Соли азотной кислоты, применение Девиз урока «Au, Na, Ar, Ne, It, Eu – Os, Ra,U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La Ь» Л. Н. Толстой

Август 25, 2022

Главная
Химия
Соли азотной кислоты, применение Девиз урока «Au, Na, Ar, Ne, It, Eu – Os, Ra,U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La Ь» Л. Н. Толстой

Содержание

2. знать и уметь называть соли азотной кислоты, определять какие свойства окислительные или и восстановительные характерны для
3. Игра «КРЕСТИКИ- НОЛИКИ Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из веществ.
4. К каким классам неорганических веществ принадлежат эти вещества? 1.Назовите соли - продукты этих реакций 2. Составьте
5. Закончите уравнения реакций и объясните, какие классы соединений при взаимодействии могут давать нитраты. ВаО + НNO3→
6. Даны пары веществ, составьте возможные уравнения реакций а) гидроксид натрия и азотная кислота, б) гидроксид калия
7. Перечислите соли полученные в результате возможных реакций. Нитраты калия, натрия, кальция и аммония называют селитрами KNO3
8. Нитраты – твердые кристаллические вещества, тугоплавки, определите по таблице растворимости, к каким электролитам они относятся -
9. Физические свойства нитратов Какие вещества называют солями? Нужно построить логическую цепочку: вид химической связи – тип
10. Химические свойства нитратов Взаимодействие нитратов с металлами, кислотами, щелочами, солями Cu(NO3)2 + Zn … , AgNO3
11. Занимательная история Любознательный химик изучил типы химических реакций и заметил, что нерастворимые карбонаты (CaCO3) , сульфиты
12. Что получается при разложении нитрата натрия? NaNO3 → ? + ?
13. После первого опыта юный химик решил проверить, как будут разлагаться другие соли, например, нитрат меди(II) ,
14. Cu(NO3)2 → А + В +? Cu(NO3)2 → … + ...+ …
15. Разложение нитрата меди (II)
17. Скачать презентацию

Слайд 2

знать и уметь
называть соли азотной кислоты, определять какие свойства окислительные

или и восстановительные характерны для них;
определять: степень окисления химических элементов в формулах солей; типы химических реакций, в которых они могут участвовать;
характеризовать: общие химические свойства солей азотной кислоты;

Слайд 3

Игра «КРЕСТИКИ- НОЛИКИ
Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из веществ.

Слайд 4

К каким классам неорганических веществ принадлежат эти вещества?
1.Назовите соли

- продукты этих реакций
2. Составьте в тетради молекулярные уравнения реакций получения нитратов.

Слайд 5

Закончите уравнения реакций и объясните, какие классы соединений при взаимодействии могут

давать нитраты.
ВаО + НNO3→
ВаО + N2О5 →
Ba(NO3)2 + Na2SO4 →

Слайд 6

Даны пары веществ, составьте возможные уравнения реакций
а) гидроксид натрия и

азотная кислота,
б) гидроксид калия и оксид азота (V),
в) оксид кальция и азотная кислота,
г) аммиак и азотная кислота,
д) сульфат бария и нитрат кальция,
е) хлорид натрия и нитрат бария,
Какие из реакций невозможны и почему?

Слайд 7

Перечислите соли полученные в результате возможных реакций.
Нитраты калия, натрия, кальция и

аммония называют селитрами
KNO3 – нитрат калия (индийская селитра), NаNО3 – нитрат натрия (чилийская селитра), Са(NО3)2 – нитрат кальция (норвежская селитра)
NH4NO3 – нитрат аммония (аммиачная или аммонийная селитра, ее месторождений в природе нет).
Германская промышленность считается первой в мире, получившей соль NH4NO3 из азота N2 воздуха и водорода воды, пригодную для питания растений.

Слайд 8

Нитраты – твердые кристаллические вещества, тугоплавки, определите по таблице растворимости, к

каким электролитам они относятся - сильным или слабым?

Слайд 9

Физические свойства нитратов
Какие вещества называют солями?
Нужно построить логическую цепочку: вид химической

связи – тип кристаллической решетки – силы взаимодействия между частицами в узлах решетки – физические свойства веществ.

Слайд 10

Химические свойства нитратов
Взаимодействие нитратов с металлами, кислотами, щелочами, солями
Cu(NO3)2 +

Zn … ,
AgNO3 + HCl … ,
Cu(NO3)2 + NaOH … ,
AgNO3 + BaCl2 … .

Слайд 11

Занимательная история
Любознательный химик изучил типы химических реакций и заметил, что нерастворимые

карбонаты (CaCO3) , сульфиты (CaSO3) , силикаты (CaSiO3) , некоторые сульфаты (FeSO4) разлагаются при нагревании. Он поставил перед собой задачу, определить будут ли разлагаться нитраты. Для опыта он взял лабораторный штатив, пробирку с нитратом натрия, спиртовку. Зная, что при разложении многих солей образуется газ, любознательный химик приготовил лучину, лакмусовую бумажку и известковую воду (Са(ОН)2).
Когда соль нагрелась и расплавилась, он опустил в пробирку тлеющую лучину, она внезапно вспыхнула. К каким выводам пришел юный химик?

Слайд 12

Что получается при разложении нитрата натрия? NaNO3 → ? + ?

Слайд 13

После первого опыта юный химик решил проверить, как будут разлагаться другие

соли, например, нитрат меди(II) , нитрат серебра.

При разложении нитрат меди(II) образовалось вещество (А) черного цвета и выделился газ (В) бурого цвета. Cu(NO3)2 → А + В +?
Составьте уравнение реакции разложения этой соли, применяя закон сохранения массы вещества.
Укажите окислитель, восстановитель.

Слайд 14

Cu(NO3)2 → А + В +? Cu(NO3)2 → … + ...+ …

Слайд 15

Соли азотной кислоты, применение Девиз урока «Au, Na, Ar, Ne, It, Eu – Os, Ra,U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La Ь» Л. Н. Толстой

Содержание

знать и уметь называть соли азотной кислоты, определять какие свойства окислительные

Игра «КРЕСТИКИ- НОЛИКИРаствор азотной кислоты реагирует с каждым из веществ.

К каким классам неорганических веществ принадлежат эти вещества? 1.Назовите соли

Закончите уравнения реакций и объясните, какие классы соединений при взаимодействии могут

Даны пары веществ, составьте возможные уравнения реакций а) гидроксид натрия и

Перечислите соли полученные в результате возможных реакций.Нитраты калия, натрия, кальция и