Химическая связь, степень окисления, кристаллические решётки, расчётная задача. Контрольная работа №1

Август 22, 2022

Главная
Химия
Химическая связь, степень окисления, кристаллические решётки, расчётная задача. Контрольная работа №1

Содержание

2. Изобразите при помощи схем образование химических связей в соединениях: CO2 и Rb2Se. Назовите тип связи. C
3. Изобразите при помощи схем образование химических связей в соединениях: CO2 и Rb2Se. Назовите тип связи. Rb
4. Степень окисления. Условный заряд элемента, рассчитанный исходя из условия, что все связи в соединении ионные. H
5. Сумма всех С.О. атомов в молекуле = 0 H2 S O4 + -2 +6 (+1)∙2 +
6. С.О. водорода в соединениях с неметаллами «+1», в соединениях с металлами «-1» Постоянную степень окисления имеют
7. Решение задач Растворенное вещество, масса осадка.
8. К 132,5г раствора карбоната натрия с массовой долей растворённого вещества 40%, добавили избыток хлорида кальция. Рассчитайте
9. ωNa2CO3=40%(0,4) νNa2CO3=53г/106г/моль = 0,5 моль Mр-ра=132,5г Mосадка=? Na2CO3+CaCl2= CaCO3 + 2NaCl mNa2CO3= 132,5г ∙ 0,4 =
10. К 83,2г раствора хлорида бария с массовой долей растворённого вещества 25%, добавили избыток серной кислоты. Рассчитайте
11. ωBaCl2=25%(0,25) νBaCl2=20,8г/208г/моль = 0,1 моль Mр-ра=83,2г Mосадка=? BaCl2+H2SO4= BaSO4 + 2HCl mBaCl2 = 83,2г ∙ 0,25
12. К 265г раствора фосфата калия с массовой долей растворённого вещества 20%, добавили избыток нитрата бария. Рассчитайте
13. ωK3PO4=20%(0,2) νK3PO4=53г/212г/моль = 0,25 моль Mр-ра=265г Mосадка=? 2K3PO4+3Ba(NO3)2= Ba3(PO4)2 + 6KNO3 mK3PO4 = 265г ∙ 0,2
19. Скачать презентацию

Слайд 2

Изобразите при помощи схем образование химических связей в соединениях: CO2 и

Rb2Se. Назовите тип связи.

C – элемент IV группы, на внешнем уровне 4 электрона все неспаренные.

О – элемент VI группы, на внешнем уровне 6 электронов, два неспаренные.

C

О

+

=

C

О

О

C

О

О

=

=

2

-

-

+

Ковалентная полярная связь

Слайд 3

Изобразите при помощи схем образование химических связей в соединениях: CO2 и

Rb2Se. Назовите тип связи.

Rb – элемент I группы, на внешнем уровне 1 неспаренный электрон

Se – элемент VI группы, на внешнем уровне 6 электронов, два неспаренные.

Rb

Se

+

=

Rb

Se

2

Ионная связь

Rb

+

+

2-

Слайд 4

Степень окисления.
Условный заряд элемента, рассчитанный исходя из условия, что все связи

в соединении ионные.

H

H2 S O4

Cl

+

-

H2O

+

-2

+

-2

+6

Величину С.О. определяет число электронов, смещённых от менее электроотрицательного элемента к более электроотрицательному.

H

O

O

O

O

S

H

-2

-2

-2

-2

+6

+

+

H

H

O

+

+

-2

H

Cl

+

-

Слайд 5

Сумма всех С.О. атомов в молекуле = 0
H2 S O4
+
-2
+6
(+1)∙2 +

(+6)∙1 + (-2)∙4 = 0

Сумма всех С.О. в ионе равна его заряду.

-2

+4

(+4)∙1 + (-2)∙3 = -2

[С O3]2-

С.О. атомов в простом веществе = 0

К

0

Fe

P

S

H2

O2

Cl2

0

0

0

0

0

0

С.О. фтора в соединениях всегда «-1»

С.О. кислорода в соединениях обычно «– 2»
Кроме: перекиси «-1», соединение с фтором «+1»

Слайд 6

С.О. водорода в соединениях с неметаллами «+1», в соединениях с металлами

«-1»

Постоянную степень окисления имеют атомы: щелочных металлов (+1), щелочноземельных металлов (+2), водорода (+1)

Для элементов положительная степень окисления не может превышать величину, равную номеру группы периодической системы.

У металлов С.О. всегда «+»

Na+2S+6O-24

K+Mn+7O-24

K+2Si+4O-23

Слайд 7

Решение задач
Растворенное вещество, масса осадка.

Слайд 8

К 132,5г раствора карбоната натрия с массовой
долей растворённого вещества 40%,

добавили
избыток хлорида кальция.
Рассчитайте массу выпавшего осадка.

Слайд 9

ωNa2CO3=40%(0,4)
νNa2CO3=53г/106г/моль = 0,5 моль
Mр-ра=132,5г
Mосадка=?
Na2CO3+CaCl2= CaCO3 + 2NaCl
mNa2CO3= 132,5г ∙ 0,4 =

53г

MNa2CO3= 23∙2 + 12 + 16∙3 = 106г/моль

νNa2CO3 = νСaCO3

MСaCO3= 40+ 12 + 16∙3 = 100г/моль

mСaCO3= νСaCO3∙ MСaCO3 = 0,5моль∙100г/моль = 50г

Слайд 10

К 83,2г раствора хлорида бария с массовой
долей растворённого вещества 25%,

добавили
избыток серной кислоты.
Рассчитайте массу выпавшего осадка.

Слайд 11

ωBaCl2=25%(0,25)
νBaCl2=20,8г/208г/моль = 0,1 моль
Mр-ра=83,2г
Mосадка=?
BaCl2+H2SO4= BaSO4 + 2HCl
mBaCl2 = 83,2г ∙ 0,25

= 20,8г

MBaCl2= 208г/моль

νBaCl2 = νBaSO4

MBaSO4= 233г/моль

mBaSO4= νBaSO4∙ MBaSO4 = 0,1моль∙233г/моль = 23,3г

Слайд 12

К 265г раствора фосфата калия с массовой
долей растворённого вещества 20%,

добавили
избыток нитрата бария.
Рассчитайте массу выпавшего осадка.

Слайд 13

ωK3PO4=20%(0,2)
νK3PO4=53г/212г/моль = 0,25 моль
Mр-ра=265г
Mосадка=?
2K3PO4+3Ba(NO3)2= Ba3(PO4)2 + 6KNO3
mK3PO4 = 265г ∙ 0,2

= 53г

MK3PO4= 212г/моль

2νK3PO4 = νBa3(PO4)2

MBa3(PO4)2= 601г/моль

m Ba3(PO4)2 = ν Ba3(PO4)2 ∙ M Ba3(PO4)2 = 0,125моль∙601г/моль= 75,125г

νBa3(PO4)2=0,125

Слайд 14

Слайд 15

Слайд 16

Слайд 17