Содержание
- 2. СОз2- + HCl выделение газа CO32-+2H+=CO2+H2O CO32-+Ca2+=CaCO3 CO32-+Ba2+=BaCO3
- 3. Si032- + NH3 *Н2О осадок геля кремниевой кислоты.
- 4. SO32- + HCL SO32-+2H+=SO2+H2O выделение газа + КМп04 + H2SO4 2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 →
- 5. SO32- + АgNОз SO32-+2Ag+=Ag2SO3 белый кристаллический осадок, растворимый в избытке реагента. При кипячении полученного раствора -
- 6. SO42- + ВаСl2 белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах SO42-+Ba2+=BaSO4
- 7. CL- + АgNОз CI-+ Ag+= AgCI осадок белого цвета, растворяется в избытке раствора аммиака.
- 8. Br- + АgNОз Br-+ Ag+= AgCI осадок желтоватого цвета. Плохо растворяется в избытке раствора аммиака. Растворим
- 9. I- + АgNОз I-+ Ag+= AgCI осадок желтого цвета.Не растворяется в избытке раствора аммиака. Растворим в
- 10. I- + КМn04+ H2SO4обесцвечивание раствора 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 6K2SO4 + 5I2
- 11. S2- + КМn04+ H2SO4 обесцвечивание раствора 2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5S +
- 12. N03- + Си + раствор H2SO4 при нагревании бурый газ, образование зеленовато-голубоватого раствора образование бурого раствора,
- 13. N02- +HCl выделение бурого газа + KI + H2SO4 выделение бурого газа 2NaNO2 + 2NaI +
- 14. N02- +АgNОз бесцветные игольчатые кристаллы, растворимые при нагревании + FeSO4 в слабокислой среде выделение бурового газа,
- 15. Р043- + АgNОз желтый осадок. Количественное осаждение только в нейтральной среде + ВаСl2 белый аморфный осадок,
- 16. Р043- + молибденовая жидкость желтый осадок + ацетат свинца белый осадок + белок нет изменений
- 17. S2O32- + АgNОз белый осадок, растворимый в избытке осадителя + ВаСl2 белый осадок, растворимый в горячей
- 18. S2O32- + H2SO4 выделение желтого осадка и газа + раствор иода обесцвечивание + К2СГ2О7 + H2SO4
- 19. Бораты (в том числе бура) + АgNОз белый осадок АgВО2, при нагревании образующий бурый осадок оксида
- 21. Скачать презентацию