Содержание
- 2. Формы электронных облаков: а – s-электроны; б – р-электроны; в – d-электроны
- 3. Графическая электронная формула внешнего энергетического уровня атома углерода Электронная формула атома углерода: +6С 1s2 2s2 2p2.
- 5. Графическая электронная формула внешнего энергетического уровня атома углерода в возбужденном состоянии Атом углерода переходит в возбужденное
- 6. Гибридизация атомных орбиталей – изменение формы и энергии орбиталей атома при образовании ковалентной связи для достижения
- 7. Форма гибридной орбитали за счет комбинации s- и p-атомных орбиталей гибридная орбиталь больше вытянута по одну
- 8. Число гибридных орбиталей равно числу атомных орбиталей. Гибридные орбитали одинаковы по форме электронного облака и по
- 9. 1 s-электрон и 3 p-электрона атома углерода образуют четыре одинаковых гибридных орбитали. Этот тип гибридизации называется
- 10. Образование sp3-гибридных орбиталей sp3-Гибридизация – гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и трех p-электронов
- 11. Четыре sp3-гибридные орбитали симметрично ориентированны в пространстве под углом 109°28'
- 12. Тетраэдрическая пространственная конфигурация молекулы центральный атом образован sp3-гибридными орбиталями пространственная конфигурация– тетраэдр
- 13. Модель молекулы метана (CH4) углерода подвергается sp3-гибридизации.
- 14. Однако не всегда пространственная конфигурация молекулы соответствует тетраэдру, это зависит от числа атомов в молекуле. Валентность
- 15. ион NH4+ Только три орбитали принимают участие в образовании химической связи Тетраэдр без одной вершины превращается
- 16. Mолекула NH3 тригональная пирамида с атомом азота в ее вершине и атомами водорода в вершинах основания
- 17. Строение молекулы воды (H2O) кислород находится в sp3 гибридном состоянии, форма молекулы - угловая, угол связи
- 18. Примеры соединений, для которых характерна sp3-гибридизация: H2O, NH3, POCl3, SO2F2, SOBr2, NH4+, H3O+. предельные углеводороды (алканы,
- 19. sp2-Гибридизация sp2-Гибридизация – гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и двух p-электронов
- 20. образуются три гибридные sp2 орбитали, расположенные в одной плоскости под углом 120° друг к другу
- 21. Пространственная конфигурация молекулы центральный атом включает в себя sp2-гибридные орбитали
- 22. Модель молекулы BCl3
- 23. Атомы углерода, находящиеся во втором валентном состоянии (sp2-гибридизация) связаны друг с другом двойными химическими связями. При
- 24. σ- и π-перекрывание орбиталей между атомами с sp2-гибридными орбиталями
- 25. Примеры соединений, в которых наблюдается sp2-гибридизация: SO3, BCl3, BF3, AlCl3, CO32-, NO3-. все этиленовые углеводороды (алкены)
- 26. Образование sp-гибридных орбиталей sp-Гибридизация - это гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и одного
- 27. Модель атома с sp-гибридными орбиталями образуются 2 гибридные орбитали, которые ориентируются друг к другу под углом
- 28. Пространственная конфигурация молекулы, центральный атом которой включает sp-гибридные орбитали
- 29. Переход атома берилия в возбужденное и гибридное состояния
- 30. Линейная форма молекулы BeH2 атом бериллия образован гибридными sp-орбиталями
- 31. Примеры химических соединений, для которых характерна sp-гибридизация: BeCl2, BeH2, CO, CO2, HCN во всех ацетиленовых углеводородах
- 32. В алкинах sp-гибридизации подвергаются атомы углерода, соединяющиеся между собой тройными связями. При этом гибридные орбитали атомов
- 33. σ- и π-перекрывание орбиталей между атомами с sp-гибридными орбиталями
- 34. Возможные формы гибридной орбитали за счет комбинации s-, p-,и d-атомных орбиталей Форма этой орбитали зависит от
- 35. Расположение гибридных орбиталей в атоме sp-гибридизация - электронные облака ориентируются в противоположных направлениях sр2-гибридизация — в
- 36. Тетрагональная пространственная конфигурация молекулы, центральный атом которой включает sp2d-гибридные орбитали sp2d-Гибридизация – тип гибридизации, в которой
- 37. sp3d-Гибридизация – тип гибридизации, в которой участвуют атомные орбитали одного s-, трех p- и одного d-электронов.
- 38. sp3d2-Гибридизация - тип гибридизации, в которой участвуют атомные орбитали одного s-, трех p- и двух d-электронов
- 39. sp3d3-Гибридизация - тип гибридизации, в которой участвуют атомные орбитали одного s-, трех p- и трех d-электронов.
- 40. sp3d4-Гибридизация - тип гибридизации, в которой участвуют атомные орбитали одного s-, трех p- и четырех d-электронов.
- 43. Переход атома углерода в возбужденное и гибридное состояния
- 45. Скачать презентацию