Гидролиз неорганических веществ - солей

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Гидролиз неорганических веществ - солей

Содержание

2. Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли с молекулами воды. В результате
3. Гидролизу не подвергается нерастворимые соли и соли, образованные сильным основанием (щёлочи) и сильной кислотой (HCl, HClO4,
4. Алгоритм составления гидролиза солей Дана соль AlCl3 – образована слабым основанием и сильной кислотой.
5. Гидролиз соли Na2CO3, образованной сильным основанием и слабой кислотой.
6. Гидролиз соли СН3 СООNН4, образованной слабым основанием и слабой кислотой В случае гидролиз соли, образованной слабым
7. Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения.
8. Гидролиз карбидов: CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2 H2↑ Карбид ацетилен кальция Al4C3 + 12H2O
9. Гидролиз галогенидов: SiCl4 + 3H2O = H2SiO4↓ + 4HСl хлорид кремниевая кремния (+4) кислота Гидролиз фосфидов:
10. Для обратимого гидролиза условия смещения равновесия определяются принципом Ле Шателье. Условия усиления и ослабления гидролиза:
12. Скачать презентацию

Слайд 2

Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли

с молекулами воды. В результате образуется слабый электролит.
Любая соль – это продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты выделяют 4 типа солей.

Гидролиз

Слайд 3

Гидролизу не подвергается нерастворимые соли и соли, образованные сильным основанием (щёлочи)

и сильной кислотой (HCl, HClO4, HNO3, H2SO4 ), среда раствора нейтральная, рН=7.
Гидролизу подвергается:
1) соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (HClO, HNO2, H2S, H2SiO3, H2CO3 включая органические кислоты), гидролиз по аниону, среда щелочная, рН>7.
2) соль, образованная слабым основанием (NH3∙H2O, органические амины, нерастворимые гидроксиды металлов) и сильной кислотой, гидролиз по катиону, среда раствора кислая, рН<7.
3) соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, гидролиз по катиону и аниону. Реакция среды определяется сравнением Кд слабых электролитов. Среда определяется большим значением Кд , но близка к нейтральной.

Свойства

Слайд 4

Алгоритм составления гидролиза солей
Дана соль AlCl3 – образована слабым основанием

и сильной кислотой.

Слайд 5

Гидролиз соли Na2CO3, образованной сильным основанием и слабой кислотой.

Слайд 6

Гидролиз соли СН3 СООNН4, образованной слабым основанием и слабой кислотой
В случае

гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, образуются конечные продукты – слабое основание и слабая кислота – малодиссоциирующие вещества. Гидролиз необратимый.
СН3 СООNН4 + НОН = СН3СООН + NН4ОН
Среда определяется сравнением Кд слабых электролитов, а именно большим значением Кд.
Кд СН3СООН = 1,75 ∙ 10-5 Кд NН4ОН = 6,3 ∙ 10-5
В данном случае реакция среды будет слабощелочная, т.к Кд NН4ОН
несколько больше Кд СН3СООН.

Слайд 7

Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения.

Слайд 8

Гидролиз карбидов:
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2 H2↑
Карбид ацетилен
кальция
Al4C3

+ 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4↑
Карбид метан
алюминия

Слайд 9

Гидролиз галогенидов:
SiCl4 + 3H2O = H2SiO4↓ + 4HСl
хлорид кремниевая
кремния

(+4) кислота
Гидролиз фосфидов:
Са3P2 + 6H2O = 3Са(OH)2 + 2PH3↑
фосфид фосфин
кальция

Слайд 10

Для обратимого гидролиза условия смещения равновесия определяются принципом Ле Шателье.
Условия

усиления и ослабления гидролиза:

Гидролиз неорганических веществ - солей

Содержание

Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли

Гидролизу не подвергается нерастворимые соли и соли, образованные сильным основанием (щёлочи)

Алгоритм составления гидролиза солей Дана соль AlCl3 – образована слабым основанием

Гидролиз соли Na2CO3, образованной сильным основанием и слабой кислотой.

Гидролиз соли СН3 СООNН4, образованной слабым основанием и слабой кислотойВ случае

Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения.

Гидролиз карбидов:CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2 H2↑Карбид ацетиленкальцияAl4C3

Гидролиз галогенидов:SiCl4 + 3H2O = H2SiO4↓ + 4HСlхлорид кремниевая кремния

Для обратимого гидролиза условия смещения равновесия определяются принципом Ле Шателье. Условия

Похожие презентации

Алгоритм составления гидролиза солей
Дана соль AlCl3 – образована слабым основанием

Гидролиз соли СН3 СООNН4, образованной слабым основанием и слабой кислотой
В случае

Гидролиз карбидов:
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2 H2↑
Карбид ацетилен
кальция
Al4C3

Гидролиз галогенидов:
SiCl4 + 3H2O = H2SiO4↓ + 4HСl
хлорид кремниевая
кремния

Для обратимого гидролиза условия смещения равновесия определяются принципом Ле Шателье.
Условия