Интернет-семинар (вебинар). Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии. Часть 1

Содержание

Слайд 2

ЦЕЛИ ТУРНИРА: ВЫЯВИТЬ НАИБОЛЕЕ ПОДГОТОВЛЕННЫХ УЧАЩИХСЯ, ИМЕЮЩИХ ОСОБЫЕ СПОСОБНОСТИ И СКЛОННОСТИ

ЦЕЛИ ТУРНИРА:

ВЫЯВИТЬ НАИБОЛЕЕ ПОДГОТОВЛЕННЫХ УЧАЩИХСЯ, ИМЕЮЩИХ ОСОБЫЕ СПОСОБНОСТИ И СКЛОННОСТИ К

ПРЕДМЕТУ химия

ПОДДЕРЖАТЬ И РАЗВИТЬ ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ ИНТЕРЕСЫ УЧЕНИКОВ В ОБЛАСТИ химии

ОЦЕНИТЬ УРОВЕНЬ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ С ЦЕЛЬЮ ОТБОРА ДЛЯ УЧАСТИЯ В ОЧНОМ ЭТАПЕ ЛОМОНОСОВСКОГО ТУРНИРА

Слайд 3

ПРЕДМЕТНЫЕ СЕКЦИИ 8 КЛАСС 11 КЛАСС 10 КЛАСС 9 КЛАСС

ПРЕДМЕТНЫЕ СЕКЦИИ

8 КЛАСС

11 КЛАСС

10 КЛАСС

9 КЛАСС

Слайд 4

Дополнительные материалы На Турнире можно использовать таблицы: “Периодическая система химических элементов

Дополнительные материалы

На Турнире можно использовать таблицы:
“Периодическая система химических элементов Д.И.

Менделеева”
“Растворимость оснований, кислот и солей в воде”
“Ряд стандартных электродных потенциалов”.
Участникам Турнира разрешается использование калькулятора (финансового или инженерного, без функции программирования).
Слайд 5

Слайд 6

Слайд 7

Правила округления Округление результата измерения достигается простым отбрасыванием цифр, если первая

Правила округления
Округление результата измерения достигается простым отбрасыванием цифр, если первая из

отбрасываемых цифр меньше 5. Примеры:
8.337 (округлить до десятых) ≈ 8.3; 833.438 (округлить до целых) ≈ 833;  0.27375 (округлить до сотых) ≈ 0.27.
Если первая из отбрасываемых цифр больше или равна 5 , (а за ней одна или несколько цифр отличны от нуля), то последняя из остающихся цифр увеличивается на единицу.  Примеры:
8.3351 (округлить до сотых) ≈ 8.34; 0.2510 (округлить до десятых) ≈ 0.3; 271.515 (округлить до целых) ≈ 272.
Если отбрасываемая цифра равна 5, а за ней нет значащих цифр (или стоят одни нули), то последнюю оставляемую цифру увеличивают на единицу, когда она нечетная, и оставляют неизменной, когда она четная. Примеры:
0.875 (округлить до сотых) ≈ 0.88; 0.5450 (округлить до сотых) ≈ 0.54; 275.500 (округлить до целых) ≈ 276; 276.500 (округлить до целых) ≈ 276.
Слайд 8

В случае получения ответа в виде числа его необходимо округлить до

В случае получения ответа в виде числа его необходимо округлить до

десятых
(использую правила округления)
и записать в ответе без единиц измерения.
Слайд 9

Структура заданий 8 класса Общее количество заданий - 8 Задание состоит

Структура заданий 8 класса

Общее количество заданий - 8

Задание состоит из одной

части открытого типа

Ответы на задания химические символы Nа2CO3, буквы и число,
Несколько ответов записывать через точку с запятой

ОБЩЕЕ ВРЕМЯ, ОТВОДИМОЕ НА ВЫПОЛНЕНИЕ ЗАДАНИЙ – 90 МИНУТ

Слайд 10

Перечень проверяемых умений в задание по темам Вычисление массовых долей (процентного

Перечень проверяемых умений в задание по темам
Вычисление массовых долей (процентного содержания)

элементов в сложном веществе по его формуле.
Вычисление массы определенного количества вещества.
Вычисление количества вещества (в молях) по массе вещества.
Вычисление объема (массы) определенного количества газообразного вещества при заданных условиях.
Нахождение простейшей химической формулы по массовым долям элементов.
Слайд 11

Система оценивания отдельных заданий и работы в целом 8 класс Максимальный

Система оценивания отдельных заданий и работы в целом 8 класс

Максимальный балл-

30

Каждое правильно решенное задание оценивается от 2 до 6 в зависимости о сложности задания

Максимальное количество баллов – задание выполнено,
Несколько ответов -балл делится пропорционально количеству ответов,
0 баллов – ответ полностью неверен.
Отсутствие ответа оценивается 0 баллов

Слайд 12

Определить массовую долю раствора полученного при смешивании 1 кг 5% раствора

Определить массовую долю раствора полученного при смешивании 1 кг 5% раствора

хлорида меди и 100г 10% раствора этого же вещества.
Можно решить по правилу креста
5% 10-Х
Х
10% Х-5
Тогда 10-х/х-5=1000/100,
отсюда х=60/11=5,45% Ответ 5,4
Слайд 13

Определить массовую долю раствора полученного при смешивании 1 кг 5% раствора

Определить массовую долю раствора полученного при смешивании 1 кг 5% раствора

хлорида меди и 100г 10% раствора этого же вещества.
Находим массу растворенного вещества 1 раствора 1000*0,05=50
Находим массу растворенного вещества 2 раствора 100*0,1=10г
Находим массу всего растворенного вещества 3 раствора 10+50=60г
Находим массу 3 раствора 1000+100=1100г
Находим массовую долю 3 раствора (60/1100)*100=5,45% Ответ 5,4
Слайд 14

Массовая доля азота в оксиде азота равна 36,84 % . Найти

Массовая доля азота в оксиде азота равна 36,84 % . Найти

формулу данного оксида.
Решение:
1. Напишем формулу: NxOy
2. Найдём массовую долю кислорода:
ω(О) = 100 % - 36,84 % = 61,16 %
3. Найдём соотношение индексов:
x : y = 36,84 / 14 : 61,16 / 16 = 2,631: 3,948 = 2,631 / 2,631: 3,948 / 2,631 = 1: 1,5 =
= 1 ∙ 2 : 1,5 ∙ 2 = 2 : 3 ⇒ N2O3
Ответ: N2O3
Слайд 15

Определите, какова масса 1 моля H2S, какой объём занимают (н.у.) и

Определите, какова масса 1 моля H2S, какой объём занимают (н.у.) и сколько

атомов водорода содержат данное количество молей H2S.(6 баллов)

1 моль=2+32=34
1 моль *22,4=22.4
В 1 моле  H2S содержится 2 моля водорода, тогда число атомов водорода= 2* 6,02*1023=12,04*1023
Округляем до десятых
Ответ: 34; 22.4; 12,0*1023

Слайд 16

Структура заданий 9 класса Общее количество заданий - 8 Задание состоит

Структура заданий 9 класса

Общее количество заданий - 8

Задание состоит из одной

части открытого типа

Ответы на задания химические символы Nа2CO3, буквы и число,
Несколько ответов записывать через точку с запятой

ОБЩЕЕ ВРЕМЯ, ОТВОДИМОЕ НА ВЫПОЛНЕНИЕ ЗАДАНИЙ – 90 МИНУТ

Слайд 17

Перечень проверяемых умений в задание по темам Вычисление массовых долей (процентного

Перечень проверяемых умений в задание по темам

Вычисление массовых долей (процентного содержания)

элементов в сложном веществе по его формуле.
Вычисление массы определенного количества вещества.
Вычисление количества вещества (в молях) по массе вещества.
Вычисление объема (массы) определенного количества газообразного вещества при заданных условиях.
Вычисление массы продукта реакции по известным массовым долям исходных веществ.
Кинетические и энергетические закономерности протекания химических реакций.
Составление химических переходов (уравнений реакций) одних веществ в другие с использованием генетической связи между классами соединений, окислительно-восстановительные реакции (качественные задачи).
Слайд 18

Система оценивания отдельных заданий и работы в целом 9 классе Максимальный

Система оценивания отдельных заданий и работы в целом 9 классе

Максимальный балл-

34

Каждое правильно решенное задание оценивается от 2 до 6 в зависимости о сложности задания

Если задание предполагает несколько ответов, тогда баллы делится пропорционально количеству ответов

Слайд 19

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, в ответе укажите сумму

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, в ответе укажите сумму

коэффициентов правой частей уравнения реакции. (4 балла)
Ответ 5
Слайд 20

Разновидности заданий для 10 класса Какой объем воздуха (н.у.) потребуется для

Разновидности заданий для 10 класса

Какой объем воздуха (н.у.) потребуется для сжигания

смеси, состоящей из 5 л метана (CH4) и 15 л ацетилена (C2H2)?
Решение. (1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O на 1 моль CH4 -- 2 моль O2
(2) 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O на 2 моль 2C2H2 -- 5 моль O2 Объем кислорода, который пойдет на сжигание заданного объема метана V1(O2) и ацетилена V2 (O2), составит: V1(O2) = 2V(CH4) = 2 х 5 = 10 л V2(O2) = 5/2 V(C2H2) = 5/2 х 15 = 37,5 л V(O2) = V1(O2) + V2 (O2) = 10 л + 37,5 л = 47,5 л Отсюда рассчитаем объем воздуха на сжигание (содержание кислорода в воздухе принимаем равным 21% по объему): V(воздуха) = V(O2) : 0,21 = 47,5 л : 0,21 = 226.19 л
Ответ. V(воздуха) = 226,2 л
Слайд 21

Какова процентная концентрация раствора сернистой кислоты, полученной растворением 1 л (н.у)


Какова процентная концентрация раствора сернистой кислоты, полученной растворением 1 л

(н.у) сернистого газа в 100 мл воды?
Решение
Уравнение реакции SO2 + H2O = H2SO3
Массу 1 л сернистого газа через мольный объем (22,4) – масса =2.86
Массу (сернистой кислоты)- использую количество молей сернистого газа
W раствора=3.66*100\100+2.86=3,55%
Ответ 3,6
Слайд 22

Структура заданий 10 класса Общее количество заданий - 8 Задание состоит

Структура заданий 10 класса

Общее количество заданий - 8

Задание состоит из одной

части открытого типа.
Ответы на задания химические символы Nа2CO3, буквы и число,
Несколько ответов записывать через точку с запятой

ОБЩЕЕ ВРЕМЯ, ОТВОДИМОЕ НА ВЫПОЛНЕНИЕ ЗАДАНИЙ – 90 МИНУТ

Слайд 23

Перечень проверяемых умений в задание по темам Вычисление массовой доли растворенного

Перечень проверяемых умений в задание по темам

Вычисление массовой доли растворенного вещества

в растворе, если известна масса растворенного вещества и масса раствора.
Вычисление массы определенного количества вещества.
Вычисление количества вещества (в молях) по массе вещества.
Вычисление относительной плотности газообразных веществ.
Вычисление объема (массы) определенного количества газообразного вещества при заданных условиях.
Нахождение простейшей химической формулы по массовым долям элементов.
Вычисление массы продукта реакции по известным массовым долям исходных веществ.
Слайд 24

Перечень проверяемых умений в задание по темам Вычисление массы продукта реакции

Перечень проверяемых умений в задание по темам

Вычисление массы продукта реакции по

известной массе одного из вступивших в реакцию веществ.
Вычисление массовой доли компонентов смеси, на основе данных задачи.
Установление молекулярной формулы газообразного вещества по продуктам сгорания.
Энергетические закономерности протекания химических реакций.
Составление химических переходов (уравнений реакций) одних веществ в другие с использованием генетической связи между классами соединений, окислительно-восстановительные реакции (качественные задачи).
Слайд 25

Система оценивания отдельных заданий и работы в целом 10 классе Максимальный

Система оценивания отдельных заданий и работы в целом 10 классе

Максимальный балл-

36

Каждое правильно решенное задание оценивается от 4 до 6 баллов в зависимости о сложности задания

Максимальное количество баллов – задание выполнено,
Несколько ответов -балл делится пропорционально количеству ответов,
0 баллов – ответ полностью неверен.
Отсутствие ответа оценивается 0 баллов

Слайд 26

Разновидности заданий для 10 класса Масса фенолята натрия, который образуется при

Разновидности заданий для 10 класса

Масса фенолята натрия, который образуется при взаимодействии

9,4 г фенола с 50 г 12%-ного раствора гидроксида натрия, равна _____ г.
Решение:
Исходя из уравнения реакции
1) найти число молей исходных компонентов и далее решать задаче по недостатку.
Число молей фенола – 0,1, а гидроксида натрия 0,15 моль
Тогда расчет массы фенолята натрия будем вести по фенолу.
Число молей фенола = числу молей фенолята натрия. Тогда масса фенолята натрия равна 11.6 г. Ответ. 11,6
Слайд 27

Расставьте степени окисления, уравняйте реакцию, в ответе укажите коэффициент перед окислителем.

Расставьте степени окисления, уравняйте реакцию, в ответе укажите коэффициент перед окислителем.


C6H12O6 + K2Cr2O7 + H2SO4 → CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +H2O
6С0 -24 е → 6С+4
2Сr+6 +6 е → 2Сr+3
C6H12O6 + 4K2Cr2O7 + 16H2SO4 → 6CO2 + 4Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 +22 H2O
Ответ 4
Слайд 28

При сгорании 7,2 г вещества образовалось 9,9 г углекислого газа и

При сгорании 7,2 г вещества образовалось 9,9 г углекислого газа и

8,1 г воды. Плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Определите молекулярную формулу вещества.
Решение:
1. Напишем формулу Cx Hy Oz (?).
2. Количества веществ: ν(СО2) = m / М = 9,9 г / 44г/моль = 0,225моль, ν(Н2О) = m / M = 8,1 г / 18г/моль = 0.45моль
3. Найдём количества элементов: ν(С) = ν(СО2) = 0,225моль
ν(Н) = 2 ∙ ν(Н2О ) = 2 ∙ 0,45 = 0,9моль
4. Найдём массы: m(C) = 12г/моль ∙ 0,225моль = 2,7 г
m(H) = 1г/моль ∙ 0,9моль = 0,9 г
m(O) = 7,2 г – (2,7 + 0,9) = 3,6 г
Найдём количество элемента кислорода:
ν(О) = 3,6 г / 16г/моль = 0,225моль
5. Найдём соотношение индексов:x:y:z = 0,225 : 0,9 : 0,225 = 1 : 4 : 1
Простейшая формула - СН3ОН: М(СН3ОН) = 32г/моль
6. Найдём истинную молярную массу:Мист. = DH2 ∙ 2=16 ∙ 2 = 32г/моль
7. Сравним: Мист. / Мпрост. = 32г/моль / 32г/моль = 1
Молекулярная формула – СН3ОН.
Ответ: СН3ОН
Слайд 29

Осуществить следующие превращения и в ответе указать вещества Х и У

Осуществить следующие превращения и в ответе указать вещества Х и У
Al4C3

→ Х→ CH3Cl → C2H6 → C2H2 → CO2 → У → CH3OH
Al4C3 + 12H2O → 3CH4 + 4Al(OH)3
CH4 + Cl2→ CH3Cl + HCl
2 CH3Cl + 2Na → C2H6 + 2NaCl
C2H6 → C2H2 + 2H2
2C2H2 + 5O2→ 4CO2 + 2H2O
CO2 + C → 2СO
СO + 2H2→ CH3OH
Слайд 30

Структура заданий 11 класса Общее количество заданий - 8 Задание состоит

Структура заданий 11 класса

Общее количество заданий - 8

Задание состоит из одной

части открытого типа.
Ответы на задания химические символы Nа2CO3, буквы и число,
Несколько ответов записывать через точку с запятой

ОБЩЕЕ ВРЕМЯ, ОТВОДИМОЕ НА ВЫПОЛНЕНИЕ ЗАДАНИЙ – 90 МИНУТ

Слайд 31

Перечень проверяемых умений в задание по темам Строение атома. Химическая связь.

Перечень проверяемых умений в задание по темам

Строение атома.
Химическая связь.
Кинетические и энергетические

закономерности протекания химических реакций.
Составление химических переходов (уравнений реакций) одних веществ в другие с использованием генетической связи между классами соединений, окислительно-восстановительные реакции, электролиз, гидролиз и др. (качественные задачи).
Вычисление массы определенного количества вещества.
Слайд 32

Перечень проверяемых умений в задание по темам Вычисление относительной плотности газообразных

Перечень проверяемых умений в задание по темам

Вычисление относительной плотности газообразных веществ.


Вычисление объема (массы) определенного количества газообразного вещества при заданных условиях.
Вычисление массы продукта реакции по известным массовым долям исходных веществ.
Вычисление массы продукта реакции по известной массе одного из вступивших в реакцию веществ.
Вычисление массовой доли компонентов смеси, на основе данных задачи.
Установление молекулярной формулы газообразного вещества по продуктам сгорания.
Слайд 33

Система оценивания отдельных заданий и работы в целом 11 классе Максимальный

Система оценивания отдельных заданий и работы в целом 11 классе

Максимальный балл-

46

Каждое правильно решенное задание оценивается от 4 до 8 баллов в зависимости о сложности задания

Максимальное количество баллов – задание выполнено,
Несколько ответов -балл делится пропорционально количеству ответов,
0 баллов – ответ полностью неверен.
Отсутствие ответа оценивается 0 баллов

Слайд 34

Разновидности заданий для 11 класса При гидрировании 1 моль циклогексена выделяется

Разновидности заданий для 11 класса

При гидрировании 1 моль циклогексена выделяется 28,5

ккал тепла, а при полном гидрировании 1 моль бензола выделяется 48 ккал. Определите, сколько тепла выделится при каталитическом разложении 49,2 г циклогексена на бензол и циклогексана.
Решение:
По условию C6H10 + H2 → C6H12 + 28.5 ккал - Q (C6H10 )
C6H6 + 3H2 → C6H12 + 48 ккал - Q (C6H6 )
Необходимо определить тепловой эффект реакции:
3C6H10 → C6H6 + 2C6H12
Видно, что он составляет 3*28,5 – 48 = 37,5 ккал на моль бензола.
При каталитическом разложении 49,2 г C6H10 выделяется
49,2*37,5/(3*82) = 7,5 ккал.
Ответ: 7,5
Слайд 35

В раствор нитрата серебра погрузили медную пластинку массой 80 г. После

В раствор нитрата серебра погрузили медную пластинку массой 80 г. После

полного вытеснения серебра масса пластинки увеличилась на 7,6%. Определите массу серебра, выделившегося на пластинке.
Решение
 Масса пластинки увеличилась на: 80•0,076 = 6,08 г.
Записываем уравнение реакции:
Из уравнения реакции видно, что изменение массы пластинки будет происходить за счет выделения серебра на медной пластинке и перехода в раствор меди (для 1 моль меди m = 216 – 64 = 152 г). При увеличении массы пластинки на 152 г серебра выделится 216 г, при увеличении массы пластинки на 6,08 г серебра выделится х г. Отсюда х = 8,64 г. Ответ. 8,6
Слайд 36

Смесь этина и пропина объемом 1,108 л (н.у.) подвергли гидратации в

Смесь этина и пропина объемом 1,108 л (н.у.) подвергли гидратации в

присутствии сульфата ртути (II). При нагревании продуктов реакции с аммиачным раствором окиси серебра выпало 2,16 г металла. Учитывая, что массовые доли выхода продуктов по каждой реакции составляют 90 %, определите состав исходной смеси в объемных долях.
CH≡CH + H2O → CH3COH
CH3-C≡CH + H2O → CH3COCH3
CH3COH + Ag2O → CH3COOH + 2Ag
ν(Ag) = 2.16/108 = 0.02 моль
V(C2H2) = 0.02*22.4/(2*(0.9 *0,9) = 0.277 л
φ(C2H2) = 0.277/1.108 = 0.25; φ(C3H4) = 0.75.
Слайд 37

Рекомендуемая литература http://www.chem.msu.su/rus/elibrary Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Задачи по химии для

Рекомендуемая литература
http://www.chem.msu.su/rus/elibrary
Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Задачи по химии для поступающих в

вузы. М.: Высшая школа, любое здание.
Кузьменко Н.Е. и др. Сборник конкурсных задач по химии для школьников и абитуриентов. М.: Оникс, любое здание.
Химия: Справочные материалы / под ред. Ю.Д.Третьякова. 1-3-е изд. М.: Просвещение, любое здание.
- Предыдущая
Группа 78 представляет: Наши мини-путешествия по Кирову в поисках чекпоинтов
Следующая -
Основные классы неорганических соединений

Похожие презентации

Обмен липидов
Цифровые лаборатории «Архимед» в изучении биологии и химии
Комплексные соединения
Автоматизированное управление химико-технологическими процессами
Методика решения части С2 ГИА 9 класс
Природній газ
Производство самодельного мыла: технология, экономика
Спін-спінова взаємодія в спектрах ямр
Строение белков
Презентация по Химии "Оцтова кислота" - скачать смотреть бесплатно
Metals
Наполнители и армирующие элементы полимерных композиционных материалов. (Тема 4)
Презентация по Химии "Строение атома" - скачать смотреть бесплатно_
Растворы. Теория электролитической диссоциации. Гидролиз
Сложные эфиры Урок химии в 10 классе
Алмазы
Соединения алифатического ряда
Особенности ионообменных реакций с участием биологически активных веществ. Ионообменная сорбция пептидов и белков
Металдар коррозиясы және онымен күресу шаралары
Штучні і синтетичні волокна
Токсическое действие диоксинов и диоксиноподоных соединений
Жидкие кристаллы
История изучения структуры белка Лайнус Полинг считается первым учёным, который смог успешно предсказать вторичную структуру
Химический турнир «Химия –наука чудес и превращений»
Аморфные тела
Микрокристаллоскопия. Микрокристаллоскопический анализ
Структура периодической системы элементов
Презентация по Химии "Органічні сполуки і здоров’я людини." - скачать смотреть бесплатно
Вы можете прислать нам Вашу презентацию и мы опубликуем ее на сайте.
Обратная связь
Для правообладателей
Email: Нажмите что бы посмотреть