Строение атома азота

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Строение атома азота

Содержание

2. Строение атома азота 15.01.2017 Карташова Л.А. N + 7 2 5 1s2 2s2 2p3 Краткая электронная
3. Азот в природе 15.01.2017 Карташова Л.А.
4. Круговорот азота в природе 15.01.2017 Карташова Л.А.
5. Свойства азота 15.01.2017 Карташова Л.А. В свободном состоянии азот существует в виде двухатомных молекул N2. В
6. При обычных условиях азот взаимодействует только с литием, образуя нитрид лития: 6Li+ N2 = 2Li3N С
7. Оксиды азота 15.01.2017 Карташова Л.А. Несолеобразующий оксид - «веселящий газ» Бесцветный негорючий газ с приятным сладковатым
8. Аммиак 15.01.2017 Карташова Л.А. Аммиак – бесцветный газ с резким запахом, почти в два раза легче
9. 15.01.2017 Карташова Л.А. Получение аммиака в промышленности
10. Получение аммиака в лаборатории 15.01.2017 Карташова Л.А.
11. Использование аммиака в народном хозяйстве 15.01.2017 Карташова Л.А.
12. Азотная кислота 15.01.2017 Карташова Л.А. Азотная кислота - бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, температура плавления −41,59
13. Химические свойства азотной кислоты 15.01.2017 Карташова Л.А. Типичные свойства: а) с основными и амфотерными оксидами: CuO
14. Химические свойства азотной кислоты 15.01.2017 Карташова Л.А. разбавленная концентрированная 1. С металлами до Н 3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+4H2O+2NO↑ 2.
15. Соли азотной кислоты 15.01.2017 Карташова Л.А.
16. Вставьте пропущенные слова В периодической системе Д.И. Менделеева азот расположен в 2 периоде, V группе, главной
17. Распределите соединения азота по классам неорганических соединений 15.01.2017 Карташова Л.А. NH3 HNO3 NaNO3 N2O5 NO HNO2
19. Скачать презентацию

Слайд 2

Строение атома азота
15.01.2017
Карташова Л.А.
N
+ 7
2
5
1s2
2s2
2p3
Краткая электронная запись -
Степени окисления -3,

0, +1,+2,+3,+4,+5

Слайд 3

Азот в природе
15.01.2017
Карташова Л.А.

Слайд 4

Круговорот азота в природе
15.01.2017
Карташова Л.А.

Слайд 5

Свойства азота
15.01.2017
Карташова Л.А.
В свободном состоянии азот существует в виде двухатомных молекул

N2. В этих молекулах два атома азота связаны очень прочной тройной ковалентной связью.

Азот – бесцветный газ без запаха и вкуса. Плохо растворяется в воде. В жидком состоянии (темп. кипения −195,8 °C) – бесцветная, подвижная, как вода, жидкость. Плотность жидкого азота 808 кг/м³. При −209,86 °C азот переходит в твердое состояние в виде снегоподобной массы или больших белоснежных кристаллов.

Слайд 6

При обычных условиях азот взаимодействует только с литием, образуя нитрид лития:
6Li+

N2 = 2Li3N
С другими металлами он реагирует только при нагревании.
При высоких температурах, давлении и в присутствии катализатора азот реагирует с водородом, образуя аммиак:
N2 + 3H2 = 2NH3
При температуре электрической дуги он соединяется с кислородом, образуя оксид азота (II):
N2 + O2 = 2NO - Q

15.01.2017

Карташова Л.А.

Свойства азота

Слайд 7

Оксиды азота
15.01.2017
Карташова Л.А.
Несолеобразующий оксид - «веселящий газ»
Бесцветный негорючий газ

с приятным сладковатым запахом и привкусом.

Несолеобразующий оксид, бесцветный газ, плохо растворимый в воде. Плохо сжижается; в жидком и твёрдом виде имеет голубой цвет.

Кислотный оксид, бесцветный газ(при н.у) в твёрдом виде -синеватого цвета. Устойчив только при температурах ниже-4 °C

Кислотный оксид, «лисий хвост» бурый, очень ядовитый газ

Кислотный оксид. Бесцветные, очень летучие кристаллы. Крайне неустойчив.

Слайд 8

Аммиак
15.01.2017
Карташова Л.А.
Аммиак – бесцветный газ с резким запахом, почти в два

раза легче воздуха. Аммиак нельзя вдыхать продолжительное время, т.к. он ядовит. Аммиак очень хорошо растворяется в воде.
В молекуле аммиака NH3 три ковалентные полярные связи, между атомом азота и атомами водорода.

или

Слайд 9

15.01.2017
Карташова Л.А.
Получение аммиака в промышленности

Слайд 10

Получение аммиака в лаборатории
15.01.2017
Карташова Л.А.

Слайд 11

Использование аммиака в народном хозяйстве
15.01.2017
Карташова Л.А.

Слайд 12

Азотная кислота
15.01.2017
Карташова Л.А.
Азотная кислота - бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, температура

плавления −41,59 °C, кипения +82,6 °C с частичным разложением. Растворимость азотной кислоты в воде неограничена.

Слайд 13

Химические свойства азотной кислоты
15.01.2017
Карташова Л.А.
Типичные свойства:
а) с основными и амфотерными оксидами:
CuO

+ 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
ZnO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
б) с основаниями:
KOH + HNO3 = KNO3+H2O
в) вытесняет слабые кислоты из их солей:
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑
При кипении или под действием света азотная кислота частично разлагается:
4HNO3 = 2H2O + 4NO2↑ + O2↑

Слайд 14

Химические свойства азотной кислоты
15.01.2017
Карташова Л.А.
разбавленная
концентрированная
1. С металлами до Н
3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+4H2O+2NO↑
2. С

металлами после Н
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
3. С неметаллами
S+2HNO3= H2SO4+2NO↑
4. С органическими веществами
C2H6+HNO3=C2H5NO2

1. С металлами до Н
Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2H2O+2NO↑
2. С металлами после Н
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
3. С неметаллами
S+6HNO3= H2SO4+6NO2↑+2H2O
4. Пассивирует железо, алюминий, хром

Слайд 15

Соли азотной кислоты
15.01.2017
Карташова Л.А.

Слайд 16

Вставьте пропущенные слова
В периодической системе Д.И. Менделеева азот
расположен в 2

периоде, V группе, главной
подгруппе. Его порядковый номер 7 , относительная
атомная масса 14 .
В соединениях азот проявляет степени окисления
+5, +4, +3, +2, +1, -3 . Число протонов в атоме азота 7 ,
электронов 7 , нейтронов 7 , заряд ядра +7 ,
электронная формула 1s22s22p3 Формула высшего
оксида N2O5 , его характер кислотный , формула
высшего гидроксида НNО3 , формула летучего
водородного соединения NН3 .

15.01.2017

Карташова Л.А.

Слайд 17

Распределите соединения азота по классам неорганических соединений
15.01.2017
Карташова Л.А.
NH3
HNO3
NaNO3
N2O5
NO
HNO2
N2O3
HNO2
HNO3
N2O5
Fe(NO3)2
N2O
NO2
KNO3
NH3
Al(NO2)3
LiNO3
N2O5

Строение атома азота

Содержание

Строение атома азота 15.01.2017Карташова Л.А.N+ 7251s22s22p3Краткая электронная запись - Степени окисления -3,

Азот в природе15.01.2017Карташова Л.А.

Круговорот азота в природе15.01.2017Карташова Л.А.

Свойства азота15.01.2017Карташова Л.А. В свободном состоянии азот существует в виде двухатомных молекул

При обычных условиях азот взаимодействует только с литием, образуя нитрид лития: 6Li+

Оксиды азота15.01.2017Карташова Л.А.Несолеобразующий оксид - «веселящий газ» Бесцветный негорючий газ

Аммиак15.01.2017Карташова Л.А.Аммиак – бесцветный газ с резким запахом, почти в два

15.01.2017Карташова Л.А.Получение аммиака в промышленности

Получение аммиака в лаборатории15.01.2017Карташова Л.А.

Использование аммиака в народном хозяйстве15.01.2017Карташова Л.А.

Азотная кислота15.01.2017Карташова Л.А.Азотная кислота - бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, температура

Химические свойства азотной кислоты15.01.2017Карташова Л.А. Типичные свойства: а) с основными и амфотерными оксидами: CuO

Химические свойства азотной кислоты 15.01.2017Карташова Л.А.разбавленнаяконцентрированная1. С металлами до Н 3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+4H2O+2NO↑2. С

Соли азотной кислоты15.01.2017Карташова Л.А.

Вставьте пропущенные слова В периодической системе Д.И. Менделеева азот расположен в 2

Распределите соединения азота по классам неорганических соединений15.01.2017Карташова Л.А.NH3HNO3NaNO3N2O5NOHNO2N2O3HNO2HNO3N2O5Fe(NO3)2N2ONO2KNO3NH3Al(NO2)3LiNO3N2O5

Похожие презентации