Химическая связь в органических соединениях

Июль 27, 2022

Главная
Химия
Химическая связь в органических соединениях

Содержание

2. Теория строения А. М. Бутлерова 1. Химические вещества определенным образом построены, т.е. имеют строгий порядок в
3. Химическая связь в органических соединениях
4. Классические представления о химической связи Теория Льюиса и Косселя: Связь между атомами осуществляется парой валентных электронов.
5. Электронный октет (или дублет) может образоваться двумя способами: Перенос электронов. 2. Обобществление электронов.
7. Донорно-акцепторная связь
8. Семиполярная связь
9. Гибридизация атомных орбиталей углерода sр3– Гибридизация
10. образование связей в этилене
11. Схемы образования связей в молекуле ацетилена.
12. Гибридизация атомных орбиталей кислорода и азота
13. sp3 - Гибридизация азота реализуется в аммиаке, аминах. Схема строения молекулы аммиака
14. sp3 - Гибридизация атомных орбиталей кислорода обычно реализуется в спиртах, фенолах. Схема строения молекулы воды
15. sp2 - Гибридизация азота имеет место в диазо- и азосоединениях (-N=N-), азометинах (-С= N-), иминах (-С
16. sp2 -гибридное состояние атома кислорода реализуется в оксосоединениях, карбоновых кислотах и их производных: sp2-гибридное состояние атома
17. sp - Гибридное состояние атома азота sp-гибридное состояние атома азота Схема строения молекулы ацетонитрила
18. Механизмы распределения электронной плотности в молекулах органических соединений
19. Индукционный эффект
20. Электроноакцепторные (-I-эффект) заместители
21. Электронодонорные заместители (+I - эффект)
22. Мезомерный эффект nр - π-сопряжение π -π-сопряжение где: X= F; Cl;Br; I где: X=O; NH; NR;
23. в аллене СН2 = С = СН2 сопряжения нет
24. Сопряжения нет
25. π-π-сопряжение СН2=СН – СН=О
26. n- π- сопряжение
27. +М-эффект
29. Скачать презентацию

Слайд 2

Теория строения А. М. Бутлерова
1. Химические вещества определенным образом построены, т.е.

имеют строгий порядок в чередовании атомов в молекуле, определенную закономерность во влиянии атомов друг на друга;
2. Химическое строение веществ определяет их химические и физические свойства;
3. Химическое строение веществ может быть определено на основании их свойств.

Слайд 3

Химическая связь в органических соединениях

Слайд 4

Классические представления о химической связи
Теория Льюиса и Косселя:
Связь между атомами

осуществляется парой валентных электронов.
Атомы, входящие в молекулы, стремятся достроить свою внешнюю оболочку до наиболее устойчивой электронной конфигурации - октета (8 электронов) или дублета (2 электрона).

Слайд 5

Электронный октет (или дублет) может образоваться двумя способами:
Перенос электронов.
2. Обобществление электронов.

Слайд 6

Слайд 7

Донорно-акцепторная связь

Слайд 8

Семиполярная связь

Слайд 9

Гибридизация атомных орбиталей углерода
sр3– Гибридизация

Слайд 10

образование связей в этилене

Слайд 11

Схемы образования связей в молекуле ацетилена.

Слайд 12

Гибридизация атомных орбиталей кислорода и азота

Слайд 13

sp3 - Гибридизация азота реализуется в аммиаке, аминах.

Схема строения

молекулы аммиака

Слайд 14

sp3 - Гибридизация атомных орбиталей кислорода обычно реализуется в спиртах,

фенолах.

Схема строения молекулы воды

Слайд 15

sp2 - Гибридизация азота имеет место в диазо- и азосоединениях

(-N=N-), азометинах (-С= N-), иминах (-С =N-Н ), оксимах (-С= N-ОН)

sp2- гибридное состояние атома азота

Слайд 16

sp2 -гибридное состояние атома кислорода реализуется в оксосоединениях, карбоновых кислотах и

их производных:

sp2-гибридное состояние атома кислорода

Cхема строения формальдегида

Слайд 17

sp - Гибридное состояние атома азота
sp-гибридное состояние
атома азота
Схема строения

молекулы ацетонитрила

Слайд 18

Механизмы распределения электронной плотности
в молекулах органических соединений

Слайд 19

Индукционный эффект

Слайд 20

Электроноакцепторные (-I-эффект) заместители

Слайд 21

Электронодонорные заместители (+I - эффект)

Слайд 22

Мезомерный эффект
nр - π-сопряжение π -π-сопряжение
где: X= F; Cl;Br;

I где: X=O; NH; NR; CH2; CR2

Слайд 23

в аллене СН2 = С = СН2 сопряжения нет

Слайд 24

Сопряжения нет

Слайд 25

π-π-сопряжение
СН2=СН – СН=О

Слайд 26

n- π- сопряжение

Слайд 27

+М-эффект