Содержание
- 2. Внутри молекул имеется запас энергии. Эта энергия может быть высвобождена в виде: теплоты при сгорании топлива;
- 3. Системы, состояния и функции состояния Можно условно считать, что вселенная состоит из двух частей: системы и
- 4. Например, на рисунке ниже показано, что реакционный сосуд может иметь тепловой контакт с окружением, машина –
- 6. Итак, система может произвести работу, или над ней будет произведена работа; она может отдать тепло и
- 7. dU = dq + dw (1) Условимся, что dq имеет положительный знак, если теплота переходит к
- 8. Термодинамическое понятие работы легче всего рассмотреть на системе, представляющей собой цилиндр с идеальным газом и поршнем.
- 9. Это уравнение (2) иллюстрируется рисунком (1). Сила, действующая на поршень со стороны атмосферы, равна произведению площади
- 11. Работа на отрезке от xн до xк равна : (если р = const) (3)
- 12. Теперь рассмотрим термодинамическое понятие теплоты. Если через стенки в систему переходит количество теплоты dq, то её
- 13. Константа С называется теплоёмкостью системы. Теплоёмкость 1 моля вещества называется мольной теплоёмкостью и обозначается символом Сm.
- 14. Если же системе разрешить расширяться или сжиматься при подводе теплоты, то для того, чтобы повысить её
- 15. Рассмотрим рисунок. В первом случае газ находится в цилиндре под поршнем, на котором лежит груз m,
- 16. Очевидно далее, что CvdT есть теплота, переданная телу но её можно связать с увеличением внутренней энергии.
- 17. Это определение пока что формально. Запишем полный дифференциал функции H. Из её определения: (5) По первому
- 18. Итак, Этот новый параметр H окажется очень полезным, у него особое название ЭНТАЛЬПИЯ или теплосодержание. Итак,
- 19. СОСТОЯНИЯ В термодинамике систему определяют её состоянием. Под этим разумеют, что она имеет какие-то свойства. Например,
- 20. Предположим, что мы перешли из одного состояния системы, характеризуемого функциями (параметрами) в другое Так вот, изменение
- 21. Аналогия с поднятием груза массы m в поле силы тяжести с высоты h1 на высоту h2.
- 22. А вот работа и теплота не являются таковыми и зависят от пути перехода. Пусть сначала мы
- 23. Внутренние энергии начального и конечного состояния не изменятся, так как они являются функциями состояния, а теплота
- 24. Оказывается, энтальпия тоже является функцией состояния. Зачем же нам понадобилась эта функция? Оказывается, удобно описывать состояние
- 25. ТЕПЛОТЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Мы рассмотрим реакционный сосуд, как термодинамическую систему. К счастью очень большое число химических
- 26. Итак, мы установили идентичность термохимически наблюдаемых величин ( ) ( ) или с изменением термодинамических функций
- 27. Очевидно, что парообразные молекулы воды, полученные по реакции (а), должны выделить теплоту парообразования при конденсации в
- 28. Если и исходные вещества и конечные продукты находятся в стандартных состояниях, то Теплота выделяется, когда теплосодержание
- 29. ЗАКОН ГЕССА Закон Гесса является следствием того факта, что энтальпия - есть функция состояния. Следовательно, если
- 30. Закон Гесса состоит в том, что изменение энтальпии любой реакции можно выразить в виде суммы изменений
- 31. Уравнения (1) – (4) дают в сумме уравнение (5) есть сумма значений продуктов реакции - сумма
- 33. Скачать презентацию