Растворы. Первичные понятия

Август 22, 2022

Главная
Химия
Растворы. Первичные понятия

Содержание

2. . Раство́р — гомогенная (однородная) смесьгомогенная (однородная) смесь, образованная не менее чем двумя компонентами, один из
3. Способы выражения концентрации (1) Мольная доля n1, n2 – число молей растворителя и растворенного вещества. Массовая
4. Моляльность – число молей растворенного веществав 1кг растворителя. Молярность – число молей растворенного вещества в 1л
5. Идеальные растворы. Раствор, в процессе образования которого отсутствуют тепловые и объемные эффекты, называется идеальным. ∆ V=0,
6. Растворимость (1) Процесс растворения ∆G Насыщенный раствор ∆G=0 Пересыщенный раствор ∆G>0 Итак... Растворимость данного вещества –
7. Растворимость (2) Факторы, влияющие на растворимость Природа вещества (подобное растворяется в подобном) Агрегатное состояние Внешние условия
8. Диссоциация кислот, солей и оснований в воде. (1) Распад электролитов на ионы под действием молекул растворителя.
9. Диссоциация кислот, солей и оснований в воде.(2) Константа диссоциации
10. Диссоциация кислот, солей и оснований в воде.(2) Это выражение называют законом разбавления Оствальда. При очень малых
11. Диссоциация по ступеням I стадия: H3BO3 ↔ H+ + H2BO3-, II стадия: H2BO3- ↔ H+ +
13. Скачать презентацию

Слайд 2

.
Раство́р — гомогенная (однородная) смесьгомогенная (однородная) смесь, образованная не менее чем

двумя компонентами, один из которых называется растворителем, а другой растворимым веществом
---- это также система переменного состава, находящаяся в состоянии химического равновесия.

- равновесная однородная система, которая достигла минимума энергии Гиббса в результате взаимодействия всех ее частиц за счет всех возможных типов взаимодействия между ними.

Слайд 3

Способы выражения концентрации (1)
Мольная доля n1, n2 – число молей растворителя

и растворенного вещества.
Массовая доля
Объемная доля

N2 =

n1+ n2

V1 + V2

m1 + m2

Слайд 4

Моляльность – число молей растворенного веществав 1кг растворителя.
Молярность – число молей

растворенного вещества в 1л раствора
Нормальность –число эквивалентов растворенного вещества в 1л раствора
Титр- число граммов растворенного вещества в 1 мл раствора

Способы выражения концентрации (2)

Слайд 5

Идеальные растворы.
Раствор, в процессе образования которого отсутствуют тепловые и объемные эффекты,

называется идеальным.
∆ V=0, ∆H=0.(при смешении)
силы межмолекулярного взаимодействия между однородными и разнородными частицамисилы межмолекулярного взаимодействия между однородными и разнородными частицами примерно одинаковы, и образование раствора обусловлено лишь энтропийным фактором.
Для идеального раствора выполняется закон Рауля.
Относительное понижение парциального давления пара растворителя над раствором не зависит от природы растворённого вещества и равно его мольной доле в растворе.

Слайд 6

Растворимость (1)
Процесс растворения ∆G<0
Насыщенный раствор ∆G=0
Пересыщенный раствор ∆G>0
Итак...
Растворимость данного

вещества – его концентрация в насыщенном растворе.

Слайд 7

Растворимость (2)
Факторы, влияющие на растворимость
Природа вещества (подобное растворяется в подобном)
Агрегатное состояние
Внешние

условия (температура, давление)

Слайд 8

Диссоциация кислот, солей и оснований в воде. (1)
Распад электролитов на ионы

под действием молекул растворителя.
Процесс можно считать обратимым.
Степень электролитической диссоциации α равна отношению числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул.
Формула для нахождения α
i- изотонический коэффициент, находится экспериментально, m – число ионов, на которые диссоциирует 1 молекула.

α =

i -1

m-1

Слайд 9

Диссоциация кислот, солей и оснований в воде.(2)
Константа диссоциации

Слайд 10

Диссоциация кислот, солей и оснований в воде.(2)
Это выражение называют законом разбавления

Оствальда. При очень малых α (α<<1) K=cα²

Слайд 11

Диссоциация по ступеням
I стадия: H3BO3 ↔ H+ + H2BO3-,
II стадия: H2BO3-

↔ H+ + HBO32-,
III стадия: HBO32- ↔ H+ + BO33-,

Уменьшается

Растворы. Первичные понятия

Содержание

.Раство́р — гомогенная (однородная) смесьгомогенная (однородная) смесь, образованная не менее чем

Способы выражения концентрации (1)Мольная доля n1, n2 – число молей растворителя

Моляльность – число молей растворенного веществав 1кг растворителя.Молярность – число молей

Идеальные растворы.Раствор, в процессе образования которого отсутствуют тепловые и объемные эффекты,

Растворимость (1)Процесс растворения ∆G<0Насыщенный раствор ∆G=0Пересыщенный раствор ∆G>0 Итак... Растворимость данного

Растворимость (2)Факторы, влияющие на растворимостьПрирода вещества (подобное растворяется в подобном)Агрегатное состояниеВнешние

Диссоциация кислот, солей и оснований в воде. (1)Распад электролитов на ионы

Диссоциация кислот, солей и оснований в воде.(2)Константа диссоциации

Диссоциация кислот, солей и оснований в воде.(2)Это выражение называют законом разбавления

Диссоциация по ступенямI стадия: H3BO3 ↔ H+ + H2BO3-,II стадия: H2BO3-

Похожие презентации