ацилгалогениды) представляют собой бесцветные жидкости или кристаллические вещества с острым запахом,
- 19. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Для ацилгалогенидов характерна большая полярность связей, что вызвано электроотрицательным действием атома галогена.
- 20. Реакции ацилирования Взаимодействие с водой (гидролиз)
- 21. Взаимодействие со спиртами (алкоголиз)
- 22. Взаимодействие с аммиаком (аммонолиз)
- 23. Взаимодействие с карбоновыми кислотами (ацидолиз)
- 24. Реакции восстановления Пропионилхлорид Пропанол-1
- 25. Реакции α-водородного атома Если в ацилгалогенидах имеется α-водородный атом, возможны реакции енолизации и отщепления галогеноводорода. Это
- 26. ПРИМЕНЕНИЕ Ацилгалогениды применяются в основном для органического синтеза.
- 27. АМИДЫ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ
- 28. Амидами карбоновых кислот называют продукты замещения гидроксильной группы в карбоксиле на группу NH2. Названия амидов строятся
- 29. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ Действие аммиака на хлорангидриды карбоновых кислот. (см. химические свойства галогенангидридов карбоновых кислот). Сухая перегонка
- 30. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Амиды кислот представляют собой твердые вещества, за исключением формамида, являющегося жидкостью; ограниченно растворимы в
- 31. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Образование солей Амиды почти не обладают основными свойствами. Они образуют соли только с сильными
- 32. Взаимодействие с водой (гидролиз)
- 33. Дегидратация. При нагревании амидов кислот с водоотнимающими веществами образуются соответствующие нитрилы.
- 34. Восстановление.
- 35. СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ
- 36. Сложные эфиры можно представить как производные карбоновых кислот, в которых ацильная группа связана с алкоксильной группой.
- 37. НОМЕНКЛАТУРА По рациональной номенклатуре наименование эфира строится из двух частей: названия кислоты и спиртового радикала. По
- 39. ИЗОМЕРИЯ. Изомерия сложных эфиров определяется изомерией кислотных и спиртовых остатков.
- 40. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ. Сложные эфиры широко представлены в природе, но обычно в небольших количествах. Они участвуют
- 41. СИНТЕТИЧЕСКИЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ. Реакция этерификации. (см. химические свойства карбоновых кислот или спиртов) Значительно легче и несравнимо
- 42. Взаимодействие хлорангидридов или ангидридов карбоновых кислот со спиртами или фенолами. (см. химические свойства ацилгалогенидов или ангидридов)
- 43. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. Сложные эфиры низкомолекулярных и среднемолекулярных кислот и спиртов – жидкости с приятным фруктовым запахом,
- 44. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Сложные эфиры вступают во все реакции нуклеофильного замещения, описанные ранее для ангидридов и галогенангидридов
- 45. Переэтерификация
- 46. Восстановление сложных эфиров.
- 47. ОТДЕЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВИТЕЛИ Искусственные фруктовые эссенции
- 48. Природные сложные эфиры относят к липидам. Различают: Простые липиды – жиры, воски, стеролы и стериды. Сложные
- 49. ПРОСТЫЕ ЛИПИДЫ Жиры и масла – сложные эфиры высших жирных кислот (насыщенных и ненасыщенных) и глицерина.
- 50. Триглицерид триацилглицерин 1,2-диглицкрид 1,2-диацилглицерин 2-моноглицерид 2-ацилглицерин
- 51. Кислоты жиров
- 53. ИЗОМЕРИЯ Изомерия глицеридов связана с различным положением ацилов в молекуле, их различным строением, положением двойных связей:
- 54. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Триглицериды – жидкости или твердые вещества без цвета, вкуса и запаха, нерастворимы в воде,
- 55. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Глицериды вступают во все реакции характерные для сложных эфиров: Гидролиз. Протекает в присутствии кислот
- 56. Гидролиз жиров.
- 57. Переэтерификация жиров. межмолекулярная
- 58. Внутримолекулярная В качестве катализатора могут быть: чистые калий или натрий; гидроксид натрия, метилат или этилат натрия.
- 59. Алкоголиз жиров.
- 60. В качестве катализаторов при алкоголизе применяют гидроксид натрия, алкоголяты щелочных металлов, серную кислоту, хлороводород. Алкоголиз применяют
- 61. Ацитодолиз.
- 62. Реакция ацитодолиза протекает в присутствии серной кислоты, воды или трифторида бора. Реакция ускоряется с увеличением силы
- 63. Гидрогенизация жиров. Гидрирование жиров молекулярным водородом в промышленности проводят при температурах 180 ÷ 240°С в присутствии
- 65. Окисление жиров. Жиры и масла, особенно содержащие радикалы ненасыщенных жирных кислот, окисляются кислородом воздуха. Начальными (первичными)
- 66. Воски. Сложные эфиры высокомолекулярных одноосновных карбоновых кислот и однотомных высокомолекулярных спиртов. В состав восков входят главным
- 67. Воски широко распространены в природе. Воски покрывают тонким слоем листья, стебли и плоды растений. Из растительных
- 68. Спермацет – твердый кристаллический продукт белого цвета, состоящий в основном из цетилового эфира пальмитиновой кислоты. Выделяют
- 69. Пчелиный воск получают из пчелиных сот вытапливаемый или экстракцией после удаления меда. Он состоит главным образом
- 70. СЛОЖНЫЕ ЛИПИДЫ Фосфатиды – липиды, дающие при гидролизе глицерин, высшие монокарбоновые кислоты, фосфорную кислоту и аминоспирты
- 71. Глицерофосфалепиды. Где X может быть представлен в виде атома водорода или следующих заместителей
- 72. Наиболее простое строение из глицерофосфолипидов имеют широкораспространенные в природе фосфатидные (фосфатидиновые) кислоты
- 73. В растениях, микроорганизмах и некоторых животных тканях обнаружены молекулы, построенные из нескольких остатков фосфатидных кислот, например
- 74. Наиболее распространены среди фосфолипидов фосфатидилхолины (в их молекулах X представлен остатком аминоспирта холина) и фосфатидиэтаноламины (в
- 75. Лецитины
- 76. Кефалины
- 77. Инозитфосфатиды. Или фосфатидилинозитах Х представлен остатком циклического спирта – гексаоксициклогексана (инозит). Оксигруппы в миоинозите могут быть
- 78. Где Х – остатки кислот
- 79. В состав другой группы фосфолипидов входит фосфатидилсерин. Среди продуктов его гидролиза обнаружена аинокислота серин. В тканях
- 80. Фосфорсодержащие плазмалогены. Эта группа соединений присутствует главным образом в фосфолипидах животных и человека. На их долю
- 81. СФИНГОЛИПИДЫ Так называют группу сложных липидов, основой молекулы которых являются алифатические аминоспирты, из которых наиболее распространены
- 82. Фосфорсодержащие сфинголипиды. Их молекулы содержат остатки холина.
- 83. Гликосфингозины. Эта группа включает несколько типов соединений: цереброзиды, ганглиозиды, сульфолипиды и некоорые другие. цереброзиды
- 84. Ганглиозиды.
- 86. Скачать презентацию