Содержание
- 2. Химической кинетикой называют учение о скорости химических реакций и зависимости ее от различных условий – природы
- 3. Скоростью гетерогенной реакции называется количество вещества, вступающего в реакцию или образующегося при реакции за единицу времени
- 6. Влияние концентрации. Скорость гомогенной реакции, протекающей при постоянной температуре, прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. υ
- 7. Влияние температуры Согласно правилу Вант-Гоффа, при повышении температуры на каждые 10оС скорость реакции увеличивается в 2-4
- 8. Избыточная энергия, которой должны обладать молекулы для того, чтобы их столкновение могло привести к образованию нового
- 9. Энергия активации Энергия активации Еа равна разности энергий переходного и исходного состояний: Еа = Еперех.сост. -
- 10. Влияние катализатора Катализаторы – вещества, которые могут активизировать реакцию или изменять ее скорость, но не изменяют
- 11. Механизм действия катализаторов, ускоряющих реакцию, связан с тем, что они снижают энергию активации реакции за счет
- 12. Селективность катализатора Cпособность ускорять одну из возможных при данных условиях параллельных реакций. Благодаря этому можно, применяя
- 13. Ингибиторы Механизм действия ингибиторов аналогичен механизму действия катализаторов – они участвуют в промежуточных стадиях процесса. Следствием
- 14. Сложные химические реакции
- 15. Виды сложных реакций Обратимые – реакция идет в двух направлениях: прямом и обратном NH4CNO↔(NH2)2CO (получение карбамида)
- 16. Цепные реакции Цепные – это реакции, состоящие из ряда последовательных стадий, когда активные частицы, образующиеся в
- 17. Химические реакции, которые при одних и тех же условиях могут идти в противоположных направлениях, называются обратимыми.
- 18. Состояние, в котором скорость обратной реакции становится равной скорости прямой реакции, называется химическим равновесием.
- 20. Анри-Луи Ле Шателье (1850—1936) — член Парижской академии наук, президент Французского химического общества — широко известен
- 21. Принцип Ле Шателье Направление сдвига равновесия в общем виде определяется принципом Ле Шателье: Если находящаяся в
- 22. При повышении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ (исходных или продуктов) с меньшим объемом; при
- 23. Рассмотрим применение принципа Ле Шателье к различным типам воздействия: 1. Увеличение концентрации исходных веществ и удаление
- 25. Список используемых источников Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов/Под ред. А.И. Ермакова. – М.:
- 26. Скорость химической реакции не зависит от: а) концентрации реагирующих веществ; б) температуры ; в) концентрации продуктов
- 27. Какой из законов является основополагающим в области химической кинетики: а) закон постоянства состава; б) закон объемных
- 28. На состояние химического равновесия, как правило, не влияет: а) изменение давления; б) изменение температуры; в) использование
- 29. На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 625 раз при температурном коэффициенте
- 30. В каком случае система приходит в состояние химического равновесия: а) при оптимальном давлении в системе; б)
- 31. Чем объясняется повышение скорости реакции при введении в систему катализатора: а) уменьшением энергии активации; б) увеличением
- 32. Назовите вещества, снижающие скорость химической реакции: а) катализаторы; б) окислители; в) ингибиторы; г) красители.
- 34. Скачать презентацию