Содержание
- 2. Законы равновесия систем Законы термодинамического равновесия определяют условия, при которых процесс переноса любой субстанции (массы, энергии,
- 3. Знание условий равновесия позволяет определять направления процесса переноса (из какой фазы в какую происходит переход субстанции)
- 4. Способность рассматриваемого компонента к выходу из данной фазы (испарение, кристаллизация и т.п.) характеризуется химическим потенциалом µi.
- 5. Коэффициент активности γi является количественной мерой неидеальности поведения i-го компонента смеси. При γi>1 отклонение от идеального
- 6. Для идеальных систем химический потенциал можно выразить также с помощью летучести αi компонента: где – летучесть
- 7. Существование данной фазы в системе или равновесие фаз возможно лишь в определенных условиях. При изменении этих
- 8. Правило фаз определяет возможность сосуществования фаз, но не указывает количественных зависимостей переноса вещества между фазами. Обычно
- 9. Значение m зависит от физико-химических свойств системы, температуры, давления, а часто и от концентрации распределяемого между
- 10. Зная равновесные и рабочие концентрации, можно найти направление процесса: из какой фазы в какую будет переходить
- 12. Скачать презентацию
Законы равновесия систем
Законы термодинамического равновесия определяют условия, при которых процесс переноса
Законы равновесия систем
Законы термодинамического равновесия определяют условия, при которых процесс переноса
Все самопроизвольные процессы протекают в направлении достижения равновесия. Чем в большей степени состояние системы отклоняется от равновесия, тем выше скорость процесса переноса субстанций между фазами вследствие увеличения движущей силы, обусловливающей этот процесс. Поэтому для осуществления процессов переноса субстанций необходимо не допускать установления состояния равновесия, для чего к системе подводят вещество или энергию.
Знание условий равновесия позволяет определять направления процесса переноса (из какой фазы
Знание условий равновесия позволяет определять направления процесса переноса (из какой фазы
Механическое равновесие (при переносе импульса) обнаруживают по равенству непосредственно измеренных давлений в соприкасающихся фазах. Намного сложнее определить условия равновесия системы в процессах переноса массы.
Процесс перехода массы из одной фазы в другую в изолированной системе, состоящей из двух или большего числа фаз, возникает самопроизвольно и протекает до тех пор, пока между фазами при данных условиях (температуре и давлении) установится подвижное фазовое равновесие. Оно характеризуется тем, что в единицу времени из первой фазы во вторую переходит столько же молекул компонента, сколько из второй в первую. Достигнув равновесия, система может находиться в нем без количественных и качественных изменений, пока какое-либо внешнее воздействие не выведет ее из этого состояния.
Законы равновесия систем
Способность рассматриваемого компонента к выходу из данной фазы (испарение, кристаллизация и
Способность рассматриваемого компонента к выходу из данной фазы (испарение, кристаллизация и
В общем виде химический потенциал может быть записан:
где – химический потенциал компонента i в состоянии, принятом за начало отсчета (стандартное состояние), обычно за стандартное принимается состояние чистого компонента при заданных температуре и давлении; ai – активность i-го компонента смеси; xi – мольная доля компонента; γi – коэффициент активности i-го компонента.
Законы равновесия систем
Коэффициент активности γi является количественной мерой неидеальности поведения i-го компонента смеси.
Коэффициент активности γi является количественной мерой неидеальности поведения i-го компонента смеси.
Законы равновесия систем
Для идеальных систем химический потенциал можно выразить также с помощью летучести
Для идеальных систем химический потенциал можно выразить также с помощью летучести
где – летучесть i-того компонента в стандартных условиях. Значения αi и αi приведены в справочной литературе. Таким образом, состояние изолированной системы при равновесии определяется только внутренними условиями. Поэтому градиенты интенсивных параметров и соответствующие им потоки должны быть равны 0:
Это условия термического, механического и химического равновесия соответственно.
Законы равновесия систем
Существование данной фазы в системе или равновесие фаз возможно лишь в
Существование данной фазы в системе или равновесие фаз возможно лишь в
где С – число степеней свободы (Р, t, концентрация) – минимальное число параметров, которое можно изменять независимо друг от друга, не нарушая равновесия данной системы; k – число независимых компонентов системы; n – число внешних факторов, влияющих на положение равновесия в данной системе; Ф – число фаз.
Таким образом, правило фаз позволяет определить число параметров, которое можно менять, не нарушая фазового равновесия системы.
Законы равновесия систем
Правило фаз определяет возможность сосуществования фаз, но не указывает количественных зависимостей
Правило фаз определяет возможность сосуществования фаз, но не указывает количественных зависимостей
где m и n – величины, определяемые опытным путем.
Законы равновесия систем
Значение m зависит от физико-химических свойств системы, температуры, давления, а часто
Значение m зависит от физико-химических свойств системы, температуры, давления, а часто
Законы равновесия систем
Зная равновесные и рабочие концентрации, можно найти направление процесса: из какой
Зная равновесные и рабочие концентрации, можно найти направление процесса: из какой
Законы равновесия систем