Хлористый водород

Август 21, 2022

Главная
Химия
Хлористый водород

Содержание

2. Хлороводород, (гидрохлорид, хлористый водород, HCl) – бесцветный, термически устойчивый ядовитый газ (при нормальных условиях) с резким
3. Физические свойства Тяжелее воздуха. Соединение хорошо растворяется в воде. Раствор хлороводорода в воде называют соляной кислотой.
4. Химические свойства Раствор хлороводорода в воде называют соляной кислотой. Процесс растворения можно описать с помощью следующего
5. Получение В лабораторных условиях хлороводород получают, воздействуя концентрированной серной кислотой на хлорид натрия (поваренную соль) при
6. В промышленности для получения хлороводорода обычно используют прямой синтез из простых веществ: H2+Cl2⇄2HCl+184,7кДж В производственных условиях
7. Применение Газообразный хлороводород практически не используется из-за его физических и химических характеристик. Широкое применение находит соляная
8. Токсичность Хлороводород (Гидрохлорид, хлористый водород, HCl) особо токсичен, числится в списке сильнодействующих ядовитых веществ, относится к
9. При отравлении нужно немедленно вынести пострадавшего на свежий воздух, освободить от стесняющей дыхание одежды и дать
10. При работе с соляной кислотой и хлористым водородом необходимо носить шерстяную защитную одежду, прошитую нейлоновыми или
11. Список информационных источников Википедия – Хлороводород – https://ru.wikipedia.org/wiki/Хлороводород Свойства хлороводорода – https://wika.tutoronline.ru/himiya/class/9/svojstva-hlorovodoroda-sposoby-polucheniya Техника безопасности при работе
13. Скачать презентацию

Слайд 2

Хлороводород, (гидрохлорид, хлористый водород, HCl) – бесцветный, термически устойчивый ядовитый газ

(при нормальных условиях) с резким запахом, дымящий во влажном воздухе, легко растворяется в воде (до 500 объёмов газа на один объём воды) с образованием хлороводородной (соляной) кислоты.

Слайд 3

Физические свойства
Тяжелее воздуха.
Соединение хорошо растворяется в воде. Раствор хлороводорода в воде

называют соляной кислотой.
Хлороводород может менять агрегатное состояние под воздействием температуры. При -85,1°C образуется бесцветная жидкость, а при -114,22°C он переходит в твердое (кристаллическое) состояние.
Имеет способность поглощать пары воды из воздуха, поэтому при высокой влажности дымится.
Молярная масса 36,4606 г/моль.
Плотность равна 1,477 г/л, в газообразном состоянии при 25 °C.
Температура плавления −114,22 °C.
Температура кипения −85,1 °C.
Температура разложения 1500 °C

Слайд 4

Химические свойства
Раствор хлороводорода в воде называют соляной кислотой. Процесс растворения можно

описать с помощью следующего уравнения реакции:
HCl+H2O→H3O+Cl
В присутствии сильных окислителей или в процессе электролиза хлороводород способен проявлять свойства восстановителя, при этом окисляясь с выделением газообразного хлора:
MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2+2H2O
В условиях повышенной температуры происходит окисление хлороводорода кислородом в присутствии катализатора, роль которого играет хлорид меди:
4HCl+O2→2H2O+2Cl2

Слайд 5

Получение
В лабораторных условиях хлороводород получают, воздействуя концентрированной серной кислотой на хлорид натрия (поваренную соль) при

слабом нагревании:
NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl
HCl также можно получить гидролизом ковалентных галогенидов, таких, как хлорид фосфора(V), тионилхлорид и гидролизом хлорангидридов карбоновых кислот:
PCl5+H2O→POCl3+2HCl
RCOCl+H2O→RCOOH+HCl

Слайд 6

В промышленности для получения хлороводорода обычно используют прямой синтез из простых веществ:
H2+Cl2⇄2HCl+184,7кДж
В производственных условиях

синтез осуществляется в специальных установках, в которых водород непрерывно сгорает ровным пламенем в токе хлора, смешиваясь с ним непосредственно в факеле горелки. Тем самым достигается спокойное (без взрыва) протекание реакции.

Слайд 7

Применение
Газообразный хлороводород практически не используется из-за его физических и химических характеристик.

Широкое применение находит соляная кислота:
Металлургия. Вещество используют, как средство для очистки руд. Может также применяться для удаления ржавчины и производства паяльной кислоты, необходимой в области точного машиностроения.
Производство бытовой химии.
Медицина. Кислота применяется в смеси с пепсином в качестве лекарства от пониженной кислотности желудка.
Пищевая промышленность. Регулятор кислотности (пищевая добавка Е507).

Слайд 8

Токсичность
Хлороводород (Гидрохлорид, хлористый водород, HCl) особо токсичен, числится в списке сильнодействующих ядовитых веществ,

относится к III классу опасности и в высоких концентрациях обладает удушающим действием. ПДК хлористого водорода в воздухе рабочей зоны составляет 5 мг/м³.
Вдыхание хлороводорода в больших количествах может привести к кашлю, воспалению носа, горла и верхних дыхательных путей, а в тяжёлых случаях – к отёку легких, нарушению работы кровеносной системы и даже смертельному исходу. Контактируя с кожей, может вызывать покраснение, боль и серьёзные ожоги. Хлористый водород может вызвать серьёзные ожоги глаз и их необратимое повреждение.

Слайд 9

При отравлении нужно немедленно вынести пострадавшего на свежий воздух, освободить от

стесняющей дыхание одежды и дать кислород. Затем промыть глаза, нос и полость рта 2 %-ным раствором бикарбоната натрия. При затруднении дыхания ввести эфедрин, атропин. В более тяжелых случаях для профилактики и лечения следует делать ингаляции антибиотиков; при поражении глаз – промыть их водой и ввести 2 %-ный раствор новокаина или 0,5 %-ный раствор дикаина с адреналином.

Слайд 10

При работе с соляной кислотой и хлористым водородом необходимо носить шерстяную

защитную одежду, прошитую нейлоновыми или шелковыми нитками, или одежду из импрегнированной резины, резиновую обувь, резиновые перчатки, резиновый передник, шляпу или защитный головной убор, защитные очки с обрамлением из резины с пластмассовыми линзами. Работающие должны быть обеспечены фильтрующим промышленным противогазом марки В. При большой утечке газа в производственные помещения применяют шланговые противогазы, маски с автономной подачей воздуха или кислородные аппараты.

Слайд 11

Список информационных источников
Википедия – Хлороводород – https://ru.wikipedia.org/wiki/Хлороводород
Свойства хлороводорода – https://wika.tutoronline.ru/himiya/class/9/svojstva-hlorovodoroda-sposoby-polucheniya
Техника безопасности

при работе с хлороводородом – https://studwood.ru/1783312/matematika_himiya_fizika/tehnika_bezopasnosti_rabote_hloristym_vodorodom_solyanoy_kislotoy

Хлористый водород

Содержание

Хлороводород, (гидрохлорид, хлористый водород, HCl) – бесцветный, термически устойчивый ядовитый газ

Физические свойстваТяжелее воздуха.Соединение хорошо растворяется в воде. Раствор хлороводорода в воде

Химические свойстваРаствор хлороводорода в воде называют соляной кислотой. Процесс растворения можно

ПолучениеВ лабораторных условиях хлороводород получают, воздействуя концентрированной серной кислотой на хлорид натрия (поваренную соль) при

В промышленности для получения хлороводорода обычно используют прямой синтез из простых веществ:H2+Cl2⇄2HCl+184,7кДжВ производственных условиях

ПрименениеГазообразный хлороводород практически не используется из-за его физических и химических характеристик.

ТоксичностьХлороводород (Гидрохлорид, хлористый водород, HCl) особо токсичен, числится в списке сильнодействующих ядовитых веществ,