Содержание
- 2. Виды химической связи ковалентная ионная металлическая водородная
- 3. Ковалентная связь и механизмы ее образования Механизмы образования ковалентной связи Выделяют два механизма образования ковалентной связи:
- 4. В случае донорно-акцепторного механизма одна частица (донор) предоставляет собственную неподеленную электронную пару, а вторая частица (акцептор)
- 5. Донорно-акцепторная связь на примере образования молекулы хлорида метиламмония Такая связь образуется между атомом азота в молекуле
- 6. σ-, π-Связи При образовании ковалентной связи в молекулах общая электронная пара заселяет связывающие молекулярные орбитали, имеющие
- 7. Различное строение σ- и π-молекулярных орбиталей определяет характерные особенности σ- и π-связей. σ-Связь прочнее π-связи; по
- 8. Кратность ковалентной связи Кратность ковалентной связи определяется числом общих электронных пар, образующихся между атомами. Каждую общую
- 9. Кратные связи Встречающиеся в соединениях кратные связи (двойные или тройные): образуются при обобществлении двумя атомами более
- 10. Тройная связь является комбинацией из одной σ- и двух π-связей и включает в себя шесть электронов.
- 11. Характеристики ковалентной связи Важными количественными характеристиками ковалентной связи являются энергия связи, ее длина и дипольный момент.
- 12. Насыщаемость ковалентной связи Насыщаемость ковалентной связи обусловлена ограниченным числом неспаренных электронов в атоме,ограниченными возможностями атома выступать
- 13. Направленность ковалентной связи Направленность ковалентной связи обусловлена определенным пространственным расположением электронных орбиталей взаимодействующих атомов. Так, угол
- 14. Условия неполярности молекулы высокая симметричность (наличие более двух осей симметрии) отсутствие неподеленных электронных пар у центрального
- 16. Ионная связь Химическая связь, основанная на электростатическом притяжении ионов, называется ионной связью. Иoннaя связь не имеет
- 17. Металлическая связь Атомы металлов отличаются от атомов других элементов тем, что сравнительно слабо удерживают свои внешние
- 18. Межатомные расстояния в металлах больше, чем в их соединениях с ковалентной связью. Такая связь существует не
- 20. Водородные связи
- 21. Водородные связи (Н-связи) Атом водорода, связанный с сильно электроотрицательным элементом (азотом, кислородом, фтором и др.), испытывает
- 22. Образование водородных связей (на примере спиртов) Образование водородных связей между молекулами спирта: Это приводит к ассоциации
- 24. Скачать презентацию