Газообразное состояние вещества

Август 6, 2022

Главная
Химия
Газообразное состояние вещества

Содержание

2. Свойства газов. Газы не имеют формы и объёма, а принимают форму того сосуда, в котором находятся.
3. Свойства газов. 2) Газы легко сжимаются.
4. Свойства газов. 3) Газы хорошо смешиваются друг с другом.
6. Количество вещества Чтобы отмерить 1 моль вещества, нужно взять его столько, какова его Ar или Mr
7. Закон Авогадро. В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое количество частиц 6,02 х
8. Следствие из закона Авогадро. 1 моль любого газа при н.у. (160 мм.рт.ст. и 0oС) занимает объём,
9. Единицы измерения
10. Задание 1 (образец) А) Сколько молекул содержится в 0,5 моль поваренной соли? Дано: Решение: n(NaCl)= 0,5
11. Задание 1 Б) Чему равна масса 4 моль воды? В) Какой объем (н.у.) займут 0,3 моль
12. Задание 2 А) Сколько будут весить 12·1020 молекул водорода, 12·1023 молекул, 12·1026 молекул? /Ответ: 4мг, 4г,
13. Задание 3 Определите, где больше содержится частиц в 14г азота или в 1,12 л кислорода? Задание
14. Домашнее задание Учить параграф 8. Изучить презентацию. Решить задачи в тетради и прислать мне на электронную
16. Скачать презентацию

Слайд 2

Свойства газов.
Газы не имеют формы и объёма, а принимают форму того

сосуда, в котором находятся.

Слайд 3

Свойства газов.
2) Газы легко сжимаются.

Слайд 4

Свойства газов.
3) Газы хорошо смешиваются друг с другом.

Слайд 5

Слайд 6

Количество вещества
Чтобы отмерить 1 моль вещества, нужно взять его столько,

какова его Ar или Mr масса.
Масса 1 моль вещества – это молярная масса вещества M(г\моль), численно равна молекулярной массе вещества.

n = m/M

n – количество вещества (моль);
m – масса вещества (г);
M – молярная масса вещества (г\моль).

Слайд 7

Закон Авогадро.
В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится

одинаковое количество частиц
6,02 х 10 23 (атомов, молекул, ионов)

n = N/NА

n – количество вещества (моль);
N – число частиц;
Nа – число Авогадро.

Слайд 8

Следствие из закона Авогадро.
1 моль любого газа при н.у.
(160

мм.рт.ст. и 0oС) занимает объём, равный 22,4 л.
Этот объём называется молярным объёмом Vm.

n = V/Vm

n – количество вещества (моль);
V – объём газа при н.у. (л);
Vm – молярный объём газа (л\моль).

Слайд 9

Единицы измерения

Слайд 10

Задание 1 (образец)
А) Сколько молекул содержится в 0,5 моль поваренной

соли?
Дано: Решение:
n(NaCl)= 0,5 моль n = N/Na; N = n·Na
N(NaCl) - ? N = 0,5моль · 6 ·1023молек/моль =
= 3 ·1023молекул.
Ответ: N(NaCl) = 3 ·1023молекул.
Все задачи оформлять таким же образом.

Слайд 11

Задание 1

Б) Чему равна масса 4 моль воды?
В) Какой объем

(н.у.) займут 0,3 моль сероводорода?

Слайд 12

Задание 2
А) Сколько будут весить 12·1020 молекул водорода, 12·1023 молекул, 12·1026

молекул?
/Ответ: 4мг, 4г, 4кг./
Б) Какой объем займут 9·1020 молекул кислорода, 9·1023, 9·1026 молекул?
/Ответ: 33,6 мл, 33,6 л, 33,6 м3/.
В) Сколько молекул озона содержится в 3 моль его, в 3 ммоль, в 3 кмоль?
/Ответ: 18·1023 молекул, 18·1020 молекул, 18·1026 молекул./

Слайд 13