Содержание
- 2. Из общего числа известных в настоящее время элементов в периодической таблице Менделеева 32 являются d-элементами. d-элементы
- 3. Все d-элементы являются металлами, степени окисления которых в соединениях различны. Их наибольшая степень окисления отвечает номеру
- 4. Высшие оксиды d-элементов с V по VIII группы обладают кислотными свойствами, низшие – основными, промежуточные -
- 5. Способность к кислотообразованию и степень диссоциации кислородных кислот у d-элементов увеличивается также как у s- и
- 6. Для большинства d-элементов характерной особенностью является то, что их соединения окрашены. Эта особенность связана с тем,
- 7. Элементы VIВ группы
- 9. Надо отметить, что энергия ионизации увеличивается сверху вниз. Вольфрам вследствие лантаноидного сжатия имеет атомный и ионный
- 10. Электронное строение Cr: […] 4s1 3d 5 4p0 Mo: […] 5s1 4d 55p0 W: […] 6s
- 11. Сr, Mo, W – белые блестящие металлы. Они очень тверды и тугоплавки.
- 12. Металлы
- 13. Химически при комнатной температуре эти элементы мало реакционноспособны. В реакцию с O2, галогенами, S, N, P,
- 14. Надо отметить, что Сr растворяется в разбавленных растворах HCl, H2SO4, а Mo и W – в
- 15. Простые вещества Cr + 2H3O+ + 4H2O → [Cr(H2O)6]2+ + H2↑ Mo(W) + H3O+ ≠
- 16. Простые вещества Кислоты-окислители (пассивация на холоду): ЭVIВ + HNO3(конц), H2SO4(конц) ≠ Э (Mo,W) + 2HNO3 +
- 17. Кислородные соединения Cr Mo, W + II: CrO – черн., т. разл. 700°C (до Cr2O3 и
- 18. Э+VI: CrO3 MoO3 WO3 т. пл., °С: 197 795 1473 красный, летуч., яд. бесцв. желт. (ЭO3)3
- 19. Изополисоединения (ст.ок. +VI) 2CrO42− + 2H3O+ ⮀ Cr2O72− + 3H2O; 3Cr2O72− + 2H3O+ ⮀ 2Cr3O102− +
- 20. Изополисоединения
- 21. Пероксокомплексы Cr2O72− + 4H2O2 + 2H3O+ + L → → 2[CrVI(L)O(O22−)2] + 7H2O голубого цвета (экстракция
- 22. Распространение в природе и важнейшие минералы 21. Cr 0,019% масс. 39. Mo 1·10–3% 27. W 7·10–3%
- 23. Минералы гюбнерит MnWO4 повеллит CaMoO4 молибдошеелит Ca(W,Mo)O4 ферберит FeWO4 Хром входит в состав минералов: александрит, рубин,
- 24. Получение Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3 (t°) Fe(CrO2)2 + 4C = Fe + 2Cr
- 25. Для получения чистого хрома сначала получают Cr2O3 (III), а затем восстанавливают его алюмотермическим способом: Cr2O3 +
- 26. Химия хрома. Cr(II) Соединения Cr(II) можно получить: Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 Cr+2 неустойчивые
- 27. Для Cr (II) характерен Cr(OH)2, который образуется: CrCl2 + 2NaOH → Cr(OH)2 + 2NaCl желт. цв.
- 28. Cr 2+ образует аквакомплексные соединения [Cr(H2O)6]2+, в состав которых входит ион гексааквахрома (II), придающий раствору синюю
- 29. Соединения Cr (III). Одним из соединений хрома (III) является Cr2O3 – оксид хрома (III) - тугоплавкое
- 30. Следующее соединение, характерное для Cr(III) это Cr(OH)3 Получают: CrCl3 + 3NaOH Cr(OH)3 + 3NaCl Cr(OH)3 –
- 31. Cr(OH)3 растворяется в кислотах с образованием аквакатионных комплексов [Cr(H2O)6]3+ фиолетового цвета: Cr(OH)3 + 3HCl + 3H2O
- 32. Хромиты, полученные при сплавлении Cr2O3 (III) с оксидами щелочных металлов, щелочами представляют собой соли метахромистой кислоты:
- 33. Теперь посмотрим, а окрашены ли эти комлексы? гибридизация d2sp3 внутриорбитальный комплекс, возможен переход d – электронов,
- 34. Окраска комплексов связана с изомерией – гидратная изомерия хрома: [Cr(H2O)6]Cl3 – сине-фиолетовая [Cr(H2O)5Cl]H2OCl2 – светло-зеленая [Cr(H2O)4Cl2]Cl(H2O)2
- 35. Для Cr(III) характерно образование солей с сильными кислотами CrCl3; Cr2(SO4)3. Из солей Cr(III) самой распространенной солью
- 36. Со слабыми кислотами Cr(III) солей не образует. При попытке получить в водном растворе обменной реакцией Cr2(CO3)3
- 37. Соединения Cr3+ - восстановители: OH- Cr3+ H+, Н2О Cr2O72- CrO42-
- 38. 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH зел 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O желт 2 CrO2- + 4OH-
- 39. Соединения Cr (VI) Важнейшими соединениями Cr(VI) являются CrO3 – оксид хрома (VI) – хромовый ангидрид –
- 40. Соли хромовой кислоты – хроматы, двухромовой – дихроматы. Хроматы – желтого цвета, дихроматы – оранжевого. При
- 41. Переход выражается уравнением: 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O Реакция обратима. Это значит, что при растворении
- 42. Если к раствору дихромата прибавить гидроксид, то OH- - ионы будут связывать находящиеся в растворе H+,
- 43. Хроматы щелочных металлов получаются путем окисления соединений Cr(III) в присутствии щелочи. Например, при действии брома на
- 44. Хроматы щелочных металлов хорошо растворимые в воде соединения. Растворимость хроматов щелочно-земельных металлов уменьшается. Хроматы и дихроматы
- 45. Разложение дихромата аммония (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O «Дихроматный вулкан» (видеофрагмент)
- 46. В кислых и щелочных растворах соединения хрома (III) и Cr(VI) существуют в разных формах: кислая среда
- 47. K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 оранжевый Cr2(SO4)3 + 3S + K2SO4 + 7H2O зеленый 1 Cr2O72-
- 48. K2Cr2O7 + 2HCl 2KCrO3Cl + H2O оран. крист. хлорхромата калия K2Cr2O7 + 6HCl 2KCl + 2CrO2Cl2
- 49. Для хрома известны пероксосоединения: CrO5 – пероксид хрома - неустойчивое соединение, хранят в эфире, яд. O
- 50. Надхромовые кислоты H2Cr2O12 и H3CrO8 O O O O O O OH OH Cr O O
- 51. CrO5 – неустойчивое соединение в воде, поэтому в реакционную смесь добавляют диэтиловый эфир или амиловый спирт.
- 52. БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ ХРОМА И МОЛИБДЕНА.
- 53. Хром входит в состав крови, головного мозга, молока, фермента пепсина. При его недостатке замедляется рост животных,
- 54. При недостаточном поступлении его с пищей, уменьшается чувствительность тканей к действию гормона поджелудочной железы-инсулину, ухудшаеся усвоение
- 55. Хром применяется в сплавах для изготовления медицинских инструментов – хирургических ножей, скальпелей, для изготовления зубных коронок,
- 56. Фототурбидиметрия (использование реакции взаимодействия фосфорно-вольфрамовой кислоты с аминосоединениями с образованием дисперсной системы).
- 57. Молибден жизненно необходимый элемент, входит в состав 7 ферментов (ксантиндегидрогеназа, ксантиноксидаза, альдогидроксидаза и др.) При дефиците
- 59. Скачать презентацию