Содержание
- 2. СОЛІ І. Утворені сильною основою та слабкою кислотою Na2CO3, Na2S, K2SO3, CH3COOK, NaCN, Ba(NO2)2 (гідроліз іде,
- 3. СИЛЬНІ ТА СЛАБКІ КИСЛОТИ ТА ОСНОВИ СИЛЬНІ Кислоти Основи H2SO4, HCl, HClO4, HMnO4, LiOH Ca(OH)2 HNO3,
- 4. ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ KNO3 не іде KNO2 + H2O KOH + HNO2 (гідроліз по катіону) HOH (лужне
- 5. СТУПІНЧАТИЙ ГІДРОЛІЗ 1. Гідроліз по катіону (слабка осноа + сильна кислота) FeCl2 ↔ Fe2+ + 2Cl-
- 6. ФАКТОРИ ЩО ВПЛИВАЮТЬ НА СТУПІНЬ ГІДРОЛІЗУ Кількісною характеристикою гідролізу є ступінь гідролізу α (яку виражають у
- 8. Скачать презентацию
СОЛІ
І. Утворені сильною основою та слабкою кислотою
Na2CO3, Na2S, K2SO3,
СОЛІ
І. Утворені сильною основою та слабкою кислотою
Na2CO3, Na2S, K2SO3,
(гідроліз іде, реакція середи лужна)
ІІ. Утворені сильною кислотою та слабкою основою
ZnCl2, FeCl3, CuCl2, NH4I, Al2(SO4)3
(гідроліз іде, реакція середи кисла)
ІІІ. Утворені слабкою основою та слабкою кислотою
CH3COONH4, (NH4)2S, NH4CN.
(гідроліз іде необерненно, реакція середи нейтральна)
ІV. Утворені сильною основою та сильною кислотою
NaCl, K2SO4, NaNO3 (гідроліз не іде, реакція середи нейтральна)
СИЛЬНІ ТА СЛАБКІ КИСЛОТИ ТА ОСНОВИ
СИЛЬНІ
Кислоти Основи
H2SO4, HCl, HClO4, HMnO4,
СИЛЬНІ ТА СЛАБКІ КИСЛОТИ ТА ОСНОВИ
СИЛЬНІ
Кислоти Основи
H2SO4, HCl, HClO4, HMnO4,
HNO3, HBr, HClO3, NaOH Sr(OH)2
HI KOH Ba(OH)2
RbOH
CsOH
СЛАБКІ
Всі нерозчинні гідрооксиди
H2SO3, HF, H2SiO3, HClO, Cu(OH)2 NH4OH
HNO2, H2S, H2CO3, HClO2, Mg(OH)2 (вийняток)
H3PO4, HCOOH, Fe(OH)2
CH3COOH Be(OH)2
C2H5COOH Fe(OH)3
Al(OH)3
ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ
KNO3 не іде
KNO2 + H2O KOH + HNO2 (гідроліз по
ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ
KNO3 не іде
KNO2 + H2O KOH + HNO2 (гідроліз по
HOH (лужне середовище – по сильному компоненту)
CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl (гідроліз по аніону)
(середовище кисле)
Al2S3 + 6H2O 2AL(OH)3 + 3H2S (гідроліз по катіону і аніону)
(Реакція середовища може бути нейтральною, слаболужною або слабокислою в залежності від константи дисоціації продуктів, що утворилися)
СТУПІНЧАТИЙ ГІДРОЛІЗ
1. Гідроліз по катіону (слабка осноа + сильна кислота)
FeCl2 ↔
СТУПІНЧАТИЙ ГІДРОЛІЗ
1. Гідроліз по катіону (слабка осноа + сильна кислота)
FeCl2 ↔
Fe2+ + H2O ↔ (FeOH)+ + H+
FeCl2 + H2O ↔ FeOHCl + HCl
2. Гідроліз по аніону (сильна основа +слабка кислота)
3. Гідроліз по катіону і аніону одночасно (слабка основа + слабка кислота)
Na2S ↔ 2Na+ + S2-
S2- + H2O ↔ HS- + OH-
Na2S + H2O ↔ NaHS + NaOH
CH3COONH4 ↔ CH3COO- + NH4+
CH3COO- + NH4+ + H2O ↔ CH3COOH + NH4OH
CH3COONH4 + H2O ↔ CH3COOH + NH4OH
ФАКТОРИ ЩО ВПЛИВАЮТЬ НА СТУПІНЬ ГІДРОЛІЗУ
Кількісною характеристикою гідролізу є ступінь гідролізу
ФАКТОРИ ЩО ВПЛИВАЮТЬ НА СТУПІНЬ ГІДРОЛІЗУ
Кількісною характеристикою гідролізу є ступінь гідролізу
Де n - число моль формульних одиниць солі, що піддалися гідролізу, N - загальне число моль формульних одиниць солі в розчині.
Ступінь гідролізу залежить від природи солі, концентрації та температури розчину, наявності в розчині однойменних іонів.
Ступінь гідролізу збільшується при розведенні розчину і підвищенні температури.
Ступінь гідролізу зменшується з пониженням температури розчину, підвищенням концентрації розчину, введенням у розчин однойменних іонів.