Алкены. Общая характеристика, гомологический ряд, номенклатура, изомерия. Методы синтеза алкенов. Лекция 3
Содержание
- 2. 1. Общая характеристика, гомологический ряд, номенклатура , изомерия. Алкенами называются алифатические углеводороды, содержащие в молекуле двойную
- 3. Строение молекулы алкенов SP2 - гибридизация
- 5. Схема образования SP2-гибридных орбиталей (второе валентное состояние атома углерода С) а б а б а –
- 6. Гомологический ряд алкенов Этен C2H4 Пропен C3H6 н-бутен C4H8 н-пентен C5H10 н-гексен C6H12 н-гептен C7H14 н-октен
- 7. Номенклатура 1.Систематическая (международная) номенклатура Выбираем цепочку с двойной связью. Нумеруем с того конца, где ближе двойная
- 8. 2.Рациональная номенклатура Выбираем 2 центральных атома, соединенных двойной связью. Отсекаем все связи, отходящие от центральных атомов.
- 9. ИЗОМЕРИЯ Алкены, число атомов углерода в которых больше двух, (т.е. кроме этилена) имеют изомеры. Изомерия строения
- 10. 2. Изомерия положения двойной связи: 1 2 3 4 5 СН3 – СН ═ СН –
- 11. 3.Стереоизомерия Стереоизомерия – изомерия расположения атомов относительно двойной связи (пространственная). Цис – и транс – изомеры
- 12. H H H CH3 | | | | C = C C = C | |
- 13. 2. Методы синтеза алкенов Реакции элиминирования- отщепление двух атомов или групп атомов от соседних атомов углерода
- 15. 2. Дегидрогалогенирование (отщепление галогеновдородов): NаОН спирт. р-р СН2 – СН2 СН2 ═ СН2 + НОН +NаСl
- 16. 3. Дегалогенирование ( отщепление галогена): Zn СН2 – СН2 СН2 ═ СН2 + Сl2 │ │
- 17. 3.Физические свойства Низшие гомологи С2 –С4 при нормальных условиях – газы; С5-С17 – жидкости; высшие гомологи
- 18. 4. Химические свойства Химические свойства алкенов определяются строением и свойствами двойной связи С=С, которая значительно активнее
- 19. а). Реакции присоединения. Электронное облако π- связи подвергается атаке электрофильными реагентами. Поэтому многие реакции алкенов протекают
- 20. 3. Гидратация: СН2 ═СН2 + Н2 О Н+ СН3 - СН2 - ОН В реакциях несимметричных
- 21. 4. Гидрогалогенирование: СН2 ═ СН - СН3 + НСl СН2 - СН - СН3 Н Сl
- 23. б). Реакции окисления 1. Окисление алкенов в мягких условиях (щелочная или нейтральная среда, холод, окислитель –
- 26. в). Реакции полимеризации Реакции полимеризации – это последовательное присоединение молекул ненасыщенных соединений друг к другу с
- 27. 5. Отдельные предствители 1.С2Н4 – этилен- газ со слабым чесночным запахом, горит, образуя копоть, мало растворим
- 28. 2.Пропен (пропилен) — вызывает наркоз (сильнее, чем этилен), оказывает общетоксическое и мутагенное действие. 3.Бутен-2 — вызывает
- 29. 4. Полиэтилен – получают полимеризацией этилена. Представляет собой бесцветный материал, имеющий низкую тепло- и электропроводность. Широко
- 31. Скачать презентацию