Содержание
- 2. Термодинамика - это отрасль науки, изучающая взаимные превращения различных видов энергии, связанные с переходом энергии в
- 3. Объектом термодинамического исследования есть термодинамическая система. Система - совокупность объектов отделенных из окружающего мира реально существующими
- 4. По взаимодействию с окружающей средой термодинамические системы делят на: открытые – обмениваются с окружающей средой веществом
- 5. Система называется гетерогенной, если в системе есть реальные поверхности раздела , отделяющие друг от друга части
- 6. Первое начало термодинамики
- 7. Состояние системы – совокупность свойств системы, позволяющих определить систему с точки зрения термодинамики. Свойства и состояние
- 8. Внутренняя энергия Каждая термодинамическая система обладает определенным запасом энергии, которая называется внутренней энергией. Внутренняя энергия системы
- 9. Величина внутренней энергии зависит от природы тела, его массы, химического состава и параметров, которые обусловливают состояние
- 10. Первый закон термодинамики 1. Энергия не исчезает без следа и не возникает ни из чего, а
- 11. Первый закон термодинамики при различных термодинамических процессах: Изохорный - происходит при постоянном объеме (V=const) А=р*(V2-V1); ∆V=0;
- 12. Изобарный процесс (р=const) Q=∆U+p∆V Q=(U2-U1)+p(V2-V1) = U2-U1+pV2-pV1= (U2+pV2)-(U1+pV1) H ≡ U+pV – энтальпия – запас энергии
- 13. Термохимические уравнения: Термохимическими называют уравнения в которых кроме формул исходных веществ и продуктов реакции со стехиометрическими
- 14. Тепловым эффектом химической реакции называют максимальное количество теплоты, которая выделяется или поглощается при постоянном объеме или
- 15. Закон Гесса: Тепловой эффект химической реакции не зависит от пути (механизма) ее течения, а только определяется
- 16. Самостоятельно повторить пять следствий закона Гесса
- 17. Второе начало термодинамики
- 18. Процессы могут быть: Термодинамически обратимым называется процесс, который можно реализовать в прямом и обратном направлениях при
- 19. Теплота не может сама собой переходить от холодного тела к горячему, не оставляя изменений в окружающей
- 21. 3) Энтропия- мера беспорядка, хаоса в системе. Чем больше ∆T, тем беспорядочнее тепловое движение частиц, следовательно
- 22. В изолированной системе процесс протекает самопроизвольно только, если энтропия возрастает: ∆S≥0 В открытых и закрытых системах
- 23. Свободная энергия Гиббса – функция состояния при изобарно-изотермическом процессе – это та часть энергии, которая может
- 24. Химическое равновесие Обратимая реакция - химическая реакция, которая при одних и тех же условиях может идти
- 25. В состоянии химического равновесия ∆G = 0 Существует полезное соотношение, связывающее изменение свободной энергии Гиббса ∆G
- 27. Скачать презентацию